吉林省长春市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5mol NH3      ②标准状况下 22. 4L He    ③4℃9mL 水   ④0.2mol H3PO4

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④③②

2、下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（　　）

A. 工业酒精中含有乙醇和甲醇   B. 许多水果中含有酯类化合物

C. 天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯   D. 煤中含有苯

3、根据下列实验及现象能推出相应结论的是

A. A    B. B    C. C    D. D

4、下列说法不正确的是(   )

A.一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7:8

C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g

5、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

6、下列常见仪器中属于玻璃仪器的是

A. B. C. D.

7、下列说法正确的是

A．最外层只有个电子的元素原子性质一定相似

B．离子键和共价键都有方向性和饱和性

C．碘单质升华破坏的主要是范德华力

D．由极性键构成的分子都是极性分子

8、腈类化合物是一类含氰基()的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：

(未配平)

下列说法错误是

A．丙烯分子中碳原子的杂化方式为：、

B．丙烯腈分子中键与键的数目比为2∶1

C．丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物

D．丙烯腈分子中所有原子共平面

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（    ）

A. 1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA

B. 1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA

C. 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA

D. 常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5NA

10、某有机高分子X的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A．X易溶于水

B．X由缩聚反应合成得到

C．合成X的单体有两种

D．合成X的单体都具有顺反异构

11、下列说法正确的是

A．比稳定，是因为分子间有氢键

B．F的电负性大于Cl的，因此的酸性大于的

C．C和Si是同一主族元素，因此和的晶体类型相同

D．和蔗糖的晶体类型不同，晶体具有自范性，蔗糖晶体没有

12、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．最多能与反应

B．Y与乙醇反应生成的酯与X互为同分异构体

C．可用溶液鉴别X、Y，也可用酸性溶液区分X、Y

D．Y的分子式为

13、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、

B．0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、

C．0. 1 mol·L−1 HCl溶液中：Fe2+、、Br－、

D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－

14、下列离子方程式书写正确的是(  )

A.CaCO3与稀硝酸反应：+2H+ = CO2 ↑+ H2O

B.FeI2溶液与少量氯水反应：2I-+Cl2=2Fe2++I2

C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 + 2OH- =-+ 2H2O

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 2C6H5O- + CO2 + H2O = 2C6H5OH +

15、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A. X、Z烧杯中分散质相同

B. Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2

C. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

D. Z中分散系能产生丁达尔效应

16、能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加醋酸钠晶体

17、以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是

A.

B.

C.

D.

18、将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则如图所示倒置的Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)

A．高锰酸钾和浓盐酸

B．CaO和浓氨水

C．Cu和浓硝酸

D．Zn和稀硫酸

19、科学家合成了11B的非碳导热材料立方氮化硎晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．11BN和10BN的性质不同

B．BCl3和NCl3均为非极性分子

C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D．N原子周围等距且最近的N原子数为12

20、对于含有相同氧原子数的SO2和SO3，下列说法中正确的是(     )

A.硫元素的质量比为1：1 B.分子数之比为3：2

C.原子总数之比为3：4 D.质量之比为6：5

21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NaCl：_______

(2)H2CO3：_______

(3)KHCO3：_______

(4)NaHSO4：_______

22、甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为____。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为_________________。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是__________。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为_____。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是__________, A电极的电极反应式为__________。

②乙装置中的总化学反应方程式为___________________。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝____。

23、回答下列问题

I．用“＞”或“＜”填空：

(1)键长：N-N_____________N=N

(2)键能：2E(C-C)___________ E(C=C)

(3)键角：CO2____________SO2；

(4)键的极性： C-H___________N-H。

II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(5) CO2中的C___________杂化，空间构型______________；

(6)SiF4中的Si____________杂化，空间构型________________；

(7)PH3中的P_____________杂化，空间构型________________；

(8)NO中的N____________杂化，空间构型____________________。

24、舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

(1)氯气和氢气的反应的属于____________

A．分解反应     B．化合反应 C．置换反应     D．复分解反应

(2)对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是_____________

A．MnO2是还原剂　   B．MnCl2是氧化产物　  

C．Cl2是氧化产物　   D．H2O是还原产物

(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率

B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢

C．升高温度能减慢反应速率

D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率

(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________

A．断开Cl—Cl键放出能量   B．形成H—Cl键吸收能量

C．燃烧都是放热反应   D．反应物的总能量小于生成物的总能量

25、实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)。通过测定产品中Fe2+和C2O的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

(1)KMnO4标准溶液应盛放在___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为___________。

