河南省南阳市2025年小升初(2)化学试卷(含答案)

一、(共20题,共 100分)

1、由2—氯丙烷为主要原料制取1,2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时,经过的反应为

A.消去—加成—取代

B.加成—消去—取代

C.取代—消去—加成

D.取代—加成—消去

2、下列与有关非金属元素的叙述以及推理结果不正确的是(   

非金属性,故将通入NaCl溶液中,发生的反应为

非金属性,故酸性:

非金属性,故前者的气态氢化物稳定性更强

非金属性,故化合比化合容易

A.②③ B.③④ C.①④ D.①②

3、下列叙述正确的是

A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

D.非金属原子间不可能形成离子键

4、化合物M是某种药物合成的中间体,其结构简式如图所示,下列关于化合物M的说法不正确的是

A.属于芳香烃

B.不溶于水,且密度比水小

C.既能发生加成反应,又能发生取代反应

D.能使酸性溶液褪色

5、下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是

A.4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3

B.2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2

C.2NaHCO3Na2CO3 CO2H2O

D.Cl2 H2O = HClHClO

6、下列方程式正确的是(   )

A.小苏打与盐酸反应的离子方程式:CO32−+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸钾在水中的电离方程式:K2CO32K++CO32−

D.醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH

7、有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示,下列对该化合物的叙述正确的是

A.属于芳香烃

B.属于芳香族化合物,也含有醚键和酮羰基等官能团

C.属于卤代烃

D.可使酸性KMnO4溶液褪色

8、分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)

A. 3种   B.  4种 C. 5种 D. 6种

9、甘油酸是一种食品添加剂,可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是

A.甘油与足量金属钠反应生成(标准状况下)

B.甘油酸中含有键的数目约为

C.可用溶液区分甘油和甘油酸

D.甘油和甘油酸均易溶于水

10、既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是(  )

A. 通入乙醇中   B. 通入足量溴水中

C. 一定条件下通入H2   D. 点燃

 

11、下列物质属于盐的是

A. 生石灰    B. 纯碱    C. 冰醋酸    D. 烧碱

12、辛烷值是交通工具所使用的燃油抵抗震爆的指标。异辛烷(结构如图所示)用作抗爆性优良的标准,辛烷值为100,正庚烷用作抗爆性低劣的标准,辛烷值为0,下列说法错误的是

A.沸点:正辛烷>异辛烷

B.异辛烷的系统命名:2,4,4-三甲基辛烷

C.正庚烷和异辛烷的一氯代物种类均为4种

D.1个异辛烷分子中含C-H键个数为18

13、已知下表均烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为

1

2

3

4

5

6

……

CH4

C2H6

C5Hl2

C8H18

C17H36

 

 

A. C16H34    B. C17H36    C. C26H54    D. C27H56

14、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,11.2LCH2Cl2分子数为0.5NA

B.1molXeF2分子中价层电子对数为5NA

C.pH=2的盐酸中,H+数目为0.01NA

D.120gNaHSO4晶体中SO的数目为NA

15、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是

A.所示电池中,负极电极反应为Zn-2e-=Zn2

B.所示电池放电过程中,两电极质量不断增大

C.所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2浓度始终不变

D.所示电池工作过程中Ag2O被氧化为Ag

16、下列说法中正确的是

A.用pH试纸测定氯水的pH值

B.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸不与铁、铝反应

C.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一,侯氏制碱法得到的“碱”是碳酸钠

D.节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩,所以焰色试验是化学变化

17、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列说法正确的是

A.将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液,溶液的浓度为2 mol/L

B.2 L 0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L 0.4 mol/L的NaCl溶液的浓度之比为1:2

C.将40 g NaOH固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度恰好是1 mol/L

D.用配制0.1 mol/L的溶液100 mL,需称取固体质量为1.6 g

19、氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有(  )

A. 氯分子   B. 氯原子   C. 氯离子   D. 氯元素

20、常温下,2 L 0.5 mol·L-1K2SO4溶液含有

A.0.5 mol K+ B.1.0 mol K+ C.1.0 mol S2- D.1.0 mol SO

二、填空题(共8题,共 40分)

21、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______

(3)基态核外电子排布式为______

(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)______

(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素MnO中,基态原子核外未成对电子数较多的是______

22、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2OZn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag。根据反应式,回答下列问题:

(1)Zn__极,电极反应式是__Ag2O发生__反应。

(2)电子由__极流向__(“Zn”“Ag2O”),当通过电路1mol时,负极消耗物质的质量是__g

(3)在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量__(增大减小不变”)

23、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:

