陕西省汉中市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是

A.S→SO3 B.Cl2→FeCl3 C.Na2CO3→NaHCO3 D.H2SO4→SO2

2、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　 　)

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是(    )

A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C. 等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧，丙烷生成的CO2多

D. 2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一种

4、关于反应，下列说法正确的是

A．KCl是还原产物

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．HCl既有还原性又有酸性

D．生成67.2L，转移5mol电子

5、下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应

D. SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物

6、下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（            ）

A．

B．

C．

D．

7、能把K2SO4，(NH4)2SO4 ，NH4Cl，NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是(   )

A. BaCl2   B. NaOH   C. Ba(NO3)2   D. Ba(OH)2

8、一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，平衡不移动

C．达到平衡时的逆反应速率：vⅠ(H2O)＜vⅡ(H2O)

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

9、下列表示正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．氨气的结构式为：

C．的电子式：

D．甲烷分子结构模型：

10、下列卤素单质中熔点最高的是(　　)

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

11、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

A. C4H10   B. C2H6O

C. C3H8O   D. C3H8

12、下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚开始时，产生H2速率最快的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol)，反应开始时放出的速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列A、B两物质反应时，转移的电子的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

15、下列反应属于吸热反应的是

A. 氢氧化钠与盐酸反应    B. 葡萄糖与氧气反应

C. 氧化钙与水反应    D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应

16、电池具有稳定性高，安全，对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li+向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量增加

D．放电时电池正极反应为：

17、已知某一放热反应： A(s)  2 B(aq)  C(aq)  2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（    ）

A.将 A 的投料量加倍 B.增大压强

C.减小 B 的浓度 D.升高温度

18、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（   ）

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D. 1mol化合物X最多能与1 molNaOH反应

19、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)

提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列实验操作正确的是

A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶

B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

21、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____ mol

22、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___；

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为___。

23、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______

(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。

①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______(填序号)

②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“＞”或“＜”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

24、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片、Mg片、Al片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U型管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电极材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向。___________

(2)写出电极反应式，负极：___________。正极：___________。

(3)H+离子向___________极移动，阴离子向___________极移动。(填“正”或“负”)

25、(Ⅰ)我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：

A．和臭氧         B．和                C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2   D．和             E．和          F．H+和D+

(Ⅱ)按要求完成下列问题：

(1)乙烷与溴蒸汽发生一氯代物的化学方程式：________。

(2)戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_________。

26、在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A.容器中的压强不变          B.H2的质量分数保持不变       C.一个Ｈ-Ｈ键断裂的同时有一个水生成       D.K不变       E.c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O(g)，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)在850℃下，将1.5molCO2、1.0molH2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为___________。

27、某兴趣小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出硫酸在水溶液中的电离方程式___________。

(2)写出硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。

(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________(填“上浮”、“下沉”、“不变”)。

28、为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。根据下列信息回答问题。

(1)要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是_______（填代号）

a.溶解，过滤 b. 溶解，蒸发结晶，过滤 c. 溶解，蒸发浓缩，降温结晶

(2)某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验。装置如图所示：

关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是_________，然后进行的操作是________________________，得到的气体是_________。

29、使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。

Ⅰ.实验步骤：

(1)滴定前的准备

①滴定管：___________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。

a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

b．记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为___________mL。

②锥形瓶：用___________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。

(2)滴定

用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

Ⅲ.数据处理与误差

(1)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。

(2)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

C．滴定终点读数时俯视读数

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。

30、根据所学知识回答下列问题：

（1）标准状况下，___gCO和4.48LCO2所含的分子数目相同，两种气体的碳原子数之和为___。

（2）将标况下6.72LHCl气体溶于水，配成100mL溶液，得到物质的量浓度为___的盐酸溶液。

（3）已知8gA与32gB恰好完全反应，只生成0.5molC和18gD，则C的摩尔质量为___。

31、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______元素，氧化产物是__________。

(2)若反应中生成1mol Cl2，则转移的电子为_____ mol。

(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

反应Ⅰ：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O

反应Ⅱ：2CuCl2 + O2 =2CuO + 2Cl2

①反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。

②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

32、以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______(任意写出一种)。

(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。

(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式_______。

(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_______。

(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______。

(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______。