吉林省通化市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定粗产品纯度的步骤如下：①将一定质量的粗产品加入含有足量的强酸性溶液中，充分反应后，溶液变为紫红色，同时生成；②用一定浓度的草酸()标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的

A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境

B．步骤①中反应的离子方程式为

C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去

D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA

B．二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA

C．标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA

D．在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA

3、下列有关物质应用的说法错误的是

A.SO2可用作食品添加剂 B.CCl4 可用于鉴别溴水和碘水

C.浓氨水可用来清洗试管壁的银镜 D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+

4、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A．常温下，=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH、Na＋、Cl-、NO

B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol⋅L−1的溶液中可能大量存在Na＋、K+、SO、HCO

C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH-

5、下列关于苯的说法不正确的是

A. 分子式是C6H6

B. 所有的原子在同一平面上

C. 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构

D. 能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应

6、对下列物质分类全部正确的是(   )

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氨　⑥KClO3

A.碱—①④ B.纯净物—③④⑤

C.盐—①⑥ D.混合物—②⑤

7、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

8、X为下列各选项物质，X不能满足如图转化关系的是（ ）

A．H2S B．N2   C．S   D．NH3

9、GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是

A. 该晶体为原子晶体

B. 在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4

C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为

D. 所有原子均满足8电子稳定结构

10、下列关于物质的叙述不正确的是

A. 水泥是传统的硅酸盐产品

B. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

C. 玛瑙的主要成分是硅

D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

11、优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节约资源、保护环境。下列能源使用方式不低碳的是

A．地热能制热

B．光伏发电

C．核能发电

D．燃煤取暖

12、下列各装置能够构成原电池的是

A．

B．

C．

D．

13、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ）

A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2   B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 2HClO = 2HCl + O2↑   D. IBr+H2O==HIO+HBr

14、常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. Ksp(CuS)的数量级为10－35

B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点

D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是

A. W的氧化物对应的水化物为强酸

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电

C. W得电子能力比Q强

D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

16、保存钠的方法是（ ）

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

17、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：（注：苯环上的卤原子不易水解，但在一定条件下遇碱液也能缓慢水解）

关于它们的说法中正确的是

A. Y遇到氯化铁溶液时显紫色，并能发生加成、消去、水解等反应

B. 1个Y分子中最多有8个碳原子共面

C. 1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH2

D. 在一定条件下， 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

18、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

19、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）

A．1molN2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NA

D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA

20、只用一种试剂，区别苯、己烯、四氯化碳等三种无色溶液，可以选用下列试剂中的 (　　　　)

A.硝酸银溶液 B.溴水

C.澄清石灰水 D.酸性KMnO4溶液

21、农药残留问题经常会成为公众关心的话题。请查阅有关资料，回答下列问题。

(1)为了减少农药残留，选择和施用农药时应该注意什么问题？___________

(2)日常生活中可以采取哪些措施来防止农药残留对人体的危害？___________

22、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。

(M) (N)     

则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。

(2)已知(1)的燃烧热为，       ，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，       ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。

(5)已知：

①       ；

②       ；

③       (、、均大于0)。

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。

23、今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称___。

（2）上述化合物中互为同分异构体的是___。

24、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是___________，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥、④、⑦的氢化物稳定性：___________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是___________。

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式___________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

25、按要求回答下列问题：

(1)①生石灰的化学式___。

②漂白粉的有效成分的化学式___。

(2)NaHCO3受热分解的化学方程式___。

(3)利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板时发生的离子方程式___。

26、乙烯与甲烷在分子结构上的主要差异是___________。乙烯的化学性质与甲烷的相比，较为___________。乙烯属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，在一定条件下可以发生___________反应和___________反应。

27、①Cu丝  ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液  ④蔗糖  ⑤CH3COOH  ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：

（1）属于电解质的是 ______________；（2）能导电的是 ___________________；

（3）属于强电解质的是 ____________；（4）属于非电解质的是 ____________；

（5）NaHCO3的电离方程式 _________________________；

（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。

28、能源的开发利用具有重要意义。

(1)已知：

①写出CH4的结构式___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

29、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________molL-1。(保留2位有效数字)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母).

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取浓硫酸的体积为________mL；(保留2位有效数字)

②定容时向容量瓶中注入蒸馏水，液面离刻度线下________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至________相切；

③在转移液体前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗涤干净)________________________；

④下列操作会使配制的稀硫酸物质的量浓度偏大的是________；

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

B．量取浓溶液读数时仰视刻度线

C．移液时玻璃棒在刻度线以上

D．定容观察液体时俯视刻度线

30、147 g H2SO4的物质的量是______；0.5 mol H2SO4的质量是______；其中含有_____mol H，含有_____mol O；2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子数为______个，含有氢原子数为_______个。

31、某温度下，在2L的密闭容器中发生反应：，其中NO的物质的量随时间变化如下表：

(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_______。

(2)写出一种加快该反应速率的方法：_______。

(3)2min时，容器中生成的的物质的量为_______mol，此时氧气的平均反应速率_______。

(4)下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填字母)。

A.          B.NO的物质的量不再变化       C.            D.       E.容器内压强不再变化        F.混合气体的密度不再变化

(5)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

现有一份在相同条件下对的相对密度为17的NO与的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。

①该混合气体中NO和的物质的量之比为_______。

②已知上述热化学方程式中，则_______。

③在一定条件下NO气体可以分解为气体和气体，写出该反应的热化学方程式：_______。

32、中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

则8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________。

(3)常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式_______。为NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示，则T1______T2（填“＞”或“＜”）。

(4)燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

根据图写出总反应的化学方程式_______________。