1、为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A. Cl2 (HCl)：将混合气体通入饱和食盐水
B. Cu粉(CuO)：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C. CO2(CO)：通入热的氧气
D. KNO3(NaCl)：加热水溶解，冷却结晶，过滤
2、工业生产钠和烧碱的原理如下：
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
下列有关说法正确的是
A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中消耗的氯化钠质量相等
D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
3、不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
4、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物
B．“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅
C．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护
5、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A.简单离子的半径：B>C>D> A B.简单氢化物的热稳定性：C>D> A
C.C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.B 与D形成的化合物的水溶液呈碱性
6、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是( )
A.铝盐、铁盐可形成氢氧化物胶体，均可用作净水剂
B.鸡蛋清溶液可产生丁达尔效应
C.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
D.维生素C有较强还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收
7、一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)
2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为
A．8 mol/(L·min)
B．4 mol(L·min)
C．2 mol(L·min)
D．1 mol(L·min)
8、下列反应对应的离子方程式正确的是
A．稀氨水吸收少量SO2：
B．Na与H2O反应：
C．向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：
D．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：
9、下列有关说法正确的是( )
A.298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B.铅蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成。
C.沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动。
D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
10、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 1molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移
B. ClO2 是氧化产物，可以用于自来水消毒
C. H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性
D. KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂
11、下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是
A．次氯酸钙
B．氯化氢
C．氯气
D．过氧化钠
12、25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-；
，下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C.向水中加入少量冰醋酸，c(H+)降低，平衡正向移动
D.将水加热，KW增大，pH不变
13、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是
A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则
＜a＜
B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋
C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则
＜b＜6a
D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋
14、钨丝灯管中的W(钨)在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)
WI4(g)。下列说法正确的是( )
A.上述反应是可逆反应，当灯管正常发光时达到平衡
B.灯管内的I2可循环使用
C.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
15、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A.所含分子数相同 B.质量之比为16:17
C.密度之比为17:16 D.所含氢原子物质的量之比为3:4
16、下列表示不正确的是( )
A. CO2的电子式
B. Cl2的结构式Cl—Cl
C. CH4的球棍模型
D. Cl－的结构示意图
17、设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．40g 34%的过氧化氢催化分解，生成0.15mol氧气时转移电子数为0.3
B．1L 0.1mol/L磷酸钠溶液含有的
数目为0.1
C．1L 
的稀硫酸中含有的氢离子数目为0.2
D．0.1mol/L的氯化铵溶液中
和
的粒子数之和为0.1
18、制水煤气的反应为：C＋H2O(g)
CO＋H2，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中C被还原
B.该反应中H2是氧化产物
C.该反应中，每转移2mol电子则生成1molH2
D.该反应属于复分解反应
19、在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）
A.92.3% B.87.6% C.75% D.84%
20、下列关于物质分类的组合正确的是 ( )
选项 | 氧化物 | 碱 | 酸 | 盐 |
A | CO2 | Na2CO3 | H2SO4 | NaCl |
B | H2SiO3 | NaOH | HCl | NaHCO3 |
C | SO2 | NaOH | H2CO3 | CaCl2 |
D | CO2 | KOH | NaHSO4 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
21、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是____________（填化学式，下同），被氧化的元素是____________元素。
（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：____________，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。
②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)
22、实验室用
固体配制
的溶液，回答下列问题。
(1)需要称取固体________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_______。
(3)下列操作中，正确的是_______(填字母)。
a．
b．
c．
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_____(填字母)。
A．转移液体时，有少量液体洒出
B．定容时，俯视刻度线
C．配溶液前容量瓶没有烘干
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
(5)用
的溶液稀释配成
的溶液，则需要取的溶液______
，加水稀释至
。
23、下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅。根据它们的用途填空：（填序号）
（1）可作制玻璃原料的是：_____。
（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是：_____。
（3）能作光导纤维的是：______。
（4）能作耐火材料的是：______。
24、某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ；
（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH= 。
25、有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，试回答下列问题：
(1)X中的含氧官能团名称是_______________、_______________。
(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是_______________。
(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是________________。
(4)下列关于X的说法中正确的是________________。
①X既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应
②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应
26、(1)根据要求回答下列问题：
① H2、D2、T2；②白磷与红磷；③
Cl 与
Cl；④液氯与氯水；⑤
与
⑥
和
⑦C3H8和C8H18⑧
和
，在上述各组物质中：
互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同系物的是_______。(填序号)
(2)有机物A 0.02 mol 在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和2.16g H2O，无其它物质生成。下列说法中正确的是_______( 填序号 )
A.该化合物肯定含O元素 B.该化合物可能不含O元素
C.该化合物常温下可能为气体 D.该分子中C：H的个数比为5：6
若A为烃，此烃可能的结构简式为：_______。
27、人们的日常生活和工农业生产都离不开电能，当今世界电能的开发和利用已是科学工作者十分重视的课题。
(1)
可自发进行，据此设计的下列实验装置中属于原电池，且电池工作时可发生上述反应的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(2)上述D装置若能构成原电池，其盐桥的作用是___________(回答两点)，盐桥中物质能不能改用含
的琼胶？并说明理由：___________。
(3)
在某新型催化剂作用下可形成新型燃料电池，其工作原理如图。
①Y极的电极反应式为___________。
②当有
电子通过负载时，X极生成
的体积为___________L(标准状况)。
28、请回答：
（1）用电子式表示氯化钠的形成过程：________________________________________；
（2）表示氯碱工业原理的化学方程式：________________________________________；
（3）电石遇到饱和食盐水时的化学方程式：_____________________________________；
（4）0.4mol/L NaAlO2溶液与0.7mol/L盐酸等体积混合的离子方程式：______________。
29、如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是 ；
（2）产生上述现象的原因是 ．
（3）写出有关反应的离子方程式 ．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．
30、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了35mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
（1）气态烃的分子式是__________。
（2）写出该气态烃所有同分异构体的结构简式__________。
31、铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属元素，请回答下列钢铁腐蚀和防护的相关问题。
（1）已知：
反应Ⅰ：Fe2O3(s)＋3H2(g)═2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH1═＋89.6kJ·mol−1
反应Ⅱ：4Fe2O3(s)＋Fe(s)═3Fe3O4(s)ΔH2═＋2833.4kJ·mol−1
反应Ⅲ：Fe3O4(s)＋4H2(g)═4H2O(g)＋3Fe(s)ΔH3
反应Ⅰ的平衡常数表达式K═__，ΔH3═__。
（2）在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于__腐蚀。（填“吸氧”或“析氢”）
（3）电化学除锈法具有侵蚀能力强，侵蚀速度快等优点。电化学除锈分为阳极除锈和阴极除锈。阳极除锈是利用阳极的电化学溶解和氧气泡析出时对铁锈的机械剥离作用进行除锈；阴极除锈是利用氢气的还原作用和氢气泡析出的机械剥离作用而除锈。如图为一种电化学除锈示意图。
①若采用阳极除锈，以H2SO4(aq)为电解质溶液，则阳极的电极反应式为__。
②若采用阴极除锈，以Na2CO3(aq)为电解质溶液，则阴极的电极反应式为___。
（4）钢铁工件除锈后，还可采用电镀进行防护，若要在工件上镀上金属铬，应把钢铁工件放在电镀池的___极（填“阴”或“阳”）。
32、为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如图：
(1)滤渣1的主要成分为__。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是__。
(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是__(填化学式)，实验室通常用__(填化学式)溶液吸收。
(3)从滤液2中获取硫酸锌晶体的方法是加热浓缩、__、过滤等。
(4)过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有__。
(5)根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。