1、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C发生断裂，如RCH=CHR’可氧化成RCHO和R’CHO。1 mol下列烯烃分别被氧化后，可能生成1 mol乙醛的是
A．CH3CH=CHCH2CH3
B．CH2=CH(CH2)3CH3
C．CH3CH=CH-CH=CHCH3
D．
2、下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液
B．乳浊液
C．胶体
D．溶液
3、在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如图反应：
苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是（ ）
A. 
B. 
C. D. 
4、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生还原反应
C.石墨电极附近溶液的pH减小 D.溶液中Cl－向石墨电极移动
5、如图所示为甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，下列叙述正确的是
A．反应①为取代反应，其产物可能是
B．反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟
C．反应③为取代反应，反应条件是高温
D．反应④是1mol甲苯与1mol 
发生加成反应
6、下图为
分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述错误的是
A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成
B．在催化剂a、b的作用下，降低反应活化能，改变反应的热效应
C．与反应生成
的原子利用率为100%
D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应
7、“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2
2SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法不正确的是
A.使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率
B.反应②的活化能比反应①小
C.该反应的中间产物是V2O4
D.过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成
8、用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 | 气体 | a | b |
A | H2S | 稀H2SO4 | FeS |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 |
C | NO2 | 浓HNO3 | 铁片 |
D | CO2 | 稀盐酸 | 大理石 |
A．A
B．B
C．C
D．D
9、仪器名称为“长颈漏斗”的是
A.
B.
C.
D.
10、某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．装置①④中药品均为浓硫酸
B．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙
C．加热Y装置前，应先让装置X反应一段时间，排除装置中的空气
D．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成
11、冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18—冠—6可与钾离子作用，如图是18—冠—6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是
A．超分子具有分子识别和自组装的特征
B．该超分子中K+的配位数为6
C．利用超分子的分子识别特征，还可以分离C60、C70
D．冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体
12、下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是
13、下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是
A．可用于焙制糕点
B．不溶于水
C．不能与盐酸反应
D．加热不易分解
14、实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：
____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____
，下列有关叙述不正确的是
A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7
B. Cr2O72－发生了还原反应
C. 处对应的物质是H2O
D. 若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol
15、下列关于苯的说法中正确的有
①用苯，溴水和铁粉混合制溴苯
②78g苯中含有碳碳双键的数目为
③实验室制得的溴苯显棕褐色是因为溴苯中溶有
，可用
溶液洗涤除去
④制溴苯的实验中导出的气体可以使酸化的
溶液产生浅黄色沉淀
⑤制硝基苯的实验装置上方的长导管的作用是冷凝回流和导气
⑥苯分子中所有原子在一个平面上
A．①②③④
B．①③⑤⑥
C．③④⑤⑥
D．②③⑥⑥
16、对于可逆反应2SO2＋O2
2SO3 ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O( )
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中
17、a克铜与含b克HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a︰b＝8︰21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是( )
A. b克 B. 3b/4克 C. b/2克 D. b/4克
18、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（ ）
① 标准溶液润洗滴定管；② 往滴定管中注入标准溶液；③ 检查滴定管是否漏水；④ 滴定；⑤ 洗涤滴定管；⑥ 调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度；⑦记数。
A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④
19、蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是
A.改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保
B.浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性
C.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2
D.该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作
20、下列关于胶体的说法错误的是( )
A.Fe(OH)3胶体呈红褐色
B.Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径大于100nm
C.可以利用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.氢氧化铁胶体的净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降
21、(1)比较熔点：
晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；
(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：
与
的碱性强弱________________；
(3)一水合氨
分子中，
与
实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。
22、I.如甲所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下列问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应式为___。
(2)写出乙池中电解总区应的化学方程式：___。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，则该溶液的pH=__。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置如图乙所示。使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。
23、写出下列微粒的电子式：氮原子_______；钠原子_______；氯离子_______。
24、化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
（1）已知：NO（g）+
O2（g）
NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H= kJ•mol﹣1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。
a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
（2）CO综合利用。
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H 0，该反应实际生产条件控制在 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式 。
25、阿司匹林（
）是一种解热镇痛药。
(1)阿司匹林的分子式是_______，属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
(2)阿司匹林可转化成水杨酸(
)。
①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的
_______（填官能团名称）。
②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。
26、化合物A为非放射性主族元素M与氧的化合物，将13.712gA与过量热稀硝酸充分反应后，得到不溶物B和溶液C，将B洗净后与过量草酸混合，加入过量稀硫酸并充分反应，生成的气体全部通入过量的熟石灰溶液中，得到4.004g不溶物质。控制温度，M的单质与氧反应，生成具有较强氧化性的D，D含氧10.38%。
(1)通过计算给出D的化学式_______。
(2)通过计算给出A的化学式_______。
(3)给出B在硫酸溶液中与草酸反应的离子方程式_______。
(4)如图示出M的一种氧化物的晶体结构，写出该氧化物的化学式，简述推理过程_______。
27、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有( )
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。
（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有( )；
（4）表示中和热的热化学方程式有( )。
28、有机物的结构与性质密切相关。
(1)分子中所有原子位于同一条直线上的是_______(填字母)。
a.乙烷 b.乙烯 c.乙炔
(2)能发生水解反应的有机物是_______(填字母)。
a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖
(3)鉴别苯与甲苯适宜的试剂是_______(填字母)。
a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液。
29、图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称___________，写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)在装置D中可观察到的现象是___________，装置F中可观察到的现象是___________。
(3)装置B的作用为___________，装置C的作用为___________。
(4)装置H的作用为___________，写出装置H中的离子方程式___________。
30、将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；
（2）硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_______________；
（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；
（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。
（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为________。
31、丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，C中的官能团名称为_______。
(2)每个D分子中含有_______个手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳)。
(3)反应②的反应类型为_______，反应④的化学方程式为_______。
(4)芳香化合物X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有_______种 。
①与NaHCO3溶液反应放出CO2
②与FcCl3溶液显色
③苯环上有两个取代基
其中，符合上述条件的X中，核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_______。
(5)根据上述路线中的有关知识，由甲醇、环己醇和丙氨酸(
)为主要原料，设计制备
的合成路线：_______。
32、在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子的电子排布式为___________，Co4+中存在___________种不同能级的电子。
(2)Co3+在水中易被还原成 Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。
(3)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为
，1mol 该配合物形成的配位键有___________mol，配位原子是___________，碳原子的杂化类型有___________。
(4)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2-形成的___________(填 “四面体空隙”或 “八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式；1nm=10-9m)。
