1、一定温度下，反应：
的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，K增大
B．2molSO2和1molO2反应放出热量
C．其他条件不变，增大
的量，∆H和K均增大
D．相同温度时反应
的反应热和化学平衡常数为-2∆H和
2、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必须比水密度大
D.不溶于水，且必须比水密度小
3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( )
A. Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
B. X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C. Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D. W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
4、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）
A．只含有1个双键的直链有机物
B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物
D．含一个三键的直链有机物
5、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
A. A B. B C. C D. D
6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂
B.焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理焊点
C.雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾
D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
7、M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是
A．若M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似
B．若M、N、P互为同系物，它们分子中碳元素的质量分数一定相同
C．若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物
D．若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，则M与P也互为同分异构体
8、下列物质属于纯净物的是
A. 高锰酸钾完全分解后的残余物 B. 洁净的食盐水 C. 干冰 D. 白酒
9、类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是
A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上
C. 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯
D. 分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4钟
10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B. CaCO3溶于HCl中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
11、按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤
12、相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A. 若分子数相等，则体积相等 B. 若原子数相等，则中子数相等
C. 若质量相等，则质子数相等 D. 若体积相等，则质量数相等
13、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．丁烷 B．异丁烷 C．新戊烷 D．异戊烷
14、如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是
X | Y | Z |
|
| R |
|
|
|
| W |
|
|
|
| J |
A．X
的中心原子孤电子对数为2
B．Y、R氢化物分子的极性前者大于后者
C．Z、W氢化物的热稳定性和沸点均为Z＞W，且均和氢键有关
D．与R同周期的元素中，第一电离能比R大的有2种
15、下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面内的是
A．CH2=CHCl
B．CH3CH2CH3
C．
D．CF2=CF2
16、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe +Al2O3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
17、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．该有机物可以被酸性重铬酸钾溶液氧化
B．香叶醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应更活泼
C．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该有机物分子中含有两种含氧官能团
18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA
C.1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
D.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
19、海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．浓缩海水采用的方法是蒸发
B．从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集
C．步骤②通入热空气吹出
，利用了的挥发性
D．实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出
20、化合物p(
)、q(
)、r(
)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是
A．r中所有原子可能共平面
B．q环上的一氯取代产物共有4种
C．p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．物质的量相等的p和q完全燃烧耗氧量相同
21、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)锑在元素周期表中的位置_______。
的中子数为_______。
(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。
(3)氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)。
(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。
(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。
22、把11.6 g FeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：
(1)原混合物中Fe2O3的质量为________ g。
(2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。
23、写出下列反应的方程式或热化学方程式：
（1）CuSO4溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式___________________________
（2）阿司匹林
与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
24、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
②C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）；
（2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在；
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）；
（4）下列作用不属于水解反应的是_________
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
25、已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1
④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________。
(2)H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为_____________。
(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为______________________________。
26、磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL 1mol·L-1H3PO2与20mL 1mol·L-1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=_____。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_____。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为
(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“-OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有____个“-OH”。
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：
①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”，下同)；
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO
)+2c(HPO
)；
③若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+)____c(H2PO)+2c(HPO)。
27、现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是______；
(2)一定存在的物质是__________；
(3)可能存在的物质是___________；
(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_______.
28、下列物质为常见有机物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直馏汽油；④植物油。
(1)既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____(填编号)；
(2)能和氢氧化钠溶液反应的是__________(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式__________________________。
29、“84 消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)_______(填写序号)。
(2)装置B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______。
(3)反应一段时间后，该同学发现硫酸亚铁(FeSO4)溶液变黄，是氯气把亚铁离子氧化为铁离子，请试着写出该反应的离子方程式_______。
(4)氯气通入饱和NaHCO3 溶液能产生无色气体，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(写化学式)_______ ；写出装置最后氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
30、使用Zn与稀盐酸反应，制取11.2LH2（标准状况），求：需要Zn的质量。___
31、新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。
(1)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如图所示，a位置是S2-、b位置Zn2+，则此晶胞中含有_______个S2-，Zn2+的配位数为_______。
(2)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_______。
(3)由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH
，和“碳负离子”CH
，CH中C-H键键角是_______；CH的空间构型是_______。
(4)某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若金属的原子半径为apm，金属的摩尔质量为Mg/mol，NA是阿伏加德罗常数的值。金属的密度为ρ=_______g/cm3
(5)Zn与Cu的第一电离能：Zn_______(填“＞”“＜”或“=”)Cu，其理由是_______。
32、铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O=Cu(CO)Cl·H2O。
①电负性：C_______(填“＞”“=”或“＜”)O。
②CO常温下为气体，固态时属于_______晶体。
(2)Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。 [Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈_______形，n=_______。
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)：
①配离子[Cu(En)2]2＋的中心原子基态L层电子排布式为_______。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_______(填字母)。
A.配位键 B.极性键
C.离子键 D.非极性键
E.氢键 F.金属键
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间结构，画出[Cu(OH)4]2-的结构示意图：_______。