1、下列叙述中正确的有几个
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量呈正比
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/mol
B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/mol
D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol
3、以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。下列说法正确的是
A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
C．利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸
D．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化
4、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA个
B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
D.0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl-
5、25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是( )
A. 100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7
B. 100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13
C. 25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7
D. 25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9
6、甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。
① AsO43—+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。
当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：
| 操作 | 电流表指针偏转情况 |
甲组 | 若滴加浓盐酸 | 偏向左方 |
若滴加浓NaOH溶液 | 偏向右方 | |
乙组 | 若滴加浓FeCl2溶液 | 不偏转 |
若滴加浓FeCl3溶液 | 偏向左方 |
则下列叙述错误的是（ ）
A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—
B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大
C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去
D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化
7、同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是
A．质子数相等，质量不等
B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等
D．原子数和中子数都相等
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C. 0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L
D. 22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
9、下列化学用语或图示表达不正确的是
A．
的结构示意图：
B．2—甲基丁烷的结构模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱：
D．
的电子式：
10、下列属于室内污染物的是
A.CO B.氢气 C.氧气 D.氮气
11、下列实验能达到预期目的是（ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用分液法分离花生油和水
C. 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
D. 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2
12、今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是
A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶2
C. 3∶2∶3 D. 1∶1∶3
13、如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
14、下列反应中，水作氧化剂的是
A.NaH+H2O＝NaOH+H2↑ B.H2+CuO＝Cu+H2O
C.Cl2+H2O
HCl+HClO D.SO3+H2O＝H2SO4
15、香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.H能发生取代反应和加成反应
B.H含有两种官能团
C.H水解产物之一能被氧化成羧酸
D.H的分子式为C13H22O3
16、下列说法错误的是
A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性
B．基态
的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3
C．
的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6
D．
的空间构型为平面三角形
17、环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是
A. A B. B C. C D. D
18、下列说法不正确的是
A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的
B．风能、太阳能是清洁能源
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．化石燃料的过度使用是导致酸雨形成的主要原因
19、为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是
A．点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰
B．为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯
C．该反应中水蒸气作氧化剂
D．实验结束后，得到黑色固体Fe2O3
20、氯气常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯气体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三者所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．50℃，HClO的Ka=10-7.5
B．新制氯水中具有氧化性的含氯微粒有：HClO、Cl2、ClO-和Cl-
C．向新制氯水中加入少量碳酸钙，c(HClO )增大
D．向“84”消毒液中加入白醋，可增强杀菌效果
21、氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是_______________________________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_____________________________。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_____________________。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_______mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：______________________。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理：_________________________________________。
22、I.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
a |
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|
| b | c | d | e |
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f |
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| g |
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| h | i |
|
(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
II. (1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是_____(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO+2CO
-4e-=4CO2。
①正极反应式是_____；
②总电池反应式是______。
23、回答下列问题：
(1)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：_______。
(2)已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_______。
(3)己知：Mg(s)+ 2H2O (g)= Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ/mol、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H2=+242kJ·mol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H3=-602kJ·mol-1。Mg(OH)2分解的热化学方程式为：_______。
(4)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g) ΔH =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_______kJ。
24、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：________，Mg在元素周期表中的位置：________，Mg(OH)2的电子式：________。
25、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________ ．用系统法命名： ________________．
Ⅱ．已知乳酸的结构简式为 
．试回答：
(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；
(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________
(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________
26、有机物A、B、C、D和E的结构简式如图：
请回答下列问题：
(1)指出反应的类型：A→B________，A→D________。
(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是________； D中官能团的名称：________。
(3)写出由A生成C的化学方程式：_____。
(4)写出C与溴水反应的化学方程式：________。
(5)写出E在酸性条件下水解的化学方程式：________。
27、（1）现有下列9种物质：
①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸④CaO⑤CO2 ⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O ⑧SO3 ⑨CO
其中属于正盐的是________；属于酸性氧化物的是________。（填序号）
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________。
②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb2S3)胶粒带________填“正”或“负”电荷。
28、苯乙烯（
）是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线：
回答下列问题：
(1)以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为：_______
(2)写出反应的类型：反应①_______，反应②_______，反应④_______。
(3)写出反应的化学方程式：
①反应③：_______
②由苯乙烯制备聚苯乙烯：_______
(4)芳香族化合物X是
的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为_______(任写一种)
(5)由苯制备环己烯的路线如下：
在“
”中填写反应的试剂和条件，在“
”中填写主要有机产物的结构简式_______。
29、某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．
（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A： ．②中生成溶液H： ．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
30、（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L
（2）取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积_______________。
②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量__________
31、过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______。
A.价层原子轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s是电子能量较高，一定是在比3d电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子分别是_______(填元素符号)，中心离子的配位数为_______。
(3)PH3的空间结构和相应的键角如图甲所示。
PH3中P的杂化类型是_______，NH3的沸点比PH3的沸点_______，原因是_______。
(4)在金属材料中添加
颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图乙所示，其中处于顶角位置的是_______原子(填元素符号)。
32、在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对
的认识及其再利用的研究尤为重要。
(1)海水中溶解一定量，主要含有的离子是
、
、、
、
、
。
①海水的弱碱性(pH约为8.1)有利于维持海洋生态环境，请用离子方程式解释海水呈弱碱性的原因___________、___________。
②炎炎夏日，海水的pH会___________(填“升高”、“降低”或“不变”)，其原因是___________。
③随着人类活动的影响，过量的的排放使得海水酸性增强，海洋生态系统面临巨大威胁，有研究者提出，用如图所示方法可从海水中提取。
a室电极反应方程式为___________，在b室实现提取，发生的反应离子方程式为___________。
(2)“碳捕捉技术”可实现的分离、储存和利用，其流程如下所示。
已知：25℃时，
电离常数分别为
、
。
溶液中含碳物种的浓度
。
④若忽略溶液体积的变化，以0.1
NaOH溶液捕捉，当NaOH溶液吸收至溶液中含碳物种的浓度
溶液时，
___________
(填“＞”、“＜”或“=”)。
⑤整个流程中，可循环利用的物质有___________、___________(填写物质的化学式)。