陕西省铜川市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑

B.合金熔点、硬度都低于成分金属

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料

D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料

2、除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

C．在含有CuS和MnS固体的溶液中

D．向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应

4、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

5、假设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NA

B．10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/L

C．电解精炼铜时，每当外电路通过2NA电子，阳极质量减少64g

D．1LpH=12的Ca(OH)2溶液中，OH-数目为0.01NA

6、下列各反应中属于加成反应的是

①

②

③

④

A．①③

B．②③

C．①④

D．②③④

7、下列说法正确的是（ ）

A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c（K＋）为2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾（CuSO4∙5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

8、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为

A．1.0 mol·L-1

B．0.045 mol·L-1

C．0.020 mol·L-1

D．0.12 mol·L-1

9、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：(橙色)(黄色)   

A．该反应为吸热反应，但不是氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验能证明减小生成物浓度平衡正向移动

10、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A．SO2→ HSO

B．FeCl3 → FeCl2

C．C → CO2

D．KMnO4 → MnO2

11、恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）

A．0～2 min平均速率v(SO2)=0.6 mol·L﹣1·min﹣1

B．4 min后，平衡移动的原因可能是减压

C．若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应

D．若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

13、实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A. 该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上立即有气泡出现

D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

14、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

15、下列有关说法正确的是

A．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池

B．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发

C．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物

D．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性

16、部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。

A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应

B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g

C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收

17、下列微粒中，电子总数与中子总数相等的是

A．18O3

B．

C．14C1H4

D．14N1H3

18、下列说法正确的是

A．吸热反应在常温下一定不能发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在水煤气燃烧的反应中，化学能只转化为热能

D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

19、根据下列图示所得出的结论正确的是( )

A.图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ＞KⅡ

C.图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线，说明T1＜T2

D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1

20、硫酸工业中。将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H＜0，实验测得：v正=k正•c2(SO2)•c(O2)，v逆=k逆•c2(SO3)。

已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。

下列说法错误的是

A．达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：K=

B．若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则x=0.45

C．容器Ⅲ中达到平衡时，c(O2)＜0.25mol·L-1

D．当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m＜n

21、下面各问题涉及到卤素的反应，请通过推理计算填空。

(1)将9.13gKI溶解于100g热水中，加入13.96gI2，并剧烈搅拌直至溶液澄清。然后浓缩溶液，之后降温至2°C，静置结晶，生成了深棕色的盐A．分离出晶体A，洗净，干燥。取0.9500g产物A溶解于水中，在淀粉指示剂下用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗21.70 mL。请给出A的化学式：___________。

(2)向热浓KI溶液中通入氯气至饱和，反应至最初生成的棕色沉淀物消失。反应结束后，向溶液中加入少量KI固体，冷却至0°C会出现橙色的含结晶水的盐B．X射线衍射表明B的阴离子与A的阴离子有类似的结构。B在空气中不稳定，并且在通入保护气体的环境下加热至215.C即分解。取15.32gB，在N2下加热至250 °C，剩余固体产物质量为4.48g，是白色水溶性固体。其水溶液与AgNO3溶液混合后产生白色沉淀，此沉淀在氨水中可溶。

①给出B的化学式：___________。

②写出生成B和B分解的化学方程式：___________，___________。

(3)碘的吡啶( 化学式为C5H5N，结构式为，简写为Py，相对分子质量79.10)溶液是可以导电的，为了确定溶液中的阳离子，做了以下实验：在分液漏斗中加入碘的吡啶溶液，再加入高氯酸银的氯仿和水混合液。振荡数分钟后，水层产生黄色不溶物，并与氯仿层分离。将氯仿溶液转移至结晶设备中结晶，过滤得到晶体C (含高氯酸根)，洗净干燥。取0.9460 g化合物C溶解于水中，加入足量KI，生成的I2用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗24.60 mL。通过晶体学分析得知C的阳离子结构与A、B的阴离子相似。

①给出C的化学式：___________；

②写出在碘的吡啶溶液中的平衡反应：___________；

③写出合成C的反应方程式：___________；

④画出C中阳离子的结构：___________。

22、卤素原子的电负性由小到大的顺序是_______。

23、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19g/cm3

质量分数:36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．

A、溶液中H+的物质的量浓度         B、溶液中HCl的质量

C、溶液中H+的数目             D、溶液的密度

（3）若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．

A、通入标况下HCl气体22.4L         

B、将溶液加热浓缩至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L                

D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.

24、84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。

(1)用NaClO固体配制。

①需要用托盘天平称量_____gNaClO固体。

②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。

(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_____。

A．称量时药品放在右盘

B．定容时俯视刻度线

C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。

②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。

(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_____。

25、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

26、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.共价键的键能是指形成1mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1mol某种共价键的过程中所吸收的能量。显然共价键的键能越大，该共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ能量。

(1)已知H—O键的键能为463kJ·mol-1，下列叙述正确的是__(填标号，下同)。

A.每形成1molH—O键吸收463kJ能量

B.每形成1molH—O键放出463kJ能量

C.每断裂1molH—O键吸收463kJ能量

D.每断裂1molH—O键放出463kJ能量

(2)已知键能：H—H键为436kJ·mol-1；H—F键为565kJ·mol-1；H—Cl键为431kJ·mol-1；H—Br键为366kJ·mol-1，则下列分子受热时最稳定的是__。

A.HF     B.HCl     C.HBr    D.H2

Ⅱ.已知化学反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

(4)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反应中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

Ⅲ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

(5)若E1>E2，则该反应为__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(6)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是__(填标号)。

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行

D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

27、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。

（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）过滤时需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______。

（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。

28、电化学在工业生产中具有重要作用。

(1)工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如图所示：

阳极反应历程可描述为：_______。

(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池的正极反应式是_______。

(3)工业膜电极法制备的KMnO4常用于氧化还原滴定，该滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液测定K3[Fe(C2O4)3]样品的纯度。准确称取1.000gK3[Fe(C2O4)3]样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80oC，趁热用KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。反应离子方程式：+C2O+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)Mr[K3[Fe(C2O4)3]]=437，请完成下列问题：

①实验中配制100mL0.1000mol·L−1KMnO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管，还须_______。

②滴定终点的现象是_______。

③计算样品的纯度(写出计算过程)：_______。

④若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测样品的纯度会_______(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

29、工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

已知：Br2的沸点为58.78 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

(1)实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；

③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为_________________________。

(3)X试剂可以是_____(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为______________________。

a．H2O b．饱和食盐水   c．饱和Na2SO3溶液

(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为__________________________。

(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。

30、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含NA的式子表示）．

（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．

（5）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，则其中c(SO)= _________mol/L。

（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_________ ．

31、过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)⇌CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7KJ/mol

(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。

(2)利用上述反应制备760 g CH3CO3H，放出的热量为____kJ。

(3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。

实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。

实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。

②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_________。（写出2条）。

(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______

32、铂钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)根据中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为___________。

(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是___________。“滤渣”的主要成分有SiO2和___________(填化学式)。

(3)“除铁”的离子方程式为___________。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)

(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为___________。

(5)“灼烧”时Ar的作用是___________。

(6)某工厂用10t钉矿石[含、]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为___________(保留三位有效数字)。