安徽省淮南市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列物质中，属于电解质的是

A．铜丝

B．

C．食盐水

D．石墨

2、新冠肺炎疫情期间常用消毒剂，下列说法不正确的是(  )

A.84消毒液(漂白液)，有效成分NaClO

B.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好

C.漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂

D.漂白粉久置空气中易结块而变质失效

3、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，则下列有关比较中，正确的是

A．第一电离能：③＞①＞②

B．电负性：①＞②＞③

C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②

D．原子半径：③＞②＞①

4、下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+    B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

C. K+、Cl﹣、NO3-、H+    D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+

5、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y和Z，下列说法错误的是

A．1molX最多能与发生取代反应

B．1molZ最多能与7molNaOH发生反应

C．Y中含有3种官能团

D．Y能发生加成、取代、消去、氧化和缩聚反应

6、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A. K＋、HCO、Na＋、SO   B. Na＋、Cu2＋、SO、Cl－

C. Ba2＋、NO、Cl－、K＋   D. Mg2＋、K＋、CO、NO

8、下列选用的相关仪器符合实验要求的是

A．图1：分离Fe(OH)3胶体和蔗糖溶液

B．图2：量取9.50 mL水

C．图4：称量8.55g氯化钠固体

D．图3：配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液

9、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ）

A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol

B.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol

C.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol

D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol

10、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.氯气和水的反应：

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

C.氯化铝溶液中滴加过量氨水：

D.惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O2Na++2OH-+Cl2↑+H2↑

11、有机物X是某种合成药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物X的说法正确的是

A.X的分子式为C16H16O3

B.X苯环上的一氯代物同分异构体有2种

C.X既可发生氧化反应，又可发生加成反应

D.X可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

12、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是

A.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3

B.NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应，消耗HCl的物质的量相等

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应，生成CO2的物质的量相等

13、HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）

A. HA是一种强酸

B. x点，c(A－)＝c(B－)

C. HB是一种弱酸

D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

14、苯环结构中不存在C—C与C=C简单交替结构，可以作为证据的事实是

（1）苯不能使酸性溶液褪色；

（2）苯不能使溴水因化学反应而褪色；

（3）经实验测定只有一种邻二甲苯；

（4）苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷（C6H12）；

（5）苯中的碳碳键长全相等

A. 只有（1）（2）

B. 只有（4）（5）

C. （1）（2）（5）

D. （1）（2）（3）（5）

15、如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2．下列说法不正确的是(   )

A.a极连接外接电源的负极

B.电解过程中右池pH增大

C.两池中间要使用阳离子交换膜

D.b极的电极反应式为

16、假设原子晶体SiO2中，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（　　）

A. KAlSiO4 B. KAlSi2O6 C. KAlSi2O8 D. KAlSi3O8

17、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是

A．加热灼烧

B．配成溶液后通入CO2

C．加入适量盐酸

D．加入NaOH溶液

18、下列关于电池的说法正确的是

A．原电池工作时阳离子向负极移动

B．是放热反应，可以设计成原电池

C．两个活泼性不同的金属作电极组成原电池时，较活泼金属一定为负极

D．干电池，若电解质溶液中含有杂质，会加速负极的腐蚀

19、下列说法正确的是

A. 糖类、油脂都属于高分子化合物   B. 淀粉水解产物一定是葡萄糖

C. 天然蛋白质水解产物均为α—氨基酸   D. 纤维、橡胶只能来源于工业生产

20、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．臭氧——O2

B．烧碱——NaOH

C．石灰石——Ca(OH)2

D．小苏打——Na2CO3

21、(1)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能对臭氧层破坏，还可能形成___________，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O①

2NO2+2NaOH =NaNO3+ NaNO2+H2O②

在反应①中，氧化剂是___________，在反应②中，还原剂是___________。

(2)汽车尾气中含有氮的氧化物(用NOx表示)和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为___________ 。

(3)某校化学研究性学习小组的同学，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液，通过测量并记录稀硫酸溶液显色所需要时间的不同，可比较不同催化剂的催化性能，则实验时对每次使用的硫酸溶液的要求是___________。

22、现有下列九种物质：①；②铝；③；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融

(1)按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。

(2)⑥与⑧反应的反应类型是________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为_________。

(3)在标准状况下，11.2L的①与________g④所含有的分子数相等。

(4)⑨在水中的电离方程式为_________。

23、现有下列5种有机物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工业制镜的是__。

（3）用来焊接或切割金属的是__。

（4）②的单体是__（填结构简式）。

（5）③的单体是__（填结构简式）。

24、现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。

A．溶液一定呈酸性            B．溶液一定呈碱性 

C．溶液一定呈中性            D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。

25、磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。

(1)磷元素在周期表中的位置是_______。

(2)磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是_______。

(3)磷元素可以形成多种含氧酸。

①过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是_______。

②次磷酸(H3PO2)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是_______；100mL 1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是_______mL。

26、工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________。

(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为____________(用离子方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________(结合化学方程式解释)。

27、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____．

（2）QX的电子式为_____；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____．

（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为_____和_____．

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AB（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．

①写出C的结构式_____；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_____．

28、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____。

（2）浓硫酸的作用是：①__________；②________________。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是____________。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

29、为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中用作供氧剂，某同学设计了如下实验装置：

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______。

(2)B中盛放的试剂是_______，目的是为了_______。

(3)写出与反应的化学反应方程式_______。

(4)有同学认为D中收集到的氧气可能混有，于是对该套装置作了改进，具体操作可以是_______。

30、由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L气体(标准状况)时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌________g，有________个电子通过导线，原硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

31、优化的NaFePO4复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4的流程如图所示。

已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)

回答下列问题：

(1)“研磨”的目的是_______   。

(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为_______ (填一种)。

(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______(答一条即可)。

(4)“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式) 。

(5)“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为_______；通入空气的条件下， “溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______。

(6)“一系列操作”包括_______、_______、过滤、 洗涤和低温干燥。

(7)铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为_______   ；与Cr最近的氧原子的个数为_______ ；Ca 和Cr的最近距离为a nm，设NA为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______(填含 a、NA的表达式)g· cm-3。

32、电子工业中，常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箱制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，流程如下：

(1)试剂A是___________，C是___________，溶液腐蚀铜箔得到腐蚀废液的离子方程式为___________。

(2)由上述流程判断，、和的氧化性由强到弱的顺序为___________。

(3)若腐蚀废液中滴加硫氰化钾溶液变红，则其中___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。