1、下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与碳酸钠CO
+ H+ = CO2↑ + H2O
B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应CO+ H+ = CO2↑ +H2O
C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应H+ + OH-+SO
+Ba2+ =BaSO4 ↓ +H2O
D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应Ba2++2OH- + Cu2++ SO= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
2、氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是
A．若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应
B．氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定存在电子的转移
3、下列说法正确的是（ ）
A. 将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2
B. 除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性
C. 可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al(OH)3
D. 区分胶体和溶液只能用丁达尔效应
4、在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是
①焦炭②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A．③⑤⑦
B．⑤⑦
C．②⑤
D．⑤
5、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2
＋O2＋xOH－=Fe3O4＋
＋2H2O，下列说法不正确的是
A.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总物质的量为4mol B.Fe2＋和都是还原剂
C.1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为
mol D.x＝4
6、下列元素中，原子半径最小的是
A．
B．H
C．
D．S
7、硼酸和乙醇可以发生酯化反应：
。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸。下列表示正确的是
A．中子数为8的O原子：
B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的空间填充模型：
D．基态C原子核外价电子的轨道表达式：
8、下列分子中，属于含有非极性键的极性分子的是
A．
B．
C．
D．
9、下列有关化学用语的描述正确的是
A．Ga的基态原子简化核外电子排布式：
B．氧元素基态原子的电子排布图为：
C．联氨的电子式为：
D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
10、已知反应：HCl + NH3= NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后瓶内压强是反应前的1/10 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g
C. 生成物的分子数目为0.1 NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开
11、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 吃含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
C. 在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
12、下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是（ ）
A.共价化合物中可能含离子键
B.离子化合物中可能不含金属元素
C.共价化合物溶于水不能导电
D.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
13、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移
D．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
14、下列分子中含有两个π键的组合是
①H2O ②CO2 ③H—C≡N ④NH3 ⑤N2 ⑥CH4
A．①③⑥
B．②③⑤
C．①②③⑥
D．③④⑤⑥
15、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1nm
B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动
D．胶粒不能通过半透膜
16、反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是
A．KClO3
B．HCl
C．KCl
D．Cl2
17、熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.电极B的反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-
B.电池工作时，CO32-向电极A移动
C.电极A上H2参与的电极反应为：H2－2e-=2H+
D.催化重整中每消耗1molCH4转移6mole-
18、可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是( )
A. 浓溴水 B. 石蕊试剂 C. FeCl3溶液 D. KMnO4溶液
19、下列属于强电解质的是
A．CH3COONa
B．HNO2
C．盐酸
D．SO3
20、下列对KNO3的古代文献的说明不合理的是（ ）
选项 | 目的 | 古代文献 | 说明 |
A | 提纯 | “…(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫” 取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》 | 溶解，蒸发结晶 |
B | 鉴别 | 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO 4), “强烧之,紫青烟起，云是硝石也”—— 《本草经集注》 | 利用焰色反应 |
C | 性质 | “(火药) 乃焰消 (KNO3)，硫磺，山木碳所合，以为烽燧铜用诸药者”——《木草纲目》 | 利用KNO3 的氧化性 |
D | 使用 | “…凡研消(KNO3) 不以铁碾入石臼，想激火生，锅不可测”——《天工开物》 | KNO3能自燃 |
A. A B. B C. C D. D
21、已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。
(1)请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：
①_______；
②_______；
③_______。
(2)再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：
④_______；
⑤ _______；
⑥_______。
22、利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-(其中C元素的化合价为+2价)，装置如下图所示。
(1)在该装置中，左侧Pt电极为_______(填“阴极”或“阳极”)。
(2)装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：电解效率
。
①副产物可能是_______(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224 mL时，测得整个阴极区内的c(HCOO-) = 0.017 mol/L，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
(3)研究表明，溶液pH会影响CO2转化为HCOO-的效率。图2是CO2(以H2CO3计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH变化的情况。
①pH>12时，CO2几乎未转化为HCOO-，此时CO2在溶液中的主要存在形式为_______。
②pH=8.5时，CO2的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_______。有人认为，在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH几乎不发生变化(忽略电解前后溶液的体积变化)。你是否同意他的观点，并请说明理由：_______。
23、写出下列反应的离子方程式
(1)用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_________。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_________。
(3)铁钉与硫酸铜溶液反应_________。
24、根据下列装置填空
(1)分离水和植物油，选用____________(填序号，下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液选用____________
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体选用____________
(4)可实现化学能直接转化为电能的是____________ ，该装置为____________装置，________作负极，外电路电子由 ________流向________。
|
|
|
|
① | ② | ③ | ④ |
25、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）
（1）上述有机物中，能使溴水褪色的是 ______ （填代号）。
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 ______ （填代号）。
（3）与（a）互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的电子式是_____，其空间构型为 ______。
26、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
(1)一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是
。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入
和空气，其中固体电解质是掺杂了
的
固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。
(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由_______(填“A”或“B”，下同)电极到_______电极。写出B电极的电极反应式：_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
。
①放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为
，则正极的电极反应式为_______。
②放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
27、（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2 SO2 （g）＋O2 （g）
2SO3（g） △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（2）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为1 L。
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_____。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。
（3）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。
28、将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为______，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为___________，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为___________。
29、为探究铜与稀硝酸反应的气体产物，进行如下实验，实验装置如图所示。
已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为：_______
(2)实验开始前，如何检验A装置的气密性：_______
(3)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_______。
(4)若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为_______。
(5)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式_______，装置B中的实验现象为_______。
(6)已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式_______。
30、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：
，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成.
查阅资料：①
不溶于水，不与
溶液反应②
不溶于水，能与溶液反应生成可溶性的
，
.取
该药片，加入
的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有
和
等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中的质量的关系下图所示.
（1）图中当加入溶液中的质量为
时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是_____，发生的反应是______反应（填基本反应类型）.
（2）当加入溶液中的质量到x时，生成的沉淀中的质量是_____g.
（3）试确定铝碳酸镁的化学式中
____（填最简整数比）.
31、
时，下图烧杯中各盛有
的溶液。
甲：
乙：
(1)甲中溶液的
_______1(填“＞”、“＜”或“=”)，请用电离方程式解释_______。
(2)乙中溶液的
_______。乙溶液由水电离出的
_______
。
(3)取甲溶液与乙溶液等体积混合，测得混合液的
，用化学用语解释原因_______，此时该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
32、在一容积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：
实验序号 | 温度/℃ | 初始CO浓度/(mol·L-1) | 初始H2O浓度/(mol·L-1) | CO的平衡转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | X |
3 | 110 | 0.8 | Y | 60% |
(1)实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为___________mol·L-1·h-1。在此实验的平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g)，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(2)实验2中X的值___________(填序号)。
A. 等于50% B. 大于50% C. 小于50% D. 无法确定
(3)实验3中Y的值为___________。
(4)在100℃ 下，下列选项中能说明反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0达到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 压强不再变化 B. 生成H2O的速率和消耗H2的速率相等
C. 混合气体的密度不变 D. H2的质量不再变化
