1、“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是( )
A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害
C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果
D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料
2、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°
C．BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子
3、下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.非金属元素不能形成离子化合物
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
4、对于1 L 
和
的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：
，理论上最多能溶解铜的物质的量为
A．0.9 mol
B．0.8 mol
C．0.45 mol
D．0.40 mol
5、下列表示正确的是（ ）
A.HCl的电子式：
B.二氧化硅的分子式：O=Si=O
C.18O2-的离子结构示意图：
D.CH4分子的比例模型：
6、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A. 二者的分子个数之比为17：16
B. 二者的原子个数之比为17：16
C. 二者的氢原子个数之比为 17：12
D. 在相同条件下二者体积比为17：16
7、下列说法中，正确的是( )。
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水：2Na+H2O= 2Na++OH-+H2↑
B．碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+=2Na+ + CO2↑+H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O
H++Cl- + HClO
D．铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu
9、部分含硅物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断合理的
A．b在常温常压下一定是固体
B．可将CO2通入e的水溶液中制得d的胶体
C．T业上用木炭做还原剂将c转化为a过程中，产生大量的CO2
D．可存在a→c→d→e的直接转化关系
10、利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置蒸干
溶液制备固体
B．用乙装置检验Cu与浓硫酸反应生成的
C．用丙装置收集
并进行尾气处理
D．用丁装置检验蔗糖的水解产物
11、含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是
A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形
B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4
C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O
D．第一电离能As＞Se
12、下列说法正确的是
A．燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素
B．所有烷烃中均有碳碳单键
C．属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物
13、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后（充分反应），试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
14、将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
15、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 | 铵盐与碱能发生复分解反应 | Ⅰ对，Ⅱ错 |
B | 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 | 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 | Ⅰ对，Ⅱ对 |
C | 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 | 在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3 | Ⅰ对，Ⅱ对 |
D | Cu能与浓HNO3反应 | 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 | Ⅰ对，Ⅱ对 |
A．A
B．B
C．C
D．D
16、下列各组物质的性质比较正确的是( )
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2
C．还原性：Cl﹣＞Br‑＞I﹣
D．稳定性：CH4＞NH3＞H2O
17、在两个容积相同的容器中，一个盛有
气体，另一个盛有
和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项：
(1)分子数 (2)原子数 (3)质量 (4)中子数 (5)密度 (6)气体摩尔体积
A．4项
B．5项
C．6项
D．3项
18、加氢甲酰化反应是加氢和甲酰基(-CHO)到1-烯烃的端基双键上，生成比原烯烃多一个C原子的醛的反应，是工业上获取直链醛和醇的重要反应。以RhH(CO)(PPh3)作催化剂的循环催化机理如图所示。已知，R为烃基，Ph为苯基，Rh为金属元素铑。下列说法错误的是
A．该循环催化中Rh的化合价发生了变化
B．化合物G与D中Rh的杂化方式相同
C．该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO
D．转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的
19、下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 ( )
A.Ca(OH)2——生石灰 B.Fe2O3——赤铁矿
C.CaSO3——石膏 D.NaHCO3——苏打
20、羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)+CO2 (g)⇌COS(g)+H2O(g) ∆H＜0，下列说法正确的是
A．增大COS浓度，化学反应速率加快
B．反应体系中充入少量氦气，化学反应速率不变
C．将生成的H2O(g)从产物中分离，有利于加快化学反应速率
D．该反应为放热反应，升高温度会减慢化学反应速率
21、现有下列6种物质，根据题意，完成下列填空：
①
②
③
④CH3-CH=CH-CH3⑤
⑥CH2=CHCHO
(1)用于制造炸药TNT的是___________(填序号)，写出制炸药的化学方程式___________。
(2)具有两性的是___________(填序号)，写出该物质与盐酸反应的化学方程式___________。
(3)有机物①的沸点比②___________(填“高”或“低”)
(4)有机物④形成的高聚物结构简式为___________
(5)请选用提供的试剂检验⑥中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜悬浊液、d．酸性KMnO4溶液、e．NaOH溶液。所选试剂为___________；其中醛基被氧化时的化学方程式为___________。
(6)
用系统命名法命名___________。
22、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 | H+、NH+、Al3+、K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
①则该溶液中一定不含有的离子是 ；
②可能存在的阳离子有 ；
③肯定不存在的阴离子是 。
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。
Cl2的体积(标准状况) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl－) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br－) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I－) | a mol | 0 | 0 |
①a的值为 ；
②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝ ,c(I-)＝ 。
23、补齐物质与其用途的连线___________。
24、在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L-1，则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为______．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)=______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入0.5L氩气，平衡将 ______ 。(填“向右移动”、“向左移动”“不移动”)
25、用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2)
已知：生成氢氧化物沉淀的PH
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。
②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。
③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用离子反应方程式表示）
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。
26、25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：
①NaOH溶液中___________；
②Na2CO3溶液中___________。
③在1 L水中加入上述溶液中的___________会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。
27、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HClO | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数 | 3.0×10-8 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号，下同)
A．
B．
C．
D．
(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量氢氧化钠浓溶液
(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：___________。
(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出的c(H+)，理由是___________。
28、在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的质量之比为______，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。
29、碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3 | ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka=0.169mol·L-1 |
KIO3
| ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应：ClO- +IO |
回答下列问题:
步骤I 用Cl2氧化I2制取HIO3
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是_______________。
(3)反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和________。
步骤II 用KOH中和HIO3制取KIO3
(4)该中和反应的离子方程式为_____________。
(5)往中和后的溶液中加入适量________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是____________。
步骤III 纯度测定
(7)取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I2+2S2O
=2I-+S4O
)。进行平行实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00 mL，则产品中KIO3的质量分数为___________。[M(KIO3)=214.0g·mol-1]
30、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，则a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。
31、氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称是___________。
(2)写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(3)加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式___________。
(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO
＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。为测定某绿矾样品中铁元素含量，进行如下实验
a．称取3.0g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制100 ml 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液时，下图不需要的仪器是___________(写仪器名称)。除这些仪器外，还需要的仪器名称是___________；
②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③计算该样品中铁元素的质量分数___________。
32、甘氨酸亚铁
是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
已知：甘氨酸
易溶于水，微溶于乙醇，具有两性，例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成
(
)
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是___________，“滤渣1”是___________(填化学式)。
(2)“还原”时的离子方程式是___________、___________。
(3)“沉淀”的离子方程式是___________，“副产品”是___________(写化学式)。
(4)柠檬酸的作用是防止
氧化，则“反应”的化学方程式为___________。
(5)
也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是___________(写试剂名称)，某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量。
①配制：用分析天平称取
样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制
溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是___________。
②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是___________。
A．配溶液所用晶体已部分失去结晶水
B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出
E．摇匀后液面低于刻度线
③滴定：用酸化的
溶液滴定
取
溶液于锥形瓶中，用
的溶液滴定至
溶液恰好完全反应，消耗溶液
，则样品中的含量为___________％(保留2位小数)。