(3)H3PO4可与Fe3+形成无色的[Fe(HPO4)]+，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象是___________。

(4)“滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe2+)和n(C2O)的总量，以下操作会导致结果偏高的是___________。

A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B．滴定终点时，仰视刻度线

C．滴定终点时，发现滴定管中出现气泡

D．滴定时间过长

(5)为促使Fe3+全部转化成Fe2+，锌粉必须大大过量。

①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H+=Zn2++H2↑、___________。

②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe2+)偏低的原因有___________。

26、按要求填空：

（1）乙炔的电子式___；

（2）分子式___；

（3）官能团名称

①___；

②CH3COOH___。

27、Ⅰ.分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

(1)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为：___。

(2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：___、___。

Ⅱ.氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。

(3)按如图所示操作，充分反应后：

①a中发生反应的离子方程式为___。

②b中铜丝上观察到的现象是___。

③结合a、b实验现象可知：Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为__。

(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成两种空气中的无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况：___。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3+NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O。

①该反应中氧化剂是___(填化学式)，___元素被氧化(填元素符号)。

②将下面方程式配平、补充完整：__。

Fe(OH)3++NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O

28、I.现有六种有机物，请回答下列问题：

A.     B.     C.       D.       E.       F.

(1)B的分子式为_______。

(2)D的一氯代物最多有_______种。

(3)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

Ⅱ.完成下列填空

(4)有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验

29、Ⅰ.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

回答下列问题：

(1)所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的离子方程式为___________。

a．稀盐酸          b．氢氧化钠溶液            c．浓硫酸          d．溶液

(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。

(3)E装置中的现象是___________。

Ⅱ.该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下：

(4)用离子方程式表示步骤I中通入的作用___________。

(5)步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。

30、46g钠与水反应，生成的气体的体积（STP）是___L；最后，所得的溶液体积是500mL，则所得溶液的物质的量浓度是___mol/L。

31、2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。

I．回答下列问题

(1)捕获的高浓度CO2能与CH4制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：

反应①：CH4(g)C(s)+2H2(g)

反应②：C(s)+CO2(g)2CO(g)

结合图象写出CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式：___________。决定该反应快慢的是分步反应中的反应___________(填序号)。

(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下在一恒压。容器中分别充入1.2mCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，反应的平衡常数K=___________，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将___________(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

II．二氧化碳可合成低碳烯烃

(3)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。a___________3(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应速率v逆(M)___________v正(N)(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应平衡常数KM___________KN(填“＞”“＜"或“=”)，判断的理由是___________

(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)，装置中b电极为___________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，X极上的电极反应式为___________。

32、随着可燃冰开采领域的不断扩大，我国已处于世界绝对领先地位。将甲烷((CH4)催化转化为有价值的化学工业品一直是我国化学工作 者的研究热点。最近徐君团队研发出了一种Au在ZSM-5分子筛上催化氧化甲烷生产CH3OH和CH3COOH的技术，该技术涉及的反应如下：

反应Ⅰ 2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) △H1= -251.0kJ·mol-1；

反应Ⅱ 2CH4(g)+2O2(g) CH3COOH(g)+2H2O(g) △H2 = -812.4kJ· mol-1。

请回答下列问题：

(1)部分化学键的键能数据如下表所示：

则C-O的键能为_______kJ·mol-1。

(2)反应II在热力学上进行的趋势很大，原因为_______。除降低温度外，能同时提高CH3OH和CH3COOH的平衡产率的措施为_______(任答一条)。

(3)T℃下，向含有少量Au-ZSM-5分子筛催化剂的体积为VL的刚性密闭容器中充入1molCH4和2molO2发生反应I和反应II。达到平衡时测得CH4的物质的量为a mol， CH3COOH(g)的物质 的量为b mol，此时O2(g)的浓度为_______mol·L-1 (用含a、b、v的代数式表示，要求化简，下同)，该温度下反应II的平衡常数为_______。

(4)徐君教授研究后发现在Au-ZSM-5分子筛催化剂表面，反应I中O2的解离过程和CH4的活化过程的机理如下图所示(·代表吸附态)：

该反应进程中，O2的解离是_______(填“吸热”或“放热”)的反应，该过程的反应速率_______(填“大于”或“小于”)CH4的活化反应的反应速率。

(5)以CH4和O2为基本原料，采用电解法也可以制备CH3COOH，其装置如下图所示：

通入CH4的电极反应式为_______该装置工作时发生的能量转化形式为_______ (不考虑热能的转化)。