安徽省马鞍山市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是

A. 加食盐腌制   B. 抽真空   C. 充氮气   D. 使用吸氧剂

2、下列表示电子式的形成过程正确的是

A.

B.

C.

D.

3、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶波的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A．HA的浓度小于HB的浓度

B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度

C．向HB溶液中清加NaOH溶液至PH=7时c(B-)=c(HB)

D．常温下HA的电离常数是10-4

4、已知反应，下列有关该反应的说法正确的是

A．发生还原反应

B．X是

C．是氧化产物

D．

5、下列关于胶体的叙述中不正确的是

A．只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B．向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过

D．胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸镁和盐酸反应的离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D．少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

7、已知：在298K、100kPa时，

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3=－2599kJ·mol－1；

则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（   ）

A.-237.46kJ·mol-1 B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1 D.+237.46kJ·mol-1

8、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 B.2v(NH3)＝v(CO2)

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

9、某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应：

下列说法不正确的是

A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂

B．实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物

C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转

D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

10、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是(　　)

A．O2

B．Cu(OH)2

C．NaHSO4

D．HCl

11、反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①       ②

③       ④

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①＞②＞③＞④

B．①＞④＞③＞②

C．④＞③＞②＞①

D．①＞②＞④＞③

12、物质中少量杂质(括号内为杂质)的检验、除杂方法或试剂都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列变化没有发生电子转移的是（ ）

A．MnO→MnO2

B．NO→NO2

C．Cl2→ClO

D．SO2→SO

14、下列说法正确的是

A．标准状况下，O2的体积约为22.4 L

B．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L

C．标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L

D．0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L

15、下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+ OH-=HCO3-

D.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

16、下列物质的名称不正确的是（　　）

A.KAl(SO4)2·12H2O：明矾

B.Na2S2O3：硫代硫酸钠

C.CH3CH2OCH2CH3∶乙醚

D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷

17、实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是

A. B. C. D.

18、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(   )

A.三种化合物中B最稳定

B.加入催化剂会改变反应的焓变

C.反应CB的活化能为E4

D.整个反应的△H=(E2+E4)-(E3+E1)

19、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

20、下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是(　　)

A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态

B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

21、小华在图中环内填入了5种物质，相连的环中物质间能发生反应，不相连的环中物质间不能发生反应。请完成下列问题：

（1）发生的反应中：

①属于置换反应的化学方程式为___（写一个即可，下同）；

②属于复分解反应的化学方程式为___；

③属于化合反应的化学方程式为____。

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有___个。

22、

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

23、10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的发生如下变化：

甲同学认为该溶液升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。

(1)乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度________(填“大于”或“小于”)的水解程度。

(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是________(填序号)。

A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.澄清石灰水

②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的_______(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。

③查阅资料，发现的分解温度为150℃，丙同学断言_______(填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是______________。

(3)下列关于饱和水溶液的表述正确的是_______(填序号)。

a.

b.

c.的电离程度大于的水解程度

24、现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH，⑨FeCl3溶液

(1)以上物质中属于混合物的是___________ (填序号)，以上物质中属于非电解质的是___________ (填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)写出④熔化状态下的电离方程式___________

(4)写出制备⑤的化学方程式：___________

(5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3mol CO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___________ (填化学式)，该过程总的离子反应方程式为___________

25、Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体。

①产生蓝色沉淀的离子方程式是_____。

②[Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是_____。

(2)如图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。

①A中存在的作用力类型有_____。

②若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_____。

(3)在CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_____。

26、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，一种制备NaClO2晶体的流程如下：

已知：高浓度的ClO2气体易爆炸。

(1)“电解”采用无隔膜环境制备NaClO3，阴极生成的气体是___________。(写化学式)

(2)该流程中“制备ClO2”时，为防止ClO2气体爆炸所采取的措施是___________。充分反应一段时间，ClO2逸出后，溶液中主要的阴离子为___________。(写化学式)

(3)“吸收ClO2”时反应的离子方程式为___________。“吸收ClO2”时温度不能过高，原因是___________、___________。

27、化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。

Ⅰ.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，、形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)的电离方程式为___________。

(2)会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是___________。

Ⅱ.、等均为大气污染物，需处理后才能排放。

(3)用氨水可以吸收制取铵盐。

①实验室用固固加热法制取的化学方程式为___________。

②用足量氨水吸收的化学方程式为___________。

(4)利用吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如下图所示。

时，脱除的离子方程式为___________；反应时间时，由图可知，越小，脱除率越小，原因是___________。

28、(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________ (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=________ (用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)====H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_____________。

(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g)  ΔH=+49.0 kJ/mol

B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－192.9 kJ/mol

另外H2O(l)====H2O(g)  ΔH=+44 kJ/mol，请写出32 g 的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式______________________。

（3）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__kJ。 

(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　   ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　   ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1=____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,则ΔH3=____kJ·mol-1。

29、甲苯和溴乙烷混合物可通过如图流程进行分离。

请填写下列空白：

(1)试剂A的名称是_______X的结构简式为_______

(2)操作①能否用分液_______，理由是_______。

(3)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式_______

(4)如果Y为乙烯，则乙醇制Y的化学反应方程式为_______，反应类型是_______。

30、I.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。

(1)盐酸的浓度为______。

(2)NaOH溶液的浓度为______。

(3)当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为______。

Ⅱ.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12，lg5=0.7。请回答下列问题：

(4)25℃时，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag+)为______mol•L-1，pH为______。

(5)25℃时，Mg(OH)2饱和溶液______(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。

31、以NaCl为原料，制备金属钠及其化合物是工业生产的重要组成部分。

（1）电解熔融NaCl可制得金属钠，而电解NaCl溶液却无法得到金属钠的原因是_____________________（写化学方程式）。

（2）工业制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量已除去的干燥空气进行反应。此过程中需对空气进行处理的原因是__________________________。

（3）目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”，其原料为粗盐水（其中含有、、和等杂质），生产流程如下：

已知：在270℃心时完全分解。

20℃时一些物质在水中的溶解度为：

①盐水精制过程中，通入适量HCl的目的是_____________________________________。

②制盐水中通入和后，发生反应的化学方程式是___________________________________。

③滤液A的主要溶质是__________（填化学式），检验溶质中阴离子的方法_______________________。

④“煅烧”时发生反应的化学方程式是________________________。流程中可循环利用的一种物质是_____________。

⑤世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：

与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。

32、乙醛蒸气在一定条件下可发生反应： 。

(1)上述反应正反应速率的表达式为(k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：

①上述速率表达式中，___________。

②下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大

C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小

(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol ，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．保持不变B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变D．的消耗速率等于的生成速率

②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是___________(从平衡移动角度考虑)。

(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量，经过相同时间时测得的转化率与压强的关系如图所示。

①时，增大压强，的转化率降低，其原因是___________。

②当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数___________MPa(用各物质分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。