安徽省淮北市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识

2、实验室采用如图装置制备气体，下列有关说法不正确的是 

A.实验前必须检查装置的气密性

B.该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气

C.为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花

D.若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热

3、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（   ）

+H2O

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应

D.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

5、在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）

A.容器内气体密度保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.的体积分数保持不变 D.与的物质的量之比保持不变

6、在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（ ）一定相同。

（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量

A．只有（1）（5）

B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5）

D．（1）（2）（3）（4）（5）

7、已知：①N2O(g)+3H2(g)=N2H4(l)+H2O(l)   ΔH1

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH2

③2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)   ΔH3

④3N2H4(l)=4NH3(g)+N2(g) ΔH

下列有关说法正确的是

A.使用催化剂可使ΔH1变小

B.反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0

C.反应③若生成 28 g N2，转移的电子数为 1mol

D.ΔH=3(ΔH2-ΔH1)+ΔH3

8、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列有关0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3-、I-可以大量共存

B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==FeS↓

D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

10、氮循环是自然界中一中重要的循环，下列反应中，不属于氮的固定的是

A．工业上以N2与H2为反应物合成氨气

B．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮转化为化合态的氮

C．雷雨天气空气中N2与O2反应

D．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2

11、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A.电极A上H2和CO都发生了氧化反应

B.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1 mol CH4，转移12 mol电子

C.电池工作时，CO向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

12、通过反应I：可将有机氯化工业的副产品转化为。在0.2、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时平衡转化率如图所示。向反应体系中加入，能增大反应速率。已知反应II：   ；反应III：   。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的

B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中的平衡转化率

C．保持其他条件不变，500℃时，使用能使Z点移至Y点

D．在0.2，500℃条件下，若起始，可使Z点移动到Y点

13、在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( )

①3 体积  ②4 体积  ③5 体积  ④5.5 体积   ⑤2 体积

A.①③ B.①⑤ C.④ 或 ⑤ D.② 或 ③

14、如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几个量的数值和原来的比，没有发生变化的是

A. 气体摩尔体积   B. 阿伏加德罗常数(NA)   C. 摩尔质量   D. 一个12C原子的质量

15、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(     )

A.酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好

B.去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除

C.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化

D.我国古代用草木灰与熟石灰的浸取液作洗涤剂，加入熟石灰可增强其碱性

16、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（ ）

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成[

B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C．探究Na与水的反应可能有O2生成

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

17、利用下列实验装罣进行的实验不能达到相应实验目的的是

A．装置①用于测量中和反应的反应热

B．装置②用于测量锌与稀硫酸的反应速率

C．装置③用于探究二氧化硫的漂白性

D．装置④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

18、下列有关能量转化的认识不正确的是（     ）

A．人类使用照明设备，利用电能转化为光能

B．燃料燃烧，只是将化学能转化成热能

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一

D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

19、已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.由图可知，c1>c2>c3

B.M点溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）

C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

D.由pH＝7的溶液计算得：Ka＝ （V0是消耗的NaOH溶液的体积）

20、已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

21、电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别和：

电解后：铜a与铜b的质量分别和。

已知：电子的电量为，电路中通过的总电量(t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为___________(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程___________。

22、已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题:

(1)A是铅蓄电池的_________________极,铅蓄电池正极反应式为______________________________,放电过程中电解液的密度___________　(填“减小”“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是__________________________________,该电极的电极产物共_________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________________________________，CuSO4溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。

23、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___________。

(2)乳酸中含氧官能团有___________和___________(填名称)。

(3)向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液呈无色，由此可说明乳酸具有___________性。

(4) 丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，该反应类型是___________。

24、回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式，并且①用单线桥、②用双线桥法标出反应中电子转移的情况，并按要求填空

①实验室用高锰酸钾制取氧气：___________；还原产物是___________

②在呼吸面具中二氧化碳与过氧化钠反应___________；还原剂是___________

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-+3Cl-+5H2O

①分析元素化合价的变化(填“升高”或“降低”或“不变”)

Cl___________O___________Fe___________H___________

②分析该氧化还原反应，其中氧化剂为___________还原剂为___________氧化产物为___________还原产物为___________

(3)将下列离子K+、Na+、Cu2+、H+、NO、Cl-、CO、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在A中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：A组所含离子为___________；B组所含离子为___________。

25、某简单离子的结构示意图可表示为：  ,当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为________．

