湖南省长沙市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列实验操作正确的是

A.倾倒液体 B.取用固体粉末

C.加热液体 D.点燃酒精灯

2、下列说法正确的是

A．任何温度均可正向自发进行

B．反应，一定不能自发进行

C．向水中加入固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的

D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行

3、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（　　）

A．该物质的分子式为C16H18O3

B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面

C．滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol

4、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（   ）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

5、已知： ∆H= mkJ·mol·L-1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.m＞0

B.过程a使用了催化剂

C.过程b发生的两步反应均为吸热反应

D.使用催化剂后，SO2的平衡转化率保持不变

6、下列说法正确的是

A.漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca(ClO)2

B.铝制容器可用于常温下贮存、运输浓盐酸

C.将表面完全钝化的铝片放入CuSO4溶液，不发生反应

D.如果氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离

7、25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是

A．

B．

C．

D．

8、描述下列有机物的分子结构叙述中正确的是

A．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子中6个碳原子都在同一平面上

B．有机物最多可能有11个碳原子共面

C．2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面

D．CH3-C≡C-CH=CH2分子中最多有4个碳原子共面

9、只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用

A. BaCl2   B. HCl   C. NaOH   D. NaCl

10、下列说法正确的是

A. 摩尔是将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的一个物理量

B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目

D. 1 mol H2O中含有10 mol电子

11、常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（   ）

A.、均为弱酸，且的酸性比的强

B.的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大

C.点溶液中存在：

D.随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小

12、以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是

A. B. C. D.

13、下列实验现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]+表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中铁元素价态没有改变

B．反应的决速步骤为II转化为III的过程

C．由 到 过程中形成了离子键

D．由图可知该反应的总反应式为： HCOOH   CO2+H2

15、下列化学用语的表述正确的是

A．甲烷的电子式：

B．乙烯的结构简式：

C．铝离子的结构示意图：

D．中子数为8的碳原子：C

16、下列事实对应的离子方程式正确的是（    ）

A.用CuSO4溶液除去H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-

D.用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

17、下列叙述正确的是（　　）

A.是基态原子的电子排布式

B.铬原子的电子排布式是

C.铜原子的价电子排布式是

D.氮原子的电子排布图是

18、2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是

A．火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”

B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷用水制冰属于化学变化

C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质

D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳

19、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

20、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（   ）

A.向0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

21、依据原电池原理，请回答下列问题。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于___________(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是___________，负极发生的电极反应式为___________。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为___________。

(2)以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为___________。

②若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为___________。

(3)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为___________，电池工作过程中，电解液中向___________(填“Ag/”或“Zn”)极迁移。

22、（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：

a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法

①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；

②一氧化氮(二氧化氮)_____；

③氯化钠(I2)_____；

④氢氧化铁胶体中的离子_____；

⑤碘水中碘单质_____；

⑥氯化钠(硫酸钠)_____。

（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。

②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。

23、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（保留小数点后两位）。

24、写出下面的烃的名称或结构简式：

（1）_________________________________，

（2）_______________________________，

（3）   __________________________________，

（4）间甲基苯乙炔___________________________________，

（5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。

25、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I．脱硝：

(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。

II．脱碳：向密闭容器中加入，在恒温恒容的条件下发生反应。

(2)下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成的同时生成

B．和的物质的量分数保持不变

C．和的浓度保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)该反应过程中的部分数据见下表：

①时，反应是否达到平衡状态？__________(填“是”或“否)，理由是____________。

②前内的平均反应速率____________；平衡时的浓度为____________；平衡时的转化率为________________。

③在其他条件不变的情况下，若时向该密闭容器中通入，此时正反应速率将___________(用“变快”，“变慢”或“不变”填空)。

26、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

27、氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是___________(填字母序号)。

A．

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．

D．

(2)NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___________Fe+___________NaNO2+___________NaOH=___________Na2FeO2+___________+___________NH3↑

①请将上述反应补充完整并配平___________。

②上述反应中氧化产物是___________；还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为___________mol。

④某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________(填字母序号)。

A．NaCl        B．        C．          D．浓

(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．            

B．

C．     

D．

①上述反应中，仅体现氧化性的是___________(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；

②用单线桥法标出反应D的电子转移方向和数目___________。

28、在下列各组物质中：

A．O2和O3      B．C和C     C．CH3(CH2)2CH3和   D．和   E．CH4和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)属于同系物的是___________

(4)互为同分异构的是___________

(5)属于同一种物质的是___________(均填选项号)。

29、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制460 mL l mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平

回答下列问题：

(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有警示标志中的 _______ 。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L

(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _______(填仪器名称)

(4)配制460 mL1 mol/L的稀硫酸需量取上述浓硫酸的体积为_______mL

(5)下列各项操作引起配制的溶液浓度偏低的是_______。(填字母)

A. 将稀释后的硫酸立即转移至容量瓶中

B. 定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

C. 转移溶液时，不慎将少量溶液溅到容量瓶外面

D. 所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水

E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处

30、“摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经，该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%。其相对分子质量是氢气的67.5倍，请计算确定。

①“摇头丸”的相对分子质量______________②“摇头丸”的化学式______________

31、锰是第四周期第ⅦB族元素。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题。

(1)锰的原子序数为__________，基态锰原子的外围电子排布图为__________。

(2)下列锰的化合物中，磁矩μ＝5.92的是__________。(已知μ＝，其中n为金属离子核外的单电子数。)

A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnCl2 D．MnO2

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2＋形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2＋形成配位键的原子有__________；锰试剂__________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及_________(填“sp”“sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

(5)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下左图(a)所示(●＝Mn，○＝S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为__________。

(6)已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为d Å(1 Å＝10－10 m)，晶体密度为 ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA＝__________(要求化简)。

(7)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用上右图(b)表示。下列晶体结构投影图可能表示MnS2晶体的是__________。

32、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理，绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

(1)已知反应Ⅰ. 

反应Ⅱ. 

写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。

(2)反应Ⅱ，在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

①A、E和G三点对应的反应温度相同，反应在的压强下进行，则G点的_______(填数值)，图中温度最高的点是_______。

②C、D两点对应的正反应速率：_______(填“”、“”或“”)。已知反应速率，k为反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为C点的反应过程中，当转化率刚好达到20%时，_______。

(3)工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：

①反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______，理由为_______。

②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤是_______，对应的基元反应为_______。