海南省白沙黎族自治县2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C.标准状况下，11.2L Br2中含有分子的数目为0.5NA

D.1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

2、2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是

A．火箭点火

B．导流槽内的水受热汽化

C．隔热材料脱落

D．整流罩脱落

3、下列说法中正确的是

A．δ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

B．所有分子中都存在化学键

C．所有的δ键的强度都比π键的大

D．通过质谱法可以确定某有机分子结构中是否含有羟基

4、下列物质不能与稀硫酸反应的是

A.CuO B. C. D.

5、工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是

A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2-)

C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

6、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是

A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移时，有3.2 g铜溶解

B.正极每消耗4.48L的CO2，则生成0.1molC2O42－

C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过草酸盐溶液

D.随着反应进行，草酸盐浓度不变

7、在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为

A.CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ·mol-1

B.CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol-1

C.CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol-1

D.2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol-1

8、下列物质在一定条件下可以转化的是

9、下列各组离子在溶液中能大量共存的有

A.K＋、Na＋、HCO3-、OH－ B.Fe2＋、Cu2＋、H＋、NO3-

C.Na＋、H＋、Cl－、AlO2- D.H＋、Cu2＋、Cl－、SO42-

10、下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。

②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。

③非极性键只存在双原子单质分子中。

④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。

A．①②⑤

B．①③④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

11、下列关于右图所示原电池装置的叙述,正确的是(   )

A. 锌片是正极、铜片是负极

B. 电流由锌片经导线流向铜片

C. H+在锌片表面被还原,产生气泡

D. 该原电池的总反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

12、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物

B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等

C．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

D．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

14、对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

A.FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成

B.试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性

C.试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

D.试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果

15、有电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。己二腈是制尼龙－66的原料，工业上用电有机合成己二腈[NC(CH2)4CN]的总反应为：4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑，阴极反应为2CH2=CHCN+2H++2e-NC(CH2)4CN。下列说法正确的是

A．电解过程中，H+向阳极移动

B．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．己二腈[NC(CH2)4CN]是有机高分子化合物

D．1mol丙烯腈(CH2=CHC≡N)中所含σ键的数目为9NA

16、下列说法正确的是

A.贮存Cl2的钢瓶应贴有如图标签

B.在实验室里，钠需要保存在煤油中

C.稀释浓H2SO4时，需要沿玻璃棒将水加入到浓H2SO4中并不断搅拌

D.NaOH溶液可用于实验室中除去CO尾气

17、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．平衡时B的转化率为50％

18、下列过程有热量放出的是

A．水变成水蒸气

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应

D．Na与H2O反应

19、12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为（   ）

A．12a   B．   C．   D．NAa

20、下列有关实验操作、现象和结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。 

A.陶瓷   B.玻璃   C.水泥   D.生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。 

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。 

A.普通玻璃坩埚   B.石英玻璃坩埚   C.瓷坩埚   D.铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____

22、联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为   。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=   ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为   。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为   。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是   。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是   。

23、(1)25℃时，浓度为0.1mol·L−1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_________(填编号)。

(2)物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_________。(填编号)

(3)常温下0.1mol·L−1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母序号，下同)。若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是________。

A c(H+)       B c(H+)/c(CH3COOH)     C c(H+)•c(OH－)      D c(OH－)/ c(H+)

(4)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=__________mol/L，m与n的大小关系是m________n(填“＞”，“﹤”，“=”)。

24、I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填＞、=或＜，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵___________硫酸铵；

（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是______________________________________；

（3） 长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是__________________________________。

II.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ‒ Q，（Q﹥0）。

（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率__________（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率__________。

（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态______________________。

（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为______________________。

25、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：

（1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为________。

（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3）下列有关说法正确的是________。

A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子

B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有2种不同化学环境的氢

（5）反应③的化学方程式为________。

26、根据下列三个反应，①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O判断物质的氧化性由强到弱的顺序为：__________＞___________＞__________。

27、请按要求填空。

(1)标准状况下的物质的量为_______，质量为_______。

(2)物质的量浓度为的溶液中，的物质的量浓度为_______。

(3)含有个的，其物质的量为_______，其含有的氧原子数与_______ 中含有的氧原子数相等，其含有的质子数与_______分子中所含质子数相等。

(4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_______，的相对原子质量为_______。

28、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L(精确到小数点后一位)。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需用量筒取上述的浓硫酸___mL。

（3）在配制240mL4.6mol/L稀硫酸的过程中，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___。

29、某学生用0.1000 mol∙L−1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：

(1)盛装氢氧化钠溶液应该选择图中滴定管____(填标号)。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的是____(填序号)。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定终点读数时俯视读数

C．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去24.00mL1.0×10−4 mol∙L−1L的KMnO4溶液。

I．判断滴定终点的方法____。

II．写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式：____。

III．计算：血液中含钙离子的浓度为____ mol∙L−1。

30、已知每100g葡萄糖中含碳元素40.00克，氢元素6.67克，其余为氧元素，试求葡萄糖中碳、氢、氧3种元素的物质的量之比________________。

31、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)；完成下列填空：

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率_______mol/(L•min)；该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______

A.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

B.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

C.其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动

D.其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动

(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______

A.3v逆(N2)=v正(H2)

B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C.混合气体密度保持不变

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)反应方程式应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)  ∆H<0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______(填“>”、“=”或“<”)。

32、过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。

a Cu（OH）2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4

查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。