1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1
C.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q kJ的热量
D.已知：C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
2、在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：
，下列有关说法正确的是
A．升高温度，正逆反应速率都加快
B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大
C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高
D．该反应能自发进行，与温度高低无关
3、下列说法不正确的是
A．甲烷常温下不能使酸性
褪色，也不与强酸、强碱反应
B．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料
C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，因此氧炔焰常用来切割金属
D．邻二氯苯只有一种结构说明苯分子中不存在单、双键交替的结构
4、
是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：
。己知：
表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是
A．上述反应中生成
时，转移的电子数为
B．标准状态下，44.8L水中所含O原子数为
C．标准状态下，
与足量的
反应，生成
的分子数为
D．
溶液中
数目为
5、下列关于
、
、
及
的叙述正确的是
A．都是共价化合物且常温下均为气体
B．可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
6、下列热化学方程式或叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ • mol-1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知 N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) △H= -92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充人0.5 mol N2 ( g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
D．已知H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-286 kJ·mol-1，则2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)的 △H=+572 kJ • mol-1
7、金属铬常用于提升特种合金的性能｡工业上以铬铁矿(主要成份为
，含有少量
)为原料制备金属铬的流程如下图｡下列说法错误的是
A．①中需持续吹入空气做氧化剂
B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了氧化还原反应
D．④中发生反应：
8、对乙酰氨基酚是一种常用的退热和止痛药物，可通过下图路线合成，下列说法正确的是
A.丙的分子式为C8H10NO2
B.乙分子中的所有原子一定共平面
C.甲的苯环上的一氯代物有2种
D.由乙制备丙的反应类型为加成反应
9、根据“氨溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是
A．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
B．该实验证明氨气极易溶于水
C．红色喷泉说明氨水显碱性
D．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
10、化学与生活、生产密切相关。下列变化属于物理变化的是
A．食物腐败
B．干冰升华
C．煤的燃烧
D．钢铁生锈
11、钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) 
WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
C．W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4MnO
+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
13、我国历史文化悠久，留下了许多文化遗产，其中也包含大量化学知识的记载和应用。下列说法正确的是
A．绘制《山水图》所用的澄泥砚属于陶砚，澄泥砚属于新型无机非金属材料
B．1877年出版的《中国》中记载丝路中的丝绸的主要成分是蛋白质
C．《世本》中“少康作秫酒”指的是淀粉水解生成乙醇的过程
D．《西京杂记》中记载的南越向汉朝进贡的蜡烛(牛油制成)是各种烃的混合物
14、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A.分离碘和酒精
B．除去CO2中的HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集NO
15、a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B. 若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c
D. a与b之间容易形成离子化合物
16、下列叙述中不正确的是( )
A. 单体的质量之和不一定等于所生成高聚物的质量
B. 单体为一种物质时，则单体可能发生缩聚反应
C. 缩聚反应的单体至少有两种物质
D. 淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
17、只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、戊烷、乙醛
C.乙酸、乙醇、硝基苯 D.苯、乙醇、甘油
18、自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。下列说法错误的是（ ）
A.可用溴水来检验肉桂醛分子中的碳碳双键
B.肉桂醛和苯甲醛能发生加成反应、取代反应和氧化反应
C.与肉桂醛官能团相同的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有4种
D.肉桂醛分子中所有碳原子可能位于同一平面内
19、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素
20、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：
B.钠浮于水面且能与水剧烈反应：
C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：
D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：
21、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，第___min开始，反应达到最大限度。该反应的化学方程式为____，反应开始至2min时为Z的平均反应速率__。
22、感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其中一种的结构简式为：
。试回答下列问题：
（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式_________________；
（2）写出由(1)中两种单体生成高聚物的化学反应方程式：
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________；
（3）对此高聚物的性质判断不正确的是__________(填字母)．
A．在酸性条件下可以发生水解
B．此高聚物不能使溴水褪色
C．此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．此高聚物可与液溴发生取代反应．
23、将下列物质的应用连线。___
24、写出下列物质溶于水的电离方程式。
(1)
：______________________________________________。
(2)
：______________________________________________。
(3)
：_____________________________________________。
