1、下列几种醇中，既可以被氧化成酮，又可以发生消去的是
A．乙醇
B．2-甲基-2-丙醇
C．1-丙醇
D．2-丙醇
2、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ 
+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=
3、下列属于非电解质的是
A．NaOH
B．CH3COOH
C．Fe2S3
D．CO2
4、某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：
，M、N为有机产物且相对分子质量
。下列有关说法错误的是
A．L可以发生加成、取代、氧化等反应
B．
与
反应产生
C．最多可与
加成
D．
最多可与
反应
5、下列有关物质分类的说法正确的是
A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质
B.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物
D.二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物
6、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．③④
B．②⑤
C．①②⑤⑥
D．②③④⑤⑥
7、某100mL混合溶液中，
和
的物质的量浓度分别是
和
，向该混合溶液中加入25.6g铜粉，加热，待充分反应后，静置，得到蓝色澄清溶液(假设反应后溶液体积不变)。下列说法中不正确的是
A．产生的NO在标准状况下的体积是4.48L
B．反应后溶液中
的物质的量浓度为
C．反应后溶液中
的物质的量浓度为
D．在反应后的溶液中加0.6mol NaOH刚好使完全沉淀
8、下列反应的离子方程式正确的是
A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中∶
B.Cl2通入石灰乳中∶
C.铜与稀硝酸反应∶
D.向盐酸中加入适量氨水∶
9、反应SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)△H>0，可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应的平衡常数K=
C.其他条件不变，加入合适催化剂可加快反应速率，同时提高Si的产量
D.升温或加压均可增大SiCl4的转化率
10、一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池的工作原理为：Fe3S4+4Mg
3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时，镁电极为负极
B.该二次电池不能以强酸性溶液作为电解质溶液
C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-
D.图中所示离子交换膜应使用阳离子交换膜
11、向可能含有CO32- 、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是，（溶液体积忽略不变）
A. CO32-、Na+、K+ B. SO42-、Cl-、K+
C. Cl-、NO3-、K+ D. HCO3-、SO42-、K+
12、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮，转化过程如图所示：
下列说法正确的是
A．丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先后发生加成反应和消去反应
B．假紫罗兰酮、α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮都能发生加成、氧化和酯化反应
C．α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子
D．假紫罗兰酮、α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮互为同分异构体，它们的一种芳香族同分异构体能够发生银镜反应
13、常温下，向20ml 0.10 mol∙L−1BOH溶液中滴加0.10 mol∙L−1HCl溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．a点，BOH的电离常数K约为1×10−6 mol∙L−1
B．由a到b点，水的电离程度一直增大
C．b、d两点溶液对应的pH=7
D．d点c(B+)=c(Cl－)
14、在含0.2 mol KOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续通入6.72 L(标况)CO2的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V的关系示意图正确的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
15、下列离子方程式书写正确的是
A. NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水溶液反应：HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
C. 稀H2SO4和Na2S2O3溶液混合： S2O32-+2H+= S↓+SO2+H2O
D. NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-
16、某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为
A．6
B．10
C．14
D．15
17、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-
18、下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B. 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质
C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D. pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)
19、对于反应A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是
A．v(A)=0.32 mol·L-1·min-1
B．v(B)=0.55 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.02 mol·L-1·s-1
D．v(D)=0.01 mol·L-1·s-1
20、下列物质不能给人体提供能量的是（ ）
A．脂肪
B．无机盐
C．葡萄糖
D．水
21、X值大小表示元素的某种性质，短周期主族元素的X值如表所示：
元素 |
|
| B | C | N | O | F |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 |
|
|
|
| P | S |
|
X值 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | a | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
回答下列问题：
（1）元素符号“B”的名称是________；它是_______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）X值大小最可能反映元素下列性质中的_______（填字母）。
a．原子半径 b．失去电子能力 c．得电子能力 d．金属性
（3）预测表格中“a”值范围为______________。
（4）①上述元素中，简单的气态氢化物最稳定的是____________（填化学式）。
②最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的电子式为__________；属于强酸的有_________种（填数字）。
22、(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解) 若已知该反应是放热反应，则K550℃_______K350℃(填“大于” “等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)的浓度 _______，NO2(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
23、25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．
则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填准确数值）．
24、家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
(1)标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有_______、_______、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是_______，K原子结构示意图为_______。
(2)以上非金属元素位于同主族的有_______(填元素名称)。
(3)以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是_______(填化学式)。
(4)比较下列性质，用“＞”、“=”或“＜”填空。
①酸性：
_______
。
②还原性：
_______
。
(5)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 | 比较Cl、I非金属性强弱 |
选择试剂：冷水、酚酞 | 选择的试剂：新制氯水、KI溶液 |
操作：将打磨好的镁片和铝片_______ | 操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL氯水，振荡 |
现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化 | 现象：_______ 离子方程式：_______ |
结论：金属性Mg强于Al | 结论：非金属性Cl强于I |
25、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：
(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于_______晶体，________晶体，_____晶体
(2)Z2Y2的电子式为___________，Z2Y2溶于水的化学方程式为__________。
(3)XY3在标准状态下是针状晶体，它属于___________晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为_______。
26、DCCNa(
)是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(
)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为______。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。
(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与
发生副反应生成
和
等，写出该副反应的化学方程式：______。
(6)装置C的试剂可选用______(填标号)。
a．
b．NaCl c．
d。
(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。
27、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：
反应时间 t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm | 0.05a b | 0.20a 2b | 0.45a 3b | 0.80a 4b | 1.25a 5b |
*注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属___________型，NiO氧化膜厚Y′属___________型。
(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：___________，其理由是：___________。
28、新制的氯水含有的多种分子和离子，将新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液显红色，起作用的粒子是_____________。过后红色溶液逐渐褪色，起作用的粒子是__________。氯水久置失去漂白性的原因（用化学方程式表示）_______________________。
29、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)
请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_____。
(2)收集氨气时，选择排空气法收集的理由为：_____。
(3)你选择的氨气的进气口为_____(填“a”或“b")，并说明选择的理由_____。
(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____。
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。
30、为确定铬钾矾x K2SO4•y Cr2(SO4)3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，消耗200 mL硫酸时沉淀恰好完全。用过量氨水处理剩余的200 mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值。
31、砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸
形式存在]中回收砷的工艺流程如下：
已知：
①
②
③砷酸
是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被
、氢碘酸还原
(1)
中砷元素的化合价为_______价。
(2)“沉砷”过程中
是否可以用过量的替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因：_______。
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式_______。
(4)用进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：_______，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则还需要的另取的实验试剂_______。
(5)已知：常温下，
时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；
时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。
当溶液pH介于7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：_______。
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为
沉淀。若沉降后上层清液中
为
，则该溶液中
的浓度为_______mol/L(已知：
)。
32、锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为GeO2＋2NaOH=Na2GeO3＋H2O As2O3＋2NaOH=2NaAsO2＋H2O
②“蒸馏”过程中的反应为Na2GeO3＋6HCl=2NaCl＋GeCl4＋3H2O
③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2 ℃、84 ℃。
(1)锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的化学方程式为___________。
(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是___________。
(4)“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ___________，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是___________(答一条即可)。
(5)若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745 t的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为___________。
