安徽省马鞍山市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列各项说法不正确的是

A．若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是渗析

B．向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液

C．在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热

D．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

2、煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是

A.把块状矿石碾成粉末 B.减小体系压强 C.减小O2的浓度 D.降低体系的温度

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 标准状况下，1 mol CO2中含有的碳原子数为NA

B. 常温常压下，11.2 L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA

C. 1 mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA

D. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na＋的数目为0.1NA

4、下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．含金属元素的离子都是阳离子

5、在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 当混合气体的颜色不变时，达到了平衡

B. 未达平衡时，放出的热量可能是a kJ

C. 当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡

D. 其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小

6、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验，下列有关该实验的说法错误的是

A．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．以水代替NaCl溶液，铁会发生吸氧腐蚀

D．铁被氧化的电极反应式为

7、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①②③可用作反应容器

B．①③⑤常用于物质分离

C．②③④使用前必须先洗涤后润洗

D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

8、某有机物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A. 能发生缩聚反应

B. 能发生消去反应

C. 1mol X最多消耗5 mol H2

D. 1mol X最多消耗2 mol Na

9、下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是

A．2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

B．CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2 +2H+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++=BaSO4↓

D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O H+++OH-=+H2O

10、胡辣汤是河南早餐中常见的传统汤类名吃，制作传统胡辣汤需要用到牛(羊)肉粒、淀粉粉芡、细粉条、新鲜蔬菜、植物油等。下列说法中错误的是

A．牛肉含有丰富的蛋白质，蛋白质属于高分子化合物

B．新鲜蔬菜含有多种维生素，维生素属于人体必需营养素之一

C．淀粉粉芡、细粉条的主要成分均为淀粉，淀粉属于糖类，糖类均能水解

D．植物油属于高级脂肪酸甘油酯，是酯类物质，在碱性条件下能水解

11、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示：

下列推断不正确的是

A.反应I属于复分解反应

B.反应II的化学方程式为2CuCl2+O2 = 2Cl2+2CuO

C.CuCl2是整个过程的催化剂

D.该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

12、已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1；

Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol-1，

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.7kJ·mol-1

B．ΔH=-260.7kJ·mol-1

C．ΔH=-444.2kJ·mol-1

D．ΔH=+444.2kJ·mol-1

13、2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为

A.0.05 mol B.1mol C.0.13mol D.1.05mol

14、正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.正己烷的分子式为

B.正己烷的一氯代物有3种

C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一条直线

15、下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

16、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（            ）

A．Th元素的质子数是232

B．230Th和232Th的核外电子排布不相同

C．232Th转化成233U是化学变化

D．230Th比232Th的中子数少2

17、原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为单晶Si的晶胞，其中原子坐标参数A为，C为，D为。则B原子的坐标参数为

A．

B．

C．

D．

18、下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是(   )

A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、S2O、NO

B.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：I-、Na+、SO、K+

C.在滴入酚酞显红色的溶液中： S2-、Na+、ClO-、K+

D.在滴加甲基橙后呈红色的溶液中：AlO、K+、NH、NO

19、下列颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅

B．Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固体后颜色变深

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多

20、某硅燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，溶液的pH保持不变

B．负极上发生的反应为Si-4e-+4OH-=Si(OH)4

C．硅的最终氧化产物是SiO2或硅酸盐，与电解质溶液碱性的强弱有关

D．正极的C在反应过程中也可能会被消耗，一段时间后需要更换

21、氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。

(2)氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。

(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。

22、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。

②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。

（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

23、电能是一种清洁的二次能源，是用途最广泛的能源之一。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为( NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式为_______。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)。

(3)丙装置中粗铜含有锌、银等杂质，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将______。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲装置有3.36 L(标准状况下)O2参加反应，则丙装置中析出铜的质量为_____g。

24、回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l)  ΔH1；

ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq)  ΔH3。

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；

若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。

25、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式     。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是   。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2   I2＋2=2I－＋

①滴定选用的指示剂为   ，滴定终点观察到的现象为   。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会   （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）

实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①   ；

②   ；

③ 过滤；

④   ；

⑤ 过滤、洗涤、干燥

⑥ 900℃煅烧。

26、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标态下），实验记录如下（累计值）：

(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小____，原因是____。

(2)哪一时间段的反应速率最大____。

(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）____。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你认为可行的是____。

27、元素周期表的发展简史如下图所示，请填写下列空白：

___________、____________、_______________

28、(1)硫的基态原子核外有_____个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为_____。

(2)基态铁原子有____个未成对电子，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因_____。

(3)写出基态铜原子的M能层的电子排布式___，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____。

(4)铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子。

29、根据要求，回答下列问题：

I．某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为___________。

II．实验室设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅所得到的气体产物进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为(产生黑色金属钯沉淀)。

(1)实验时要长时间通入N2，其目的是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________、___________。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。

(4)该装置的缺点是___________。

30、一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56g/L，则：

(1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

31、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)

①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应。

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

①铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。

②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。

③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。

32、某有机物是心血管药的主要成分，其合成线路如下:

(1)A 的结构简式为____；从 A 制取苯乙烯需要经过两步，第一步是Cl2/光照，请写出第二步的化学方程式____。

(2)反应②的反应类型是__________反应。

(3)反应①③的目的是____________   。

(4)反应③的试剂和条件是_____________   。

(5)丁苯橡胶是常用的工业橡胶，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，请写出其结构简式_______

(6)请写出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有机合成线路。_________________