海南省文昌市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下图所示装置可用来制取Fe(OH)2.实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B.实验开始时应先将活塞E关闭

C.生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D.装置A中发生的离子反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

2、属于人工固氮作用的是

A．工业合成氨

B．硝酸工厂用NH3氧化制NO

C．雷雨时空气中的N2转化为NO

D．由NH3制碳铵(NH4HCO3)

3、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 ( )

A．B的转化率为20%

B．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

C．x＝1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

4、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B. 很多鲜花和水果的香味来自于酯

C. 淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

5、1gCO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为（       ）

A．14xmol-1

B．28xmol-1

C．mol-1

D．mol-1

6、下列有关焰色试验说法中正确的是

A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+

B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止

C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝E

B.若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

8、在沸水中滴入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，欲除去胶体中的HCl等杂质，可采用方法的是(   )

A.过滤 B.蒸馏 C.电泳 D.渗析

9、法国化学家伊夫·肖万发现烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为“交换舞伴”(如图所示)。烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把与在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是

A．

B．

C．

D．

10、假设的相对原子质量为24，如果以0.024kg所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是(   )

A.氢气的摩尔质量

B.氧气的相对分子质量

C.16g氧气所含的分子数

D.一定条件下，跟2g氢气相化合的氧气的物质的量

11、 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是( )

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e— =H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内

发生的总化学方程式不变

D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑

12、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(   )

A. HCl   B. NO   C. NH3   D. Cl2

13、下列有关各实验说法不正确的是

A．配制60mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需称取胆矾晶体2.5g

B．制取乙酸乙酯的实验中，饱和Na2CO3溶液可以换成饱和NaHCO3溶液

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验中，加热后坩埚和药品总质量应至少连续两次称量质量差小于0.1g

D．用质量分数98%的浓H2SO4配制0.5mol/LH2SO4溶液，量取浓硫酸时俯视读数，将导致实验结果偏高

14、自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是（    ）

A.，高温下该反应能自发进行 B.，高温下该反应能自发进行

C.，低温下该反应能自发进行 D.，任何温度下该反应都能自发进行

15、下列有关光谱的说法中不正确的是

A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D．电子由低能级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

16、25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，的电离平衡常数

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D．N点所示溶液中

17、关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其分子几何构型都是正四面体形

B．CH4分子中的杂化轨道以平面正方形的形状分布

C．杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D．凡型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键

18、向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （　　）

A.A正确 B.B正确 C.C正确 D.D正确

19、下列关于二氧化硫性质的描述中，不正确的是

A．无色气体

B．有刺激性气味

C．难溶于水

D．常温常压下，密度比空气的大

20、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石

C．非电解质：乙醇，四氯化碳，液氯，葡萄糖

D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石

21、常温下，有浓度均为0.5mol•L﹣1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是___________。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是___________。

(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值___________(填“增大”，“减小”或“不变”)

(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

22、选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A. 分液  B.过滤   C.萃取   D.蒸馏   E.蒸发结晶   F.高温分解  G.加热

（1）分离CCl4和H2O:___ (填字母,下同).

（2）分离乙醇(沸点为78℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：___.

（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体：___.

（4）分离碘和氯化钠：___.

23、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A.将铁片改为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸       C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，装置如图，B电极有气泡产生，则B为___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。

24、填写下列物质的化学式。

重晶石________   明矾___________

25、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。

(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________  。

(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。

(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)

已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

26、化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。

(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理示如图所示，反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为___________；充电时，___________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②电解过程中X电极上发生的电极反应式是___________。

③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是___________。

27、现有下列6种物质：①Na2O2 ②CaO ③NO2 ④SO2 ⑤HClO ⑥硫酸铝

回答下列问题：

（1）上述物质中，属于碱性氧化物的是__，属于弱电解质的是__（填标号）。

（2）上述物质中，能与FeCl2溶液发生氧化还原反应且有沉淀产生的是_。（填标号）

（3）写出⑥溶于水的电离方程式：__。

28、下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题

（1）写出④的元素符号；

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式______________。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________ (填相应化学式，下同)，碱性最强的是______________。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是______________ (填元素符号，下同)，原子半径最大的是______________。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为______________ (方程式中用具体元素符号表示)。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式______________。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。

I．K2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)：

（1）盛放二氧化锰的仪器名称是_______________。

（2）装置B中反应的化学方程式是_______________。

（3）实验时采用冰水浴的原因是___________________，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如图所示的恒压分液漏斗，其目的是_________________。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是__________。

II．K2FeO4性质的探究

查阅资料知，K2FeO4能将Mn2+氧化成，某实验小组设计如下实验进行验证：

关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是__________。写出石墨(2)上发生的电极反应式：_____________。

30、向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。

(1)原溶液中和的物质的量浓度之比为_________。

(2)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

31、羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀虫剂等。在催化剂作用下，分别以CO和为碳源，与反应均能产生COS，反应如下：

反应I：

反应II：

(1)以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示

①_______(列式表示)。

②决定COS生成速率的步骤是_______(填“第1步”或“第2步”)。

(2)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应I和反应II(不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如图2实线所示(虚线表示平衡曲线)。

①已知相同条件下，反应I速率比反应II快。反应II的平衡曲线是_______(填标号)，_______0(填“＞”或“＜”)

②800～1000℃时，曲线c中COS物质的量分数不断增大，原因是_______。

③A点对应的平衡体系中，的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数_______(写计算式)。

32、硫酸四氨合铜为深蓝色晶体，受热易分解释放，易溶于水，难溶于乙醇，主要用于印染、纤维、杀虫剂等。某课题小组用粗氧化铜含有少量FeO、制备该晶体并测定晶体中铜元素的含量，制备过程如图所示：

回答下列问题：

(1)用离子方程式表示加入的目的：_________。

(2)加热煮沸的目的是____________。

(3)调的过程中可用____________测pH，并用___________填试剂名称检验是否沉淀完全。

(4)趁热过滤的目的是________，若采用常压过滤，用到的玻璃仪器有_________。

(5)洗涤晶体使用的洗涤剂最好是____________(填选项字母)。

A.氨水    B.水    C.酒精和氨水1：1的混合液

(6)晶体中铜元素的含量可用碘量法测定：准确称取样品，在烧杯中用稀硫酸溶解，配制成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入水，加入固体，用标准溶液滴定至淡黄色，然后加入的淀粉溶液，继续用溶液滴定至蓝色刚好消失即为终点。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。滴定过程中涉及的离子方程式为、。则晶体中铜元素的质量分数为________________。