1、银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下：
步骤1：向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是
A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B．步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag+、
、
C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D．图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个
2、下列叙述正确的是( )
A. 当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性
B. 室温下， pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)
C. Na2S溶液中存在c(OH－ )= c(HS－) +2 c(H2S) + c(H+)
D. CH3COONa溶液中存在2c(Na+)= c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
3、下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合：2H++SO
=H2O+SO2↑
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO
+HClO
C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
4、蛋白质是人类必需的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是
A．薯片
B．面条
C．蔬菜
D．鱼肉
5、下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是
A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子
B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子
6、下列高聚物经简单处理可以由线型结构变成体型结构的是
①
②
③
④
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
7、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )
A.某吸热反应能自发进行，则该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
8、下列物质是以蛋白质为原料制成的是
A.胶棉 B.人造丝 C.阿胶 D.人造棉
9、下列元素中，在地壳中含量最高，但人们获得单质最迟的金属元素是
A．铁
B．铜
C．硅
D．铝
10、下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：+OH- =NH3∙H2O
B．澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液反应：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．氢氧化钠溶液通入过量SO3：OH-+SO3=
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++
+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O
11、室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是
A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳
12、在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO
、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO
、Cl－、Na＋、Ca2+
D．NO、OH－、Mg2+、Na＋
13、在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
A．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气体a
B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=1：5
C．c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分
D．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NA
B．4.6g Na完全与水反应，生成物含共价键0.1 NA
C．1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NH
数目为0.5 NA
D．101 kPa、120℃时，7.8g C6H6完全燃烧获得气体产物，则所得气体分子数一定为0.9 NA
15、下列物质的分类正确的是( )
A.硬铝属于单质 B.ClO2属于氧化物
C.纯碱属于碱 D.硫酸氢钠属于酸
16、类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是
A．Fe与
反应生成
，则Fe与
反应生成
B．Na与
反应生成NaOH和
，则Fe与反应生成
和
C．
溶液中通入
无沉淀产生，则溶液中通入
也无沉淀产生
D．在水中的溶解度
则溶解度
17、以下关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是（ ）
A.用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B.制取气体时，先检验装置气密性后装药品
C.强碱溶液流到桌子上，先加稀硫酸中和，后用水洗
D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
18、下列关于NO2的说法错误的是
A．通常为红棕色有刺激性气味的气体
B．能与水发生化合反应
C．铜与浓硝酸反应可生成NO2
D．可用向上排空气法收集
19、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，当生成1mol O2(PtF6)时，消耗O2的体积为
A．11.2L
B．22.4L
C．不能确定
D．44.8L
20、设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
中含有的阴离子数为
B．
和
中含有的质子数均为
C．
分子中含有的共用电子对数为
D．
溶液与
锌充分反应，转移的电子数为
21、Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 _____，Y的转化率为 _______。
(2)该反应的化学方程式为 _____________。
Ⅱ．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(3)该反应的离子方程式为 _____。
(4)该实验的目的是探究 _____。
(5)实验试剂除了1mol•L﹣1KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 _____；
(6)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
22、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。
（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。
23、按要求完成下列问题：
(1)铁红化学式_______。
(2)热稳定性：CH4_______NH3。
(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。
24、请按照要求完成下列方程式。
（1）工业制取氯气的离子反应方程式：________________________________________。
（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：______________________________________。
（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：__________________________________________、____________________。
25、对于反应：
，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | _______ |
② | 降低温度 | _______ |
③ | 增大O2的浓度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化剂 | _______ |
26、乙炔
是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。
碳化钙晶胞示意图
(1)甲烷在
电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。
①反应的化学方程式为_______。
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______。
③乙炔分子中
键和
键数目之比为_______。
(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①
基态核外电子排布式为_______。
②由图可知，碳化钙的化学式为_______。
③碳化钙晶体中哑铃形
的存在，使晶胞延一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近的
围成的几何图形为_______(填正方形、正四面体或正八面体)。
27、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_____．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______．
（3）分离水和汽油的混合物______．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．
（5）从碘的水溶液里提取碘_______．
28、除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入___________（填化学式）溶液。
29、各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2泡腾片就是其中的一种，使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是实验室制备和收集一定量ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略），其中Ｅ中盛有CCl4液体。
（1）组装好仪器添加药品之前要进行的操作_____________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________。
（3）C装置中所盛试剂是_____________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的是_____________（从①②③中选择），其中与E装置导管相连的导管口是_____________（填导管口的字母）。
（5）消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的_____________倍。
30、在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，将产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH2O中充分反应，设反应前后溶液体积不变。
（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比___；
（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度___。
31、含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。
（1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。
a.NH3比PH3稳定性强
b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体
c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难
d.HNO3的酸性比HPO3酸性强
（2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。已知25℃，101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。
（3）已知PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H＞0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。
①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。
②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___ T2(填“＞”“＜”或“=”)。
③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。
a.温度、体积不变，充入氩气b.体积不变，对体系加热
C.温度、体积不变，充入氯气d.温度不变，增大容器体积
（4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。
32、按下图装置进行实验，已知
均为石墨电极，回答下列问题
(1)判断装置的名称：A池为___________
(2)石墨棒
附近发生的实验现象为___________
(3)当极析出
气体(标准状态时)，锌的质量___________(增加或减少)___________g；若该变化所需电量由酸性氢氧燃料电池，该燃料电池的正极反应是___________。