1、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A．苯和水
B．正己烷和水
C．溴乙烷和水
D．乙酸和乙醇
2、已知化合物A的结构如图所示，则A的二氯代物的数目为（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
3、常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是 ( )
A．
B．
C．
D．
4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
5、常温下，下列物质能与NaOH水溶液发生反应的是：
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6
6、下列说法正确的是( )
A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B.熔融条件下，KHCO3电离成K+、H+和
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D.BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
7、工业上可用
来制备
。在酸性条件下，与
反应生成
。过滤，向滤液中加入
，常温下结晶可得晶体。下列说法错误的是( )
A.与反应中，作氧化剂
B.常温下的溶解度比小
C.
完全反应，转移电子0.2mol
D.由上述反应得知氧化性：
8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、K+、SO42-、NO3- B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、HCO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
9、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl−、Na+、H2PO
、PO
、SO
②使pH=11的溶液中：CO
、Na+、AlO
、NO
、S2−、SO
③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl−、HCO、NO、NH
、S2O
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl−、K+、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I−、Cl−、S2−
A．①②⑤
B．①③⑥
C．②④⑤
D．①②④
10、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。下列说法正确的是
A．该分子中所有原子可能在同一平面
B．该分子中σ键与π键数目之比为15：4
C．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为F＞N＞O
D．该分子中C=C的键能是C-C的键能的两倍
11、下列实验不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验步骤 |
A | 探究苯与溴能发生取代反应 | 苯与溴水混合后，加入铁粉 |
B | 探究乙醇能发生氧化反应 | 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中 |
C | 探究乙酸的酸性强于碳酸 | 将乙酸溶液滴入碳酸氢钠溶液中 |
D | 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 | 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 |
A．A
B．B
C．C
D．D
12、利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）
|
|
A．实验室中制备少量无水 | B．检验石蜡分解产物的性质 |
|
|
C．测定化学反应速率 | D．制备并收集 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、华为研制的麒麟系列手机芯片，主要成分是硅。常温下，下列物质能与硅反应的是
A.酒精 B.HF C.浓硫酸 D.浓硝酸
14、锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．电解液a为非水电解液
B．放电时，A处的电极反应为Li-e- =Li+
C．充电时，Li+向Li电极区域迁移
D．充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e- =Li2O2
15、常温下，向
溶液中滴加
溶液至过量，最终生成
，滴定曲线如图所示，其中
或
。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ对应的
B．溶液有：
C．N点满足关系：
D．
水溶液呈碱性
16、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢
2H2O=2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( )
A．水的分解反应是放热反应
B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来
C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D．在这一反应中，热能转化为化学能
17、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是
A．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8
B．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol-1
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1 mol H2的质量是2 g·mol-1
18、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.干冰可用于人工降雨 B.硅单质可用于制造计算机芯片
C.氯水可用于杀菌消毒 D.纯碱可用作口服制酸剂
19、某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中体系温度变化的大小和快慢。如图a连接装置，将滤纸固定于温度传感器测量端，并插人待测液中使滤纸吸附待测液，待温度示数稳定后，开始采集数据，约10s后取出温度传感器置于空气中放置，采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法不正确的是：
A．由图b，分子间作用力越弱，气化速率越快
B．由图c，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇更稳定
C．由图d，X的相对分子量可能小于Y
D．由图d，X、Y可以分别为正已烷、正戊烷
20、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.NaCl晶体、碱石灰 B.铜、二氧化硫
C.液态的HCl、酒精 D.KNO3溶液、CO2
21、锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag请回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
Zn+CO↑，此法为 ．
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法．
22、已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的结构简式______________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。
(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
③________________________________________________________________。
23、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：
(1)惰性电极Ⅰ为电解池的___________(选填“阴”或“阳”，下同)极。
(2)反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为___________KI—淀粉溶液会变___________色。
(3)惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为___________
(4)该电解反应方程式为___________
(5)可以将惰性电极Ⅰ换为___________
A．铜棒 B．钠块
(6)依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
电极X的材料是___________；Y是___________。X电极上发生的电极反应为___________
24、2019年，西班牙马德里市议会重新启动了二氧化氮(NO2)高污染议定书。该议定书旨在改善城市的空气质量，从而加强对公民健康的保护，使其免受高污染事件的有害影响，特别是对患有呼吸问题的人和孕妇的有害影响。
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。
(3)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质。
①请写出NO2发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________。
②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。
25、在空气中泄露的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用
溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。
(1)写出用溶液吸收
的离子方程式____________。
(2)钠原子核外有______种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式____________。
(3)
比
稳定，请用分子结构的知识简述其理由。__________________
26、A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
(1)写出A和D的化学式：A_______，D_______。
(2)A跟氧气反应生成_______色的B。
(3)写出C→D的化学方程式：_______
(4)在上图D→C过程中，D表现出强_______(填“氧化性”或者“还原性”)还原剂是：_______，氧化产物是：_______。
(5)在D的稀溶液中滴加NaOH溶液，其反应的离子方程式为：_______
27、电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。
(1)S−SO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为___________。
(2)NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。
① 室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________。
② 如图−1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是___________。
③ 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图−2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是___________。
28、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氢气的燃烧热为________kJ/mol 。
29、现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①固体；②
的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④
溶液．试回答以下问题：
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、____________。
(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入
的
酸性溶液和
(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间
_______
(填“＞”“=”或“＜”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将
溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；当____________________，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下．则此样品的纯度为_______。(已知
的相对分子质量为90)
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.20 |
④误差下列操作会导致测定结果偏高的是_________________。
A．未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
30、把13.4g镁铝铜合金的粉末加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气11.2L，反应后过滤得沉淀3.2g。试计算：
(1)该合金中镁的质量分数(保留小数点后一位数)；___________
(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比。___________
31、Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物((水煤气))合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
，它可以分为两步，反应分别如下：
①
②
；
___________。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是___________(填字母代号)。
A．降低温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积 D．增加H2的浓度 E．增加CO的浓度
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(3)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。
(4)一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(5)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)
32、
、NO是大气污染物。吸收和NO，获得
和
产品的流程图(图1)如下(Ce为铈元素)：
(1)装置Ⅰ中生成
的离子方程式为_________________________________________________。
(2)各含硫微粒(
、和
)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示(常温下)。
图2
①下列说法正确的是__________（填序号）。
a．
时，溶液中
b．
时，溶液中
c．为获得尽可能纯的
，可将溶液的pH控制在4～5
②向
的溶液中滴加一定浓度的
溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________________________________________。
(3)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被
氧化的产物主要是
、
，写出生成(无)的离子方程式：_____________________________________________。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为
，要使
该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的
__________L。(用含a的代数式表示)
