湖南省长沙市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

一、（共18题，共 90分）

1、为保护环境，科学家致力二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是

A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃

2、实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是


A.制取	B.除去杂质	C.测量氯水pH	D.吸收尾气的Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法中，正确的是(　　)

A. 硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅。石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机

B. 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济

C. 为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物

D. 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

4、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是

A. 侯德榜制的碱是NaOH B. 卢瑟福提出原子有核模型

C. 道尔顿发现电子 D. 凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式

5、下列说法正确的是

A．25℃时，水电离出的溶液，其pH＞7

B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱

C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸

D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸

6、下列叙述正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ＞0，所以石墨比金刚石稳定

7、下列关于氨的描述中，不正确的是

A．有刺激性气味的气体

B．氨的水溶液显碱性

C．可用与反应制取

D．可用向上排空气法收集

8、有机物分子中最多有多少个原子共面（）

A．12 B．16 C．20 D．24

9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为NA

B．3.2g O2和 O3的混合物中氧原子数目为 0.2NA

C．0.1mol/LBaCl2 溶液中含 Ba2+数目为 0.1NA

D．1mol过氧化钠与足量CO2反应，转移的电子数为2NA

10、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A．稀硫酸

B．铝

C．熔融KOH

D．蔗糖溶液

11、温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) △H＞0，反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是

t/min	0	5	10
n(M)/ mol	6.0	4.0
n(N)/mol	3.0		1.0

A．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1

B．N的转化率的60%

C．该反应在第8 min时v逆＞v正

D．T2时该反应的化学平衡常数为 0.64，则 T1＞T2

12、浓度均为0.1mol·L－1体积均为V0的MOH和ROH,分别加水至V,PH变化图像如图所示，下列叙述错误的是（）

A.当横坐标值为2时，两溶液同时升温，c（M+）/c（R+）增大

B.MOH碱性强于ROH

C.ROH电离度：b点大于a点

D.若两溶液无限稀释，它们氢氧根浓度相等。

13、化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述不正确的是

A．中子数为9的水分子：HDO

B．HClO分子的结构式H-O-Cl

C．MgCl2的电子式为

D．在水溶液中电离方程式：

14、四乙基四氟硼酸铵()是一种电解质，在锂离子电池、电化学实验分析和药物中间体等诸多方面有着广泛应用．以四乙基氯化铵()为原料，利用双极膜(BPM，双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的解离成和，并实现定向移动)电渗析将其转化为四乙基氢氧化铵()，然后加入四氟硼酸()中和即可生成，制备的电化学装置如图所示，下列说法错误的是

A．N接外电源的负极

B．制备的同时可以得到盐酸

C．M极的电极反应式为，该极室中增大

D．制得1mol，理论上外电路中迁移1mol电子

15、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是

A．单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2

B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂

C．反应容器内的密度不再发生变化

D．混合气体的相对分子质量不发生变化

16、下列说法正确的是

A. 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性

B. 蔗糖水解生成互为闻分异构体的葡萄糖和果糖

C. 顺—2一丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同

D. 石油的分馏和煤的于馏均属于化学变化

17、下列物质中既含离子键又含共价键的是

A．

B．NaCl

C．HCl

D．NaClO

18、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的移向溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由流向，为正极有气泡生成

二、（共2题，共 10分）

19、甲醇与SO3生成硫酸氢甲酯的反应为CH3OH(g)+SO3(g) CH3OSO3H(g)。在无水和有水条件下的部分反应历程如图所示，其“…”表示粒子间的静电作用，下列说法错误的是

A．a分子比c分子更稳定

B．水将反应的最高能垒由19.59 eV降为3.66 eV

C．有水条件下会降低总反应的焙变

D．d 到f转化的实质为质子转移

20、咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗11molO2

D．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

三、填空题（共8题，共 40分）

21、64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是__(填字母代号)。

A.0.5mol B.1.0mol C.2.0mol D.3.0mol

产生的气体分别是__，其物质的量之比是__。

22、（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）。

（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。

（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度。

（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为。

23、请按要求填空

(1)的分子式为_______

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______

(3)的名称是_______

(4)的名称是_______

(5)的名称是_______

24、请简要回答下列问题。

(1)未成熟苹果的果肉遇碘酒呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，试解释原因__。

(2)在以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，可用什么方法来检验淀粉的水解是否完全____？

