1、某种解热镇痛药的结构简式为
，当它完全水解时，可得到的产物有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
2、已知 25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ
4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ
下列说法正确的是：
A.O3 比 O2 稳定，由 O2 转化为 O3 是吸热反应
B.O2 比 O3 稳定，由 O2 转化为 O3 是放热反应
C.等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 转化为 O3 是放热反应
D.等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 转化为 O3 是吸热反应
3、下列离子方程式书写正确的
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2
＋H2↑
B．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：
＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．铜片与稀硝酸反应：Cu+4H++
=Cu2++NO↑+2H2O
4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
B．常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NA
C．0.1mol/L CuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NA
D．32gO2中含有的原子数是NA
5、有机物CH3-CH＝CH-Br能发生的反应：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性KMnO4溶液褪色；⑥与AgNO3溶液生成浅黄色沉淀；⑦加聚反应。下列说法正确的是
A．只有②不能发生
B．只有⑥不能发生
C．只有⑦不能发生
D．以上反应均可发生
6、浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是
A.具有强腐蚀性 B.能使蔗糖变黑
C.能用于干燥氨气 D.加热时能与铜发生反应了
7、一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是
A．滴加AlCl3溶液
B．焰色试验
C．测定pH
D．滴加饱和Ba(OH)2溶液，微热
8、我国科研团队研发出一种高能量密度的锂离子电池，该电池的正极在充、放电时的反应变化如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，锂电池原负极的电势高于另一极
B．放电时，负极脱嵌的Li+与正极嵌入的Li+物质的量相等
C．充电时，阳极反应为
-6e-=
+6Li+
D．放电时，每转移2mol电子，两极质量变化差为28g
9、
常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为
。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是
A．上述实验方案只存在1处错误
B．反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应
C．装置②和装置③的位置不能互换
D．含有
的浓盐酸与足量的
反应生成
10、下列物质的名称与其成分及主要用途的对应关系中，正确的是
选项 | 物质名称 | 成分 | 主要用途 |
A | 食盐 | NaCl | 食品调味 |
B | 纯碱 | NaOH | 工业用碱 |
C | 铁红 | Fe2O3 | 食用色素 |
D | 绿矾 | CuSO4•5H2O | 配制农药 |
A．A
B．B
C．C
D．D
11、下列装置能达到实验目的是
A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2
B．装置乙：制备少量干燥的NH3
C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物
D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响
12、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图示。下列判断错误的是
A．Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
13、下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A.1L该溶液中含有NaOH40g
B.100mL该溶液中含有OH-0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液
14、下列离子方程式中，正确的是( )
A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B.将氧化钙与稀盐酸混合：CaO+2H+=Ca2++H2O
C.将Fe片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
15、在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）
A．7种
B．8种
C．9种
D．10种
16、下列离子能大量共存的是
A．含有大量
的溶液中：
、
、
、
B．无色透明的溶液中：
、
、
、
C．常温下，
的溶液中：、、、
D．紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：
、、
、
17、下列说法中正确的是
A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗
18、一定能说明某无色溶液中含有
的是( )
A.向某溶液中加入过量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B.向某溶液中加入过量硝酸，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
C.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失
D.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失
19、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖
20、由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：
B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小
C．X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性
D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
21、NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL） | 标况下氯气的体积（mL） |
500 | 56 |
500 | 55 |
500 | 57 |
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。
22、现有以下几种物质：①NaCl ②Ba(OH)2 ③CH4 ④醋酸(CH3COOH) ⑤NaHSO4 ⑥CO2 ⑦氨水 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨FeCl3溶液。
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。
(2)标准状况下，4.8g③与________ L⑥含有相同数目的原子。
(3)⑤溶于水的电离方程式为________。
(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。
A．⑧能产生丁达尔效应，而⑨不能
B．分散质微粒都可以通过滤纸
C．加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解
D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧
(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。
23、如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是_________；属于烯烃的是_______(填字母)。
（2）上图中互为同分异构体的是A与____； B与______；D与____(填字母)。
（3）C的化学式为____________；其一氯代物的同分异构体有___种。
（4）写出B与氯化氢反应的化学反应方程式：__________________________________。
24、化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）
A. 该电池可充电后反复使用
B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO（OH）十2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。
负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。
25、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3=KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。
(1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?___。
(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___。
26、认真阅读下列题干，并准确回答相关问题。
(1)试利用平衡移动原理解释FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸；______
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应的总方程式为：______，溶液的pH______7(填“＜”、“>”或“=”)；若pH≠7，请用离子方程式解释为什么：______。
(3)请根据所需知识判断，下列几种化合物：①CH3COONH4、②NH3·H2O、 ③NH4HSO4、 ④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，若溶质的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序排列为______ (填序号)。
(4)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)
①在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到______点(填C、D或E)
②若B点变到E点，理论上应采取的措施是______。
27、回答下列问题：
(1)下列物质中：①氢氧化铁胶体 ②NaOH ③稀盐酸 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧液氯 ⑨澄清石灰水，其中属于电解质的有_______；(填序号)；②和⑤反应的离子反应方程式为_______。
(2)区别分散系①和③的常用方法是_______。
(3)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是_______。
(4)质量为
的
气体在标准状况下的体积为_______。
(5)有15.6g Na2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。
28、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：
(1)乙烷和氯气可以发生一系列反应，请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。
(2)写出由单体生成天然橡胶的化学方程式___________。
(3)下列物质的熔沸点由高到低的排序为___________(填序号)。
①庚烷②异戊烷③正戊烷 ④新戊烷⑤异丁烷
(4)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的
加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构有___________种。
(5)某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有2种，写出这种烷烃的结构简式___________。
(6)某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该加成反应方程式___________。
29、丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2=CHCOOH+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O，步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。
步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。
步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。
步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息：
| 密度 | 沸点 | 溶解性 |
|
丙烯酸 | 1.05g·cm-3 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 0.79g·cm-3 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95g·cm-3 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
请回答下列问题：
（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是__。
（2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是__，其作用为__。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤后，分离有机相的操作名称为__。
（4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为__(填一种即可)。
（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为__%。
30、一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）写出该反应的离子方程式 ；
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol•L－１
（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol。
31、工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3，请回答下列问题：
(1) 上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________。
(2) 反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3) 有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致饱和性和方向性，很难被严格执行，有文献报道，氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个氨分子与周围___________ 个氨分子通过氢键相结合。
(4) 化合物FeF3熔点高于1000℃而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是___________。
(5) 氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe2+的配位数为___________，与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图乙所示，若O2-与Cu之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm-3.(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
32、工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。
(1)尿素[CO(NH2)2]溶液吸收。
CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。
若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
脱硝的反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl
第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。
请写出第二步反应的化学方程式为____。
(2)Na2SO3溶液吸收。
烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。
室温下，吸收过程中，吸收液pH随n(SO
)：n(HSO
)变化关系如表：
n(SO | 99∶1 | 1∶1 | 1∶99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
(3)O3氧化。
O3氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1。
则反应2O3(g)3O2(g)的△H=____kJ·mol-1。
(4)NaClO2氧化。
40℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图2所示。烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能的原因是____。
