海南省白沙黎族自治县2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数   B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N 与14N 互为同位素   D. 15N的核外电子数与中子数相同

2、t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知t℃时AgCl的Ksp＝4.9×10－10，下列说法不正确的是(　　)

A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B. 在t℃时，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13

C. 在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K=1000

D. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

3、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为E4

D.AB的反应，反应条件一定要加热

4、关于金属钠的物理性质描述，错误的是

A．因为是金属所以密度比水大

B．断面呈银白色，有金属光泽

C．质软、可以用刀切

D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球

5、茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是（  ）

A. 茉莉酮易溶于水

B. 茉莉酮中含有两种官能团

C. 茉莉酮可与溴水、酸性KMnO4溶液发生加成反应，现象均为褪色

D. 茉莉酮与二氢茉莉酮互为同分异构体

6、实验室模拟以磷石膏(含及杂质、等)为原料制取轻质，流程如下：

下列说法错误的是

A．“浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高的转化率

B．“浸取1”时，应先通再通，滤液1中浓度最大的阴离子为

C．“浸取2”时，发生反应的离子方程式为

D．“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为、

7、下列有关说法不正确的是

A．乙酸乙酯的键线式：

B．CH4分子的比例模型：

C．C2H6和C6H14肯定互为同系物

D．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种

8、已知H++OH-=H2O,该反应每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )

A．含1mol H2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O (l)

C．稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O (l)

D．NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol H2O (l)

9、下列关于氯水的说法中，错误的是

A．氯水呈黄绿色

B．氯水具有漂白性

C．可用pH试纸测定新制氯水的pH

D．氯水光照后酸性增强

10、燃煤工业锅炉烟气中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是

A.温度越高越有利于有害气体消除

B.O2浓度越大催化除杂效果越好

C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定

D.总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2

11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键

B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

D. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA

12、现有①②③④⑤五种物质，下列说法正确的是(   )

A.均能通过化合反应生成

B.将热的NaOH溶液滴入④的溶液中：制备⑤的红褐色胶体

C.过量的铁在氯气中燃烧可以生成③

D.将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出

13、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是

A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O B.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

C.SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-

14、我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：

下列说法正确的是

A．SO2和NO2都属于酸性氧化物

B．反应①中还原产物可能是HNO2

C．产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂

D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关

15、下列有关化学用语表示正确的是

A．的电离方程式：

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：

C．铅蓄电池放电时正极反应式：

D．水解的离子方程式：

16、下列说法不正确的是（   ）

A.蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质

B.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

C.阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用

D.瓷器的重要成分是硅酸盐

17、下列关于乙醇和钠反应的叙述正确的是

A．钠浮在乙醇液面上，四处游动

B．相同条件下钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈

C．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼

D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，产生的气体体积比为3：1

18、下列有关物质变化的说法不正确的是（  ）

A. 石油的分馏和裂化都是化学变化    B. 硝化反应和酯化反应都属于取代反应

C. 煤的液化和气化都是化学变化    D. 乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应

19、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

20、化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。( )

22、（1）配制 500mL 浓度为 0.2mol·L-1 FeSO4 溶液，需称取绿矾________g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，再转移到_________中，定容，摇匀。

（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·L-1

（3）在实验（1）中，转移 FeSO4 溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________0.2mol·L-1

23、工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe3＋已经除尽的操作是_________________；

②将浊液加热到80℃，______________________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。

（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。

24、2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

(1)该反应反应物的总能量______生成物的总能量，属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___________。

(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为___________mol。

25、a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

① (3a+3b)mol  ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol   ④(a+b)×189g

A. ①②④   B. ①②   C. ②④   D. ②③④

【答案】A

【解析】反应物中的铁元素转化为Fe(NO3)3，则反应中未被还原的硝酸可能为①(3a+3b)mol或④(a+b)×189g，amolFeS与bmolFeO转化为Fe(NO3)3、H2SO4，失去电子(9a+b)mol，根据得失电子数目相等可知产生NO(9a+b)/3mol，则反应中未被还原的硝酸可能为②[Vc-(9a+b)/3]mol，总之，反应中未被还原的硝酸可能为①②④，故选A。

【题型】单选题

【结束】

25

（1）在反应式: aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X 的分子式为____________。

（2）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4 + ____KIO4 +___KCl+______

26、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生   反应；浓H2SO4作_______剂，具有   性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成   L SO2(标准状况)气体。

27、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

(1)上述物质中，属于纯净物的是__________。

A.①②④  B.②④⑥  C.①②④⑤  D.全部

(2)上述②、⑤两种种干燥剂所属的类别依次为________。(填序号)

A.酸 B.碱 C.盐   D.氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是______。

A.CO2 B.HCl   C.CO   D.NH3

(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________(用化学方程式表示).

28、(1)①写出二氧化碳的电子式：________________；

②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。

③写出氨分子的结构式：__________________。

(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。

(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

29、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的烧碱样品配制成待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有___________。

(2)取待测液，用___________滴定管量取，并置于锥形瓶中。

(3)向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为(选填序号)：___________。①石蕊试液②无色酚酞③甲基橙试液

(4)根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为__________ (结果保留整数)

(5)下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是(选填字母)___________

A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入待测液

C．装有盐酸标淮溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

30、在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 6.72 L，质量为 12g。此混合物中 CO 和 CO2 物质的量比是_____，CO 的体积分数是_____，C 和 O 原子个数比是_____，混合气体的平均相对分子质量是_____，混合气体在标准状态下的密度是_____g/L。

31、二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

I、

II、

(1)则的_____(用、表示)

(2)300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在恒容密闭容器中发生反应I：

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是___________(填“a”或“b”)。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是___________(填标号)。

A、容器中气体的压强不再变化

B、混合气体的密度不再变化

C、混合气体的平均相对分子质量不再变化

D、

(4)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则：

①0~4min，反应I的v(H2)=___________，反应I的平衡常数K=___________。

②反应II中CH3OH的转化率α=___________。

32、化学反应伴随着能量变化，利用化学反应可以为我们提供能量。

I.利用化学反应为我们提供热能。

(1)已知图示转化关系，在25℃、101kPa的条件下，请回答下列有关问题：

①对于反应，测得生成2mol时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol键所需的能量是_______kJ。

②有两个反应：a.，b.。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量_______(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据下图所示的转化关系判断，生成_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

II.利用化学反应为我们提供电能。

(3)为了验证和的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。

(4)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示(A、B为多孔碳棒)，负极的电极反应式为_______，电池总反应为_______。

(5)如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。若电池的总反应为，则可以作正极材料的是_______。正极反应式为_______，若该电池反应消耗了0.1mol，则转移电子的数目为_______。