26、化学平衡状态的判断

(1)看与是否_______。

(2)看体系中的各物质的浓度是否_______。

27、合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。

（1）新鲜的瓜果蔬菜窗含_____________，多吃可以预防____________病。下列富含该成分____________的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

（2）某品牌食品调料标签的一部分如图。

①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生______反应得到。

②小麦粉中的主要营养物质是_________。

③配料中，属于着色剂的是 ；厲于甜味剂的是__________；厲于防腐剂的是___________；

④人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入才能获取，这8种产品氨基酸成为_______氨基酸。

（3）①维生素A又称________维生素（填字母）。

A．视黄醇，水溶性 B．抗坏血酸，水溶性 C．视黄醇，脂溶性

②下列药物中属于抗生素的是___________（填字母）。

A．复方氢氧化铝片   B．阿司匹林 C．青霉素

③ 加碘盐中碘元素的存在形式是__________（填字母）

a．I2 b．KIO3 c．KI

④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是_________（填字母）。

A．亚硝酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠

⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和__________（填名称）。

⑥使用靑霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行______________。

⑦抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，Al（OH）3是抗酸药的一种，请写出其与胃酸反应的离子方程式________________。

⑧靑霉素属于 （选填“处方药”或“非处方药”），通常外包装盒上标有________（选填“OTC”或“R”）。

28、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变       B．X、Y的反应速率比为3：1

C．容器内气体压强保持不变       D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

E．消耗1molY的同时消耗3molX

29、铁是人类应用最广泛的金属，含铁化合物高铁酸钾是一种新型高效的多功能水处理剂。按照下列要求回答问题：

(1)图中各容器中盛有相同浓度的稀硫酸，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____

(2)用图示电解装置制备少量高铁酸钾。

则a为电池的_______极；铁电极上发生的电极反应式为_______。

(3)探究高铁酸钾的稳定性

已知与水缓慢发生反应。

Ⅰ.将适量固体分别溶解于不同pH的水溶液中，配制的试样，测得不同pH下随时间的变化如图所示。

Ⅱ.将适量溶解于pH=4.74的水溶液中，配制的试样，测得不同温度下随时间的变化如图。

①实验Ⅰ所得出的结论是_______﹔请从平衡移动角度解释其原因：_______。

②实验Ⅱ的目的是_______。

30、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合气体中甲烷在标准状况下的体积为________________

（2）原混合气体中氮气的体积为__________。

31、为减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：

(1)我国科学家采用酞菁钴()和锌-氮-碳()串联催化剂，可有效地将还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。

图1 图2

①关于该装置的说法错误的是_______。

A．串联催化剂表面发生的反应为：

B．该串联催化装置，可将制备的过程分解在两种活性位点上进行

C．在表面被氧化，生成中间产物

D．标准状况下，每生成，理论上可处理

②已知：ΔH1=-akJ/mol

ΔH2=-bkJ/mol

ΔH3=+ckJ/mol(a、b、c均为正值)

则反应的ΔH4=_______kJ/mol (用a、b、c表示)。

(2)还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图3所示：

①点时v正_______v逆 (填“＞”“＜”“=”)。

②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是_______。

③已知c点时容器内的压强为P，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为_______(用含P的关系式表示)。

(3)在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：。图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响：

①a、b两点平衡常数的大小关系为：Ka_______Kb (填“＞”“＜”)。

②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时的平衡转化率位于_______点(填“a”“c”“d”)。

32、弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀-溶解平衡。

(1)现有10种物质：a.汞，b.金刚石，c.氯气，d.硫酸钡晶体，e.醋酸，f.二氧化碳，g.氨水，h.氯化钠固体，i.熔化的氯化钠，j.氯化钠溶液。

①能导电的是_______。

②属于强电解质的是_______。

(2)室温下，向100mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体(假设溶液体积不变)，溶液中的比值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，当pH=7时，溶液中c(Na+)=_______(写出计算式)。已知：室温下，Ka (CH3COOH)=10-4.76。

(3)实验室通常不会精确配制NaOH溶液，而是粗略配制，然后在使用时利用邻苯二甲酸氢钾(用KHX表示)进行标定。标定操作为称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积去离子水将其溶解，然后用粗配的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中各型体(H2X、HX-、X2-)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。

①室温下，0.10 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；由上图可知A、B两点的pH分别为2.95、5.41，则C点pH=_______。

②标定时，所用的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。

③标定时，若盛放NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则标定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。