河南省南阳市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为

A．消去—加成—取代

B．加成—消去—取代

C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去

2、下列与有关非金属元素的叙述以及推理结果不正确的是（    ）

①非金属性，故将通入NaCl溶液中，发生的反应为

②非金属性，故酸性：

③非金属性，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性，故与化合比与化合容易

A.②③ B.③④ C.①④ D.①②

3、下列叙述正确的是

A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

D.非金属原子间不可能形成离子键

4、化合物M是某种药物合成的中间体，其结构简式如图所示，下列关于化合物M的说法不正确的是

A．属于芳香烃

B．不溶于水，且密度比水小

C．既能发生加成反应，又能发生取代反应

D．能使酸性溶液褪色

5、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

B.2Na2O2＋ 2H2O = 4NaOH ＋O2↑

C.2NaHCO3Na2CO3 ＋ CO2↑＋H2O

D.Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO

6、下列方程式正确的是(   )

A.小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−

D.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−

7、有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是

A．属于芳香烃

B．属于芳香族化合物，也含有醚键和酮羰基等官能团

C．属于卤代烃

D．可使酸性KMnO4溶液褪色

8、分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A. 3种   B.  4种 C. 5种 D. 6种

9、甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是

A．甘油与足量金属钠反应生成(标准状况下)

B．甘油酸中含有键的数目约为

C．可用溶液区分甘油和甘油酸

D．甘油和甘油酸均易溶于水

10、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　　）

A. 通入乙醇中   B. 通入足量溴水中

C. 一定条件下通入H2   D. 点燃

11、下列物质属于盐的是

A. 生石灰    B. 纯碱    C. 冰醋酸    D. 烧碱

12、辛烷值是交通工具所使用的燃油抵抗震爆的指标。异辛烷(结构如图所示)用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100，正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0，下列说法错误的是

A．沸点：正辛烷＞异辛烷

B．异辛烷的系统命名：2，4，4-三甲基辛烷

C．正庚烷和异辛烷的一氯代物种类均为4种

D．1个异辛烷分子中含C-H键个数为18

13、已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为

A. C16H34    B. C17H36    C. C26H54    D. C27H56

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCH2Cl2分子数为0.5NA

B．1molXeF2分子中价层电子对数为5NA

C．pH=2的盐酸中，H+数目为0.01NA

D．120gNaHSO4晶体中SO的数目为NA

15、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是

A.图所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2＋

B.图所示电池放电过程中，两电极质量不断增大

C.图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

D.图所示电池工作过程中Ag2O被氧化为Ag

16、下列说法中正确的是

A．用pH试纸测定氯水的pH值

B．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应

C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法得到的“碱”是碳酸钠

D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化

17、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列说法正确的是

A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L

B．2 L 0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L 0.4 mol/L的NaCl溶液的浓度之比为1：2

C．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L

D．用配制0.1 mol/L的溶液100 mL，需称取固体质量为1.6 g

19、氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有(　　)

A. 氯分子   B. 氯原子   C. 氯离子   D. 氯元素

20、常温下，2 L 0.5 mol·L-1的K2SO4溶液含有

A.0.5 mol K+ B.1.0 mol K+ C.1.0 mol S2- D.1.0 mol SO

21、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。

(3)基态核外电子排布式为______。

(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。

22、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据反应式，回答下列问题：

(1)Zn是__极，电极反应式是__。Ag2O发生__反应。

(2)电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当通过电路1mol时，负极消耗物质的质量是__g。

(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

23、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)

请回答：

(1)Z2Y2中含有的化学键类型有__________和________。

(2)X2Y分子的空间构型为________，XWY的电子式________，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)写出W原子的电子排布式________________。

24、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①FeCl3溶液与金属铜反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为_______。

②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色停止加热，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

25、生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水          B．浓硫酸和水          C．钠和水

(3)CH3OH是优质液体燃料，在、101 kPa下，充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。

(4)己知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①

②

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．无法确定

(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为___________。

(6)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂1 mol H-H和1 mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ，则断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为___________。

26、现有以下物质：①晶体，②液态，③乙酸，④铜，⑤固体，⑥胶体，⑦酒精（），⑧熔化，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）

（1）以上物质中导电的是________。

（2）以上物质属于电解质__________。

（3）以上物质中属于非电解质的是_________。

（4）请写出①在水中的电离方程式______________________________。

（5）区别⑥、分散系与溶液的方法叫是_________

27、已知化学反应，回答下列问题：

①，其化学平衡常数为；

②，其化学平衡常数为

在温度和的情况下，、的值分别如图：

(1)通过表格中的数值推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：，反应③在的化学平衡常数___________(保留2位小数)。

28、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、___________。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的___________(填“甲”或“乙”)中。

②滴定达到终点的标志是___________。

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。

A． 滴定终点读数时俯视读数

B． 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C． 锥形瓶水洗后未干燥

D． 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

29、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:__________

(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料:__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为__________g。

(3)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入________极(填a或b,下同),

30、CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和，发生反应：，测定浓度随时间的关系如下表：

回答下列问题。

(1)时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)0～2min，CO的平均反应速率为___________。

(3)反应达到平衡时，的转化率为___________；该温度下反应的平衡常数为___________。

(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是___________(填字母序号)。

31、某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n-1)－而溶解。

(1)“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为________，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是________。

(2)“除铝铁”过程的NaClO3的作用是_______。

(3)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：n(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是_______。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___________。

(4)已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_________(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，加热浓缩，________，洗涤干燥。

32、亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。

(1)已知：

则________(用含a、b、c的式子表示)。

(2)时，测得溶液的为1.4，则该温度下的电离常数为___________(已知)。

(3)工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(足量)，电解一段时间后，将电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。

离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当电极区的溶液质量减少时，理论上通入的质量不少于___________g(用含a的代数式表示，计算结果保留三位有效数字)。

(4)以为氧化剂是一种新型脱除的方法，其原理如下：

第一步：在碱性环境中被氧化为，反应为；

第二步：继续被氧化为，反应为。

①溶液吸收的过程中，适当增大压强，对的脱除率的影响是___________(填“升高”“无影响”或“降低”)。

②时，将匀速通过足量浓度为的碱性溶液，后测得溶液中浓度为，则内平均反应速率___________(溶液的体积变化忽略不计)。