河南省濮阳市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是

A．预氧化时，可以用酸性KMnO4溶液来氧化SO2

B．阳极的电极反应式：2SO-4e-=2SO3↑+O2↑

C．电解过程中，硫酸根离子的物质的量在不断减少

D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中

2、日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是    (    )

A. 的原子核所含中子数是78

B. 核能的利用证实了原子的可分性

C. 原子和放射性碘原子互为同位素

D. 原子和碘原子的质子数不同

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，18 g2H2O含有的原子总数目为3NA

B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA

C．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

D．1 mol·L－1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

4、下列指定溶液中能大量共存的离子组是

A．澄清透明的溶液：、、、

B．所含溶质为的溶液加入：、、、

C．插入铝片有气泡产生的溶液：、、、

D．含有大量的溶液：、、、

5、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．H2O的结构式：

B．乙烯的结构式：

C．乙醇的核磁共振氢谱：

D．反－2－丁烯的球棍模型：

7、关于下列四个装置有关说法正确的是

A．装置①可证明活泼性：

B．装置②中通电后外电路的电子被强制流向钢闸门

C．装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐

D．装置④中铁钉发生吸氧腐蚀，负极反应为

8、中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是

A．植树造林增加绿色植被

B．利用太阳能、风能发电

C．大力发展火力发电

D．创新转化为碳燃料的技术

9、拉坦前列素(Latanoprost)是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是

A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应

C．在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应

D．分子中含有3种官能团、6个手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)

10、下列有关物质的应用与其化学性质具有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法中不正确的是

A．H+和 OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B．太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等属于二次能源

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

12、下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．和互为同系物

C．和互为同素异形体

D．和互为同分异构体

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2L Br2中含有的原子数为NA

B．16 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA

C．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-离子数目为0.2NA

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA

14、下列气体的制备和收集方法均正确的是

A．用装置①制备并收集NO

B．用装置②制备并收集Cl2

C．用装置③制备并收集

D．用装置④制备并收集

15、既能与稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（       ）

①NaHCO3     ②Al2O3     ③Al(OH)3     ④Al

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

16、在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是(   )

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

17、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑥ D.③⑤⑥

18、下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是

A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体

B．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少

C．摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位

D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

19、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，4.48LCH2Cl2所含的原子数为NA

B．0.1mol/L的氯水中H+的个数大于0.1NA

C．向沸水中滴加含1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是NA

D．7.8gNa2S和Na2O2固体的混合物中，含有的离子总数为0.3NA

20、下列实验装置不可能达到实验目的的是

A.验证Na与水反应是否为放热反应

B.用NH3做喷泉实验

C.观察纯碱的焰色反应

D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

21、按要求完成下列填空：

（1）有机物A（）通过不同化学反应可制得下列三种物质：

①写出反应A→B的化学方程式__。

②指出C中官能团的名称__。

③写出D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式__。

（2）烯烃在一定条件下氧化时可转化为醛或酮。例如：+CH3CHO，写出发生上述反应所得产物结构简式__。

（3）有机物中加入足量__后，加热，再加入（或通入）足量的___，可转变为。

22、常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液，上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______，生成的离子方程式为_______。

23、CO2可转化成有机物实现碳循环。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)9min时，容器中H2O的物质的量浓度为______ mol∙L−1。

(2)从3min到9min，υ(H2)=______ mol∙L−1min−1。

(3)平衡时CO2的转化率为______。

(4)第3min时，υ正______υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)下列措施不能增大化学反应速率的是______(填序号)。

a．向容器中再加入2molCO2和3molH2 b．升高温度

c．将密闭容器由1L改为2L                         d．加入金属Pt(催化剂)

24、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅膨胀，从而起到保护作用。

(1)是气体发生剂，受热分解产生与，的电子式为___________。

(2)含有的化学键类型为___________，K在周期表中的位置为___________。

(3)氮和氧两种元素，非金属性较强的是___________，请用一个事实说明其强弱___________。

(4)某些安全气囊产气药剂中含有，碰撞时与发生如下反应产生大量气体。写出完成配平的方程式并标明电子转移方向和数目_____。

_____________________________

反应中被还原的元素为___________。反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为___________。

25、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是____（填标号、下同）。

A．加热   B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体  

D．加水   E．加入CH3COONa固体   F．加入锌粒

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。

A．c(H+) B．n(H+) C．CH3COOH分子数   D.

26、以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是。

当锂离子电池放电时，回答下列问题：

(1)A极上发生的反应是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，迁移方向是______(指明由阳离子交换膜哪一侧迁移到哪一侧)。

(2)B极的电极反应式为_______。

(3)C极上产生的气体是_______(填化学式)，D极的电极反应式为_______。

(4)稀硫酸的作用是_______。

(5)A极质量减轻14g，理论上可制备________mol己二腈。

27、完成下列问题。

(1)已知烃A的分子式为C5Hm，(m为正整数)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为___________。若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。且在一定条件下，1 mol A最多只能与1 mol H2发生加成反应。写出烃A的名称___________。

(2)若烃B分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________。

(3)某炔烃C与氢气加成后的产物是，则C的系统命名为___________。

(4)下列是分子式为的4种同分异构体，其中互为碳链异构的是___________(填序号)；③的分子中杂化方式为的碳原子有___________个。

①    ②③ ④

(5)晶体中含有的化学键类型为___________ (填选项)，其中的空间构型为___________。

A．离子键         B．共价键            C．配位键            D．金属键            E．氢键

28、今有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸,物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是__________。（用a、b、c表示）

29、（11分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为   ，操作Ⅱ为   。

（2）无色液体A是   ，定性检验A的试剂是   ，现象是   。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为   （保留两位有效数字）。

30、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____。

（2）上述反应中的氧化剂是____，反应产生的气体可用_____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为____。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量___（填字母）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确

31、我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是____；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3均发生类似于SiO2的反应，试写出Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式：____。

（2）滤渣的成分是____ ；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取纯净Al(OH)3的实验方案是_____。

（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]时，Ga3+浓度至少为_____mol·L-l才会开始沉淀。（已知：。）

（4）电解过程中，Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-，GaO2-在阴极放电，则电解方程式为____；电解过程中需要保持溶液为pH=11以上的原因是 ___。

32、某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L-1KMnO4溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001mol·L-1KMnO4溶液，实验结果如图2。回答有关问题：

已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(VII)(VII表示价态，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)n3-2n2(红色)→Mn(II)+2nCO2

(1)实验时发生总反应的离子方程式为___。

(2)由题可知，Mn(II)的作用是___；由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下(均在室温下进行)：

①请完成此实验设计：V5=___，V6=___。

②设计A号试管实验的目的是___。

(4)已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。

①写出H2C2O4与少量的KOH溶液反应的离子方程式：___。

②已知25℃时CH3COOH的电离常数为K=1.75×10-5，则等浓度的草酸溶液和醋酸溶液中，pH较小的是___。