安徽省安庆市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

一、（共20题，共 100分）

1、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图。下列说法不正确的是(　　)

A.分子式为C6H10 N4

B.分子中的氮原子全部是sp3杂化

C.分子中共形成4个六元环

D.分子间不存在氢键

2、我国科学家屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物，在水溶液中不电离，关于青蒿素的说法正确的是（）

A.5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NA

B.标准状况下2mol青蒿素的体积为44.8L

C.青蒿素属于非电解质

D.青蒿素的摩尔质量为282

3、下列物质不能使干燥的红色布条褪色的是

A．新制的氯水

B．双氧水溶液

C．液氯

D．84消毒液

4、用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL

5、高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

c(NaOH)	阴极现象	阳极现象
1 mol·L－1	产生无色气体	产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

下列说法正确的是( )

A.a为石墨，b为铁钉

B.阴极主要发生反应 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O

C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O

D.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

6、如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( )

A．铜表面有气泡生成

B．Zn为负极，Cu为正极

C．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

7、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为4

8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.无色透明的溶液中：、、、

B.在中性溶液中：、、、

C.使甲基橙变红的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

9、下列实验操作及对应解释或结论正确的是

选项	实验操作	解释或结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀	原溶液中一定含有
B	将溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色	的溶解度小于
C	用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH	一定会使测定结果偏低
D	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液	除去溶液中的乙酸和乙醇

A.A B.B C.C D.D

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.常温常压下，22.4LSO2含有的分子数目为NA

B.0.1mol•L-1MgCl2溶液含有的Mg2+数目为0.1NA

C.标准状况下，32gO2和O3的混合气体含有的氧原子数目为NA

D.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数目为NA

11、已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是

A．若分子式为，则其结构简式可能为

B．分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3

C．该分子中氢原子个数一定为6

D．若A的化学式为，则其为丙烯

12、某种化合物p是合成高强度荧光化合物材料的中间体，其结构如图所示。其中W原子核外电子只有一种运动状态；X、Y、Z、M是原子序数依次增大的第二周期非金属元素，Y形成的化合物种类最多。下列说法错误的是

A．简单氢化物沸点：Z ＞M

B．Z元素的最高价态为+5

C．基态原子未成对电子数：Y ＞ X

D．p中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

13、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后均能为人体提供能量

B.将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，其作用是催熟水果

C.苯酚有毒，但低浓度时可用作杀菌消毒剂。因此常用来制造有消毒作用的酚皂

D.防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果

14、

编号

①

②

③

④

操作示

意图

操作名称

倾倒液体

取用块状固体

稀释浓硫酸

检查气密性

A．① B．② C．③ D．④

15、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）

A. a > c > d > b B. a > b > c > d C. c > a > b .> d D. b > d > c > a

16、某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：

阳离子	K+ Cu2+ Fe3+
阴离子	Cl-

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；

Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断错误的是

A．该废水为无色溶液

B．II中沉淀一定不是BaCO3

C．整个实验过程无氧化还原反应发生

D．溶液中一定含有Cl-

17、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是

A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.容器内气体的压强不变

C.混合气体的总物质的量不变 D.A的物质的量浓度不变

18、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是

A．该反应为放热反应

B．(m+n) ＞(c＋d)

C．减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D．达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大

19、M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )

A. Cl―、SO42―、NO3― B. S2―、Cl―、SO42―

C. CO32―、NO3―、S2― D. OH―、CO32―、SO42―

20、已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量

B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量

C．1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

二、填空题（共8题，共 40分）

21、有下列几种物质：①Fe、②NaHSO4 溶液、③SO3、④Ba(OH)2 溶液、⑤液态 CH3COOH、⑥液态 HCl、⑦NaHCO3 固体、⑧氢氧化铝、⑨CCl4。根据要求回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___(填序号，下同)；属于弱电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)写出物质⑦的电离方程式____。

(3)写出物质②和⑦反应的离子方程式_____。

(4)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。向⑥溶液中逐滴加入等浓度的⑦溶液至过量的变化趋势图是_____(填字母)。

22、与丙烷互为同系物，比丙烷多1个C原子，且含基团的有机物的结构简式是__________。

23、按题目要求答题：

（1）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系统命名是___________________；

（2）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式：_______________；

（3）写出下列各有机物的结构简式

①支链只有一个乙基且式量最小的烷烃____________________；

②某烃类化合物A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应。A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为；

③二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。写出与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：_________。

24、聚乳酸)是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。

已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I．废旧聚乳酸材料的解聚

①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；

②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；

③往②中所得混合物加人20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。

(1)步骤①所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是______．写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式_________．

(2)步骤②中，加入浓盐酸的目的是_______．为避免浓缩过程发生暴沸，可以加入_______．

(3)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是________．

II．乳酸钙的制备

④将氢氧化钙粉末分批加人③中所得滤液，控制最终溶液的pH约为7，过滤；

⑤取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加人40mL物质X，析出白色固体；

⑥过滤，收集沉淀物，烘干，称重为5.8g．

(4)“控制最终溶液的pH约为7”时，需用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH，其原因是________．

(5)步骤⑤中，所加“物质X”可能是_________．

A．石灰水B．盐酸C．丙酮D．乳酸

(6)若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为2.1g，则该实验的产率＝_________．(结果保留3位有效数字；M氢氧化钙＝74 g·mo-1，M乳酸钙=218g·mol-1)．

25、地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，含有致癌物质，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，但利用地沟油可制成生物柴油、肥皂等。根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）下列说法正确的是 _________ （填字母）。

A.分离动、植物油脂应该选用水

B.地沟油和柴油的成分一样

C.油脂在酸性条件下水解和在碱性条件下水解产物完全相同

D.植物油皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层

（2）天然油脂结构的核心为甘油，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心为蔗糖。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸与蔗糖反应而得，此反应如图所示：（反应式不完整）

下列说法正确的是 __________ （填标号）。

A.蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质

B.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成两种有机化合物

C.非天然油脂能使酸性溶液褪色

D.此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应

（3）糖类、蛋白质、脂肪是重要的化工原料。如图为工业生产中所发生的化学反应示意图：

①图中标有字母的物质中 __________ 代表酶，绝大多数酶属于 __________ （填有机物类别）。

②如果B代表葡萄糖，C为一种无机气体，C代表 _________ （填物质名称，下同），D代表 _________ 。

26、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

（1）B点的沉淀物的化学式为______________。

（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为__________。

（3）原溶液的pH=__________，x－y= _________。

（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________

27、（1）18g重水2H2O中含氢原子________mol，含电子数为________个。

（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/L NH4+、0.6mol/L Cl-、0.5 mol/L K+、_________mol /L SO42－的某营养液，若用KCl、（NH4）2 SO4、_______，配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、________mol。