25、现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：
①HCHO(防腐剂)②
(化工原料)③
(化工原料)④
(杀菌剂)⑤
(定香剂)⑥
(阿司匹林，药物)
请回答：
(1)所有原子可能在同一平面上的分子是_______(填序号)。
(2)如何检验③中所含碳碳双键(可选试剂：溴水及其他必要试剂)？_______。
(3)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。
(4)写出⑤与⑥在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶1反应的方程式_______。
(5)已知酸性：
＞
＞
，现要将⑥转变为
，可行的方法是_______。
①与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液
②与足量的NaOH溶液共热，再通入足量气体
③加热该物质的溶液，再通入足量的气体
④与稀硫酸共热后，加入足量的
溶液
A．②
B．①④
C．②④
D．④
(6)⑥的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。
a、含有苯环 b、与溶液反应放出气体 c、只有一种含氧官能团
(7)某有机物A存在于不成熟的山楂、苹果和葡萄果实的浆汁中，其摩尔质量为134g/mol，分子中没有支链。将13.4gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和17.6g。等质量A分别与足量Na和溶液反应放出气体的物质的量之比为3∶4。则A的结构简式为_______。
26、氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。
a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。
②需“密闭保存”的原因：______________。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。
27、有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，试回答下列问题：
(1)X中的含氧官能团名称是_______________、_______________。
(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是_______________。
(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是________________。
(4)下列关于X的说法中正确的是________________。
①X既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应
②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应
28、在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：
（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。
（2）此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。 ____________________________________
29、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
回答以下问题：
（1）实验①加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色，说明该气体具有____性。
（2）实验②加碱调至碱性后，加热时放出气体，发生反应的离子方程式为____。
（3）实验③不能确认SO42-在溶液中是否存在的原因是____（用化学方程式表示）。
（4）如何对实验③稍加改进即可确认SO42-在溶液中是否存在。其改进为：____。
30、（1）由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为________。
（2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为________。
（3）同温同压下，某容器充满CO2重122 g，充满NO气体重115 g，现充满某气体B重123 g，则该气体的相对分子质量为_____。
（4）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____g·mol－1。
（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_____。
31、黄金是一种非常重要的金属。不仅是用于储备和投资的特殊通货，同时又是首饰业、电子业、现代通讯。航天航空业等部门的重要材料。
(1)金能溶解于王水中：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO(g)+2H2O，请分析H[AuCl4]中Au3+的配体是___________，配位数是___________。
(2)开采的金矿可用氰化法提取：先以氰化钠(NaCN)溶液处理粉碎的金矿石得到NaAu(CN)2，再用锌还原：Zn+2NaAu(CN)2=2Au+Na2[Zn(CN)4]。Zn与CN-形成的配离子为正四面体形，Au(+1价)与CN-形成的配离子为直线形。
①NaAu(CN)2中配合离子[Au(CN)2]-中σ键和π键个数之比是___________，配体CN-杂化方式是___________。
②写出 Zn的电子排布式___________，C、N、Na的第一电离能由大到小顺序为___________。
(3)AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，它都是以二聚体Au₂Cl6的形式存在。依据以上信息判断AuCl2晶体的结构属于___________晶体，写出Au2Cl6的结构式___________。
(4)某种铀氮化物的晶体结构与MgO相同。MgO的Bom-Haber循环如图所示。
①MgO晶格能为___________kJ·mol-1。
②Al的第二电离能大于Mg的第二电离能，是由于Al+的半径较Mg+小、Al+的核电荷更高以及___________。
(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示(白球-U原子，黑球-N原子)，U“原子”作面心立方最密堆积。
①铀元素的化合价为___________
②U“原子”的配位数为___________。已知晶胞参数为a nm，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。
32、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25 ℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16
(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO
。Ti基态核外电子排布式为___________。
(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2，过滤。
①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5 mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于___________。
②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为___________。
③加入铁粉的作用是___________。
(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。
①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是___________。
②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO
，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。
(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。该样品中TiO2的质量分数为___________。(写出计算过程)。