湖南省郴州市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是

A.石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化

B.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

D.硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物

2、下列各项中表达正确的是（   ）

A.CO2分子的电子式：

B.氯离子的结构示意图：

C.苯的结构简式：C6H6

D.水分子的球棍模型：

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入过量醋酸溶液：

B．溶液中通入过量：

C．溶液中加入溶液：

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液：

4、已知Fe3O4放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

C．将Fe2O3放入稀硝酸中会发生类似的反应

D．反应中每还原0.1mol氧化剂，就有0.3mol电子转移

5、“水飞”是传统中医中将不溶的药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研。水飞去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是(     )

A.洗涤、溶解、过滤、灼烧 B.洗涤、溶解、过滤、蒸发

C.洗涤、萃取、过滤、蒸馏 D.洗涤、萃取、过滤、蒸发

6、一定条件下，将和，混合发生反应。下列有关该反应的说法正确的是

A．中不可能含

B．当各物质均含时，说明该反应达到平衡

C．转移的电子数目可能为

D．当反应达平衡时，的质量不再变化

7、下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是

A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑

8、下列各组物质中，一定属于同系物的是

A. HCHO、CH3COOH   B. CH4、C4H10

C. C2H4、C6H12   D. 乙酸、乙醇

9、一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是

A．Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应

B．Y与X可形成共价化合物

C．原子半径：Y＞Z＞X＞W

D．简单氢化物的沸点：Z＞X

10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4:3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂。向YZX2的溶液中滴加盐酸，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X>R

B. 简单离子半径：X>Y>Z

C. R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D. 用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA

12、我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成气中的H2S杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．铠甲催化剂电极上的电势高于Ｍ电极上的电势

B．阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C．通电后，阳极区溶液的pH值降低

D．生成H2和Sx的物质的量之比为1：x

13、下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是

A．NH4Cl

B．KNO3

C．NaNO3

D．CO（NH2）2

14、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（   ）

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D. 无法计算

15、下列有关实验的说法正确的是

A．测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上

B．要除去中的杂质，最好是通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶

C．向可能含的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，溶液中一定含有

D．配制一定浓度稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸，仰视凹液面，会使得配制浓度偏高

16、下列有关说法正确的是

A．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不相同

B．新戊烷的二氯代物有2种

C．分子式为C2H4和C4H8的物质一定互为同系物

D．键线式为的有机物的分子式为C8H10

17、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋

B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

18、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y＞T

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

19、分子式为C4H8的同分异构体的数目是

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

20、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A．

B．  

C．CH3—CH=CH—CHO  

D．

21、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。

（3）碳酸氢钠受热______________（填“稳定”或“不稳定”），其化学方程式为______________________________。

22、简要回答或计算。

(1)Bi2Cl离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型______。

(2)在液氨中，(Na+/Na)=-1.89V，(Mg2++Mg)=-1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg+2NaI=MgI2+2Na。指出原因_______。

(3)将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0mol电子通过电解槽时，在哪个电极(阴极或阳极)上沉积出铅____？写出沉积铅的量____。

(4)下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框处是其晶胞。

①写出金属原子的配位数(m)和氧原子的配位数(n)：_______。

②写出晶胞中金属原子数(p)和氧原子数(q)：________。

③写出该金属氧化物的化学式(金属用M表示)__________。

(5)向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。画出其结构____________。

(6)向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X(154.9g·mol-1)。X为暗红色液体，沸点117°C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。X分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。写出X的化学式并画出其结构式___________。

(7)实验得到一种含钯化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15%和5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[CxHyNz](SCN)2，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。通过计算确定Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成___________。

(8)甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比________。(空气中O2和N2体积比按21：79计；设尾气中CO2的体积为1)。

23、根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

24、合成氨是重要的研究课题。粮食生产依赖于合成氨工业，氨也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。

(1)NH3是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的。现在依然利用上述原理制取少量NH3，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集NH3。

①加热氯化铵和石灰反应的化学方程式是_______。

②将方框中的收集装置补充完整_______。

③用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，_______(填现象)，说明检出NH3。

(2)工业由N2和H2直接合成氨是获得大量氨的主要途径。研究人员采用表面技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下：

①上述过程中吸收能量的是_______(填写序号)。

②工业合成氨的化学方程式是：_______。

(3)以N2和H2为原料直接合成NH3能耗高，科研人员利用选用NH4Cl固体进行转化。合成氨的过程如下：

①合成氨的总反应方程式是_______。

②实验研究：查阅资料，同位素示踪法可以证实中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。

实验：将_______(填化学式)两种物质混合，充分反应。

检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。

③测量的转化率：取固体、NH4Cl的混合物，混匀，充分反应。生成的NH3与的H2SO4恰好完全反应。的转化率为_______。(摩尔质量为、摩尔质量为)

25、写出下列物质的电子式：

（1）Cl2____________ （2）N2___________  （3）H2O___________

（4）NaOH __________（5）CH4___________  （6）CO2__________ 。

26、根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

27、(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式___________。

(3)比较给出能力的相对强弱：___________，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。

(4)如下表数据(25℃)：

①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A．溶液、B．溶液、C．溶液，由大到小的顺序为___________(填字母编号)。

②25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。

28、已知可逆反应：2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，请回答下列问题：

(1)在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为__。此时K值为___。

(2)相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率___(填不变减小增大)。

(3)温度升高，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1；达到平衡后，c(M)=0.8mol⋅L−1，则该反应的△H___0(或<)。

29、锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是______________。

（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是__________________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是________。

（4）步骤Ⅳ中，在________(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应为___________________。

30、一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）x的值等于__________________，

（2）该反应的化学平衡常数K=________，升高温度时K值将______________

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）A物质的转化率为____________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=________mol。

31、海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：

Ⅰ．综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

(1)反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(2)X溶液中的主要阳离子是和___________。

(3)粗盐中含、、一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的溶液

②加入过量的溶液

③加入过量的溶液

④加入盐酸调节溶液至中性

⑤溶解

⑥过滤

⑦蒸发

正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．⑤②③①④⑥⑦        B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦        D．⑤③②①⑥④⑦

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要都用到的是___________。

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧

B．加水浸泡加热，选用②④⑦

C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦

D．萃取和分液，选用③④⑥

(2)步骤④的离子方程式：___________。

(3)已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往溶液中通入8.96 L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。

32、过氧化钠是重要的化工原料，具有杀菌、消毒等多种用途，请回答下列问题：

(1)在空气中易变质，写出与反应的化学方程式：______

(2)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。

(3)因保存不当易吸收空气中的，实验小组取样品m g，设计如图实验装置测定样品中的质量分数；

①将实验装置组装好后，必须进行的第一步操作是______；装置D中的试剂：______；

②反应结束后，测得生成气体的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），则样品中的质量分数为______。