安徽省马鞍山市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

B.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

C.用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA 个电子，则阴极产生11.2L （标况）气体

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ

2、如图所示的实验装置不能达到实验目的是（   ）

A.结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

B.测定中和反应的反应热

C.验证化学能转化为电能

D.验证催化剂对反应速率的影响

3、下列说法不正确的是（   ）

A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

4、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO32—    B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—

C. Fe3＋、K＋、SO42—、OH－    D. Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—

5、把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加(　　)

A．2.1 g

B．3.6 g

C．7.2 g

D．无法确定

6、下列实验不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

8、下列说法中不正确的是

A. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体

D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

9、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（   ）

A. CuO   B. Al2O3   C. Fe2O3   D. SiO2

10、常温下有等体积等pH的NH4Cl与盐酸两种溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液中水的电离程度相等

B. 两溶液导电性相等

C. 稀释相同倍数后，NH4Cl溶液的pH更大

D. 与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，NH4Cl耗碱的体积更多

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中，Al3+、Na+、SCN﹣、

B．盐酸中：K+、Mg2+、Fe2+、

C．氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、

D．NaClO溶液中：K+、、Fe2+、

12、关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（   ）

A.能量相同 B.电子云形状相同

C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同

13、下列各组化合物中不互为同分异构体的是

A．和

B．和

C．和

D．和

14、下列说法中不正确的是

A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同

C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐

D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化

15、下列物质的类别与所含官能团都正确的是　　

A.  酚类-OH B.  羧酸

C.  醛类-CHO D.CH3-O-CH3 醚类  

16、表中关于各微粒的描述完全正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．整个过程中电极反应2Cl--2e-=Cl2↑与2H2O+2e-=H2↑+2OH-不可能同时发生

B．电解至C点时，加入适量CuCl2固体即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

C．AB段表示电解过程中，由于H+被还原而导致溶液pH增大

D．原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度之比恰好为2：1

18、实验室用的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法不正确的是

A．用量筒量取浓硫酸的体积为

B．配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒

C．配制时，正确的操作顺序是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等

D．定容时，俯视刻度线可引起所配溶液浓度偏低

19、胶体的本质特征是

A．能发生丁达尔现象

B．粒子带电

C．粒子大小在1～100nm之间

D．在一定条件下可以稳定存在

20、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的数目为

B.124g(正四面体)中P-P键数目为4

C.恰好溶解在某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数一定为0.3

D.标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.2

21、常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反应；可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，熊猫是中国的，但为啥《功夫熊猫》就是美国的？哼…！

(1)上述反应的离子方程式是___________。

(2)若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是___________

A．适当加热

B．加入适量水

C．通入适量

D．通入适量

(3)此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂后的离子方程式正确的是___________

22、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：①___；②___；④___。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___。（填序号）

23、（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

24、下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：

(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最的是________，呈两性的氢氧化物是_______。

(4)在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________

25、元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。 我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(2)D在元素周期表中的位置是_______。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。

(4)元素C与E形成的化合物电子式为_______。

(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是_______，C2B2与CO2反应的化学方程式为_______。

(6)化合物A2B、A2D中热稳定性高的是_______(填化学式)，原因是_______。

26、固体废弃物的处理

工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循_______、_______和_______的原则，达到_______和_______这两个重要目的。

27、在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度 （填“增大”或“缩小”）。

28、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______。

29、Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称：___________。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”)

(2)②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。

(3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___________。

(4)通入干燥空气的目的是___________。

(5)实验装置存在一些不足，请指出___________。

(6)要想进一步分离得到Cl2O，采用的操作方法是：___________。

30、已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H1=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H2=-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)   △H3=+50.7kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/mol。

31、回答下列问题

(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。

(3)和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：H2O、KH熔点由高到低的顺序为_______，原因是______。

(4)镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg/cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距=___________nm(用含NA、d的代数式表示)(镉原子的相对原子质量：112)

32、钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。

A HCN   B HClO C CH3COOH   D H2CO3

(2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。

(3)已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常温下，要使0．2 mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)