安徽省宣城市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

一、（共19题，共 95分）

1、已知：298K时，各物质的溶度积如表所示。

化学式	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
Ksp	2.3×10-3	1.56×10-10	1.12×10-12	6.7×10-15

下列说法正确的是

A．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的NaCl和0.001 mol·L-1的Na2CrO4的混合液中，先产生Ag2CrO4沉淀

B．向2.0×10-4 mol·L-1的Na2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)

C．向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl-=CH3COOH＋AgCl

D．向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体，AgCl的溶解度增大

2、下列选项中的物质所属类别正确的是

选项	物质	类别
A	空气、石油、干冰	混合物
B	水银、金刚石、水晶	单质
C	胆矾、硝酸、水	电解质
D	硫酸、乙醇、石墨烯	共价化合物

A. A B. B C. C D. D

3、室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是

A．强光照射能较快看到白雾

B．若试管套上黑色纸套，试管内气体颜色逐渐变浅

C．水槽底部可能有少量晶体

D．充分反应后试管中仍有气体

4、微生物燃料电池(MFC)耦合人工湿地(CW)系统可用于生产、生活废水处理并提供电能，系统内产电微生物由根沉积物和废水提供，其原理如图所示：

下列有关叙述正确的是

A．MFC-CW系统中电子由A极流向B极

B．若A极处溶解不足，则电路中无电流通过

C．若电路中转移，则A极消耗

D．B极反应式为

5、20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质，下列说法肯定错误的是

A．属烃类化合物

B．常温下是固态

C．可发生氧化、加成反应

D．具有类似金刚石的硬度

6、下列说法不正确的是

A．氯化钠可用于制备纯碱

B．通过纤维燃烧产生的气味可鉴别羊毛和丙纶

C．电解溶液制金属

D．焚烧垃圾会产生有毒的二噁英()

7、根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A．两者都含s-s σ 键 B．两者都含p-p σ 键

C．前者含p-p σ 键，后者含s-p σ 键 D．两者都含p-p π 键

8、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)⇌cC(g)的平衡变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 ( )

A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应

B.在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0

C.在图象反应Ⅲ中，E点处υ(逆)>υ(正)

D.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应

9、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)

A．

B．

C．

D．

10、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、ClO－、NO3－

11、下列关于电解质的说法正确的是

A．熔融状态下，电解质均能导电

B．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质

C．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离

D．酸、碱、盐均为电解质

12、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

C．容器Ⅱ中，a＝0.55 mol

D．若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%

13、下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）

A. 分子式为C4H10O且与Na反应生成氢气的化合物有4种

B. 的二溴代物的数目有6种

C. 苯环上有两个取代基丙基和丁基的同分异构体数目有8种

D. 分子式为C5H10O2且能发生水解反应的化合物有9种

14、用下列实验装置进行相应实验，实验原理正确且能达到相应实验目的的是

A．装置A是制备少量干燥

B．装置B是实验室制备

C．装置C是探究具有还原性

D．装置D是实验室制备并收集

15、食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

16、下列物质中所含分子数最多的是

A．1.7 g NH3

B．6.02 ×1023个HCl分子

C．0.05 mol H2O

D．标准状况下1.12 L CH4

17、在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D. 将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝ (用含a的代数式表示)

18、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。

19、食品检验是保证食品安全的措施，下列不属于食品安全检测指标的是：

A.三聚氰胺的含量 B.二氧化硫的含量

C.亚硝酸盐的含量 D.淀粉的含量

二、（共1题，共 5分）

20、科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为，下列说法正确的是

A．M电极上小分子物质得电子发生还原反应

B．电解池中使用阴离子交换膜

C．N极发生的电极反应式：

D．标准状况下，在阴极生成时，消耗15g葡萄糖

三、填空题（共8题，共 40分）

21、（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

（2）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化剂是____，还原剂是__，氧化产物是____，还原产物是_____。

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中氧化产物是_____；若反应中转移了0.3 mol电子，则还原产物的质量是____g。

22、观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中四种实验操作的名称：___________________________________________________。

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：____________，____________。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

A从海水中获取蒸馏水____________；B从KCl溶液中获取KCl晶体____________；

C分离CaCO3和水____________；D分离植物油和水____________。

23、某实验室需要 480 mL0.5 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)应称取 NaOH 的质量为_______ g，应选用_______ mL 容量瓶。

(2)除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器有_______、_______及玻璃棒。

(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)_______。

A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B.用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处

24、“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：

25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

酸

HCN

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

(1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH_____6(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是_____(填化学式)溶液。

(3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。

(4)HCN的电子式是_____。

25、某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为_______，B中主要是将化学能转化_______。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原电池装置需要2个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

26、用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________；

（2）第三周期元素中，原子半径最小的是_____，离子半径最小的是_____。

（3）碱金属元素中（除Fr外），单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

（4）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为________________。

27、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___Cu+___+___H+=___NO↑+___Cu2++___H2O ；____________

(2)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况(请直接标在上面)_________。

②此反应的还原剂是_________，氧化产物是__________，生成71 g Cl2时消耗的还原剂的质量为_________。

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______________。

28、请回答下列问题：

(1)燃料充分燃烧的条件是：___________。

(2)化学反应达到表面上的静止的“平衡状态”，即达到该反应的限度，其实质是___________；宏观表现为___________。

(3)从能量的角度看：断开化学键要___________，形成化学键要___________。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。

(4)在铜锌原电池(电解质为稀硫酸)中，锌为___________极，电极发生的是___________反应(填氧化或还原)，电极反应式为___________；铜为___________极，电极上发生___________反应(填氧化或还原)，电极反应式为___________。该反应总反应式为___________。