(3)为什么可以用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿_______？

(4)如何鉴别蚕丝和人造丝(主要成分为纤维素)织物_______？

25、短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是___、___、___。

26、锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。回答下列问题。

(1)放电时，锌为_______极，石墨电极的电极反应式为_______，溶液中的OH-向_______移动。

(2)理论上，当锌电极转移电子2mol时，参与反应的O2的体积在标准状况下为_______。

27、现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题：

(1)互为同素异形体的微粒是__。

(2)Fe2+的中子数为___，核外电子数为__。

(3)形成上述9种微粒的核素有__种、元素有___种。

(4)常温下，16gO2、O3的混合气体中原子的物质的量为__。

(5)由1H、2H和16O、18O构成的水分子有__种。

28、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1)，以环己醇制备环己烯

己知:

	密度(g/cm3)	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环乙醇	0.96	25	161	能溶于水
环乙烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1) 制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在______层（填上或下），分液后用___________(填入编号）洗涤。

a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，收集产品时，控制的温度应在______左右。

(3)以下区分环己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用NaOH溶液 c.测定沸点

四、实验题（共1题，共 5分）

29、1，2－二溴乙烷用途广泛，可用作汽油抗震液中铅的消除剂和脂肪、树脂等的溶剂等。实验室用液溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(加热装置和尾气处理装置省略)：

已知：1，2－二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.3℃。液溴的沸点为58.8℃，熔点为-7.2℃。

(1)仪器甲的名称为____，装置A中制备乙烯的化学方程式为____。

(2)在此制备实验中，要把装置A的温度快速地提高到反应温度，最主要目的是____(填标号)。

a.引发反应 b.加快反应速率 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(3)仪器乙是玻璃管，装置B的作用为____。

(4)如果没有装置C，则装置D中还可能发生反应的化学方程式为____。

(5)装置D中烧怀内盛装的是冷水，反应过程中冷水的温度不能过高也不能太低(如冰水混合物的温度)的主要原因是___。

(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____(填标号)洗涤除去。

a.水 b.Na2SO3溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

(7)待装置D中颜色褪去，将粗产物依次用质量分数为10%的氢氧化钠溶液和水洗涤分液后，再向有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，把滤液转移至蒸馏烧瓶中蒸馆，收集130～132℃的馏分，得列产品3.52g。已知反应前装置D的试管中加入的液溴为2.2mL(约为0.04mol)，则该实验所得产品的产率为____(保留三位有效数字)。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、某项目学习小组设计实验确定的组成，将一定量的与的盐酸恰好完全反应，生成溶液、和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：

(1)盐酸的浓度为___________。

(2)x的值为___________。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)

六、解答题（共2题，共 10分）

31、从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图，请回答下列问题∶

（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是___。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=___。

（2）“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为___。

（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为___。

（4）“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为___。

（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol·L-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为___。共用去VmL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___。

32、二十大提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。研究氮及其化合物的转化对保护环境有着重大意义。

(1)可以还原烟气中的NO。

主反应：

副反应：

则

①则_______(用含、的式子表示)。

②实验测得主然区温度、过量空气系数()与NO还原效率的关系如图所示。“还原气氛”下，该反应的最佳条件是_______K，_______。

(2)在汽车尾气净化装置中CO和NO发生反应可以实转化带现降低氮氧化物的排放量。若恒压条件下将等物质的量的NO、CO，分别充入盛有催化剂①和②容器中，发生上述反应经过相同时间，随温度的升高测得NO的转化率变化如图所示，a点_______(填“是”、“否”或“不一定”)达到平衡，ab段转化率降低的原因是_______。