湖南省益阳市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

一、（共2题，共 10分）

1、2021春节期间，“本宝宝福禄双全”的有机物X再次刷爆朋友圈，其结构简式如图。下列关于该有机物X的说法正确的是

A．X的所有原子可能全部共平面

B．X分子的核磁共振氢谱有2个吸收峰

C．X与足量H2发生加成反应后，该分子中有4个手性碳原子

D．X不能与溴水发生反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色

2、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是

A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高

B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M

C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

D．X、Y、M可以组成多种离子化合物

二、（共18题，共 90分）

3、下列有关化学用语的表述不正确的是

A．醛基的结构简式： - CHO

B．乙烯的球棍模型

C．2-丁烯的键线式：

D．乙醇的比例模型：

4、有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成份。下面关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是

A．它是由碳、氢、氯三种元素组成的烃

B．它是由氯气和甲烷组成的混合物

C．它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是1:2:2

D．涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物

5、下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是

A．电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大

B．停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色

C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D．将a电极换为实验现象相同

6、已知，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．b点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

B．c点的状态操作是拉伸注射器

C．d点：v(正)＞ v (逆)

D．a、b、c、d对应的状态都是平衡状态

7、铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是

A．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族

B．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化

C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键

D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键

8、常温下，向1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c代表lg与溶液pH的关系

B．常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10-11

C．pH=11.40时，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c()

D．常温下，NaH2PO4溶液显碱性

9、下列离子能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl-

B．