①X元素原子的价电子排布式为ns1,且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布式中,p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

 

请回答:

(1)Z2Y2中含有的化学键类型有__________________

(2)X2Y分子的空间构型为________,XWY的电子式________,XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)写出W原子的电子排布式________________

 

24、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热,N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

①KClO4是助氧化剂,可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是_______

②Fe2O3是主氧化剂,也可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

(2)电子工业常用30%的FeCl溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

①FeCl3溶液与金属铜反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为_______

②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至液体呈红褐色停止加热,制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

25、生产生活中的化学反应都伴随能量的变化,请根据有关知识回答下列问题:

(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水          B.浓硫酸和水          C.钠和水

(3)CH3OH是优质液体燃料,在、101 kPa下,充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态,会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式:___________

(4)己知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:

若Q1、Q2均大于零,则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。

A.

B.

C.

D.无法确定

(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为___________

(6)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,其反应如下:,若断裂1 mol H-H和1 mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ,则断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为___________

26、现有以下物质:①晶体,②液态,③乙酸,④铜,⑤固体,⑥胶体,⑦酒精(),⑧熔化,⑨盐酸,⑩金属钠,请回答下列问题(用序号)

1)以上物质中导电的是________

2)以上物质属于电解质__________

3)以上物质中属于非电解质的是_________

4)请写出①在水中的电离方程式______________________________

5)区别⑥、分散系与溶液的方法叫是_________

27、已知化学反应,回答下列问题:

,其化学平衡常数为

,其化学平衡常数为

在温度的情况下,的值分别如图:

温度

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

(1)通过表格中的数值推断:反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③:,反应③在的化学平衡常数___________(保留2位小数)。

28、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、___________

(2)20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

实验

编号

NaOH溶液的浓度(mol/L)

滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入下图中的___________(”)中。

②滴定达到终点的标志是___________

③根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________

A 滴定终点读数时俯视读数

B 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥

D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

三、实验题(共1题,共 5分)

29、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

(1)当电极aAl,电极bCu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:__________

(2)当电极aAl,电极bMg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置__________(不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料:__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为__________g

(3)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入________(ab,下同),

四、计算题(共1题,共 5分)

30、CO是生产羰基化学品的基本原料,850℃时,在恒容密闭容器中通入CO,发生反应:,测定浓度随时间的关系如下表:

0

0.30

0.20

2

 

0.10

3

0.18

 

4

 

0.08

回答下列问题。

(1)时,v()___________v()(”)

(2)02minCO的平均反应速率为___________

(3)反应达到平衡时,的转化率为___________;该温度下反应的平衡常数为___________

(4)850℃时,在体积可变的密闭容器中,以下表中物质不同的起始浓度进行反应,达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是___________(填字母序号)

 

a

2

1

1

1

b

0.6

0.4

0

0

c

0.2

0

0.1

0.1

d

1

1

1

1

 

五、解答题(共2题,共 10分)

31、某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O42离子生成Co(C2O4)n2(n-1)而溶解。

(1)“还原酸浸过程中,LiCoO2发生反应的离子方程式为________,该过程温度通常控制在40℃以下的原因是________

(2)“除铝铁过程的NaClO3的作用是_______

(3)“沉钴过程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反应的温度(b)与钴的沉淀率关系如图所示:

①随n(C2O42)n(Co2)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是_______

②沉淀反应时间为10 min,温度在50℃以上时,随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___________

(4)已知沉锂过程中,滤液a中的c(Li)约为101mol·L1,部分锂盐的溶解度数据如表所示。

 

Li2SO4

Li2CO3

0

36.1g

1.33g

100

24.0g

0.72g

 

 

结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b_________(写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,加热浓缩,________,洗涤干燥。

32、亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。

(1)已知:

________(用含a、b、c的式子表示)。

(2)时,测得溶液的为1.4,则该温度下的电离常数为___________(已知)。

(3)工业上可用电解法制备,其工作原理如图所示(足量),电解一段时间后,将电极区的溶液除去微量二氧化氯后,喷雾干燥即得粗品。

离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜;当电极区的溶液质量减少时,理论上通入的质量不少于___________g(用含a的代数式表示,计算结果保留三位有效数字)。

(4)以为氧化剂是一种新型脱除的方法,其原理如下:

第一步:在碱性环境中被氧化为,反应为

第二步:继续被氧化为,反应为

溶液吸收的过程中,适当增大压强,对的脱除率的影响是___________(填“升高”“无影响”或“降低”)。

时,将匀速通过足量浓度为碱性溶液,后测得溶液中浓度为,则内平均反应速率___________(溶液的体积变化忽略不计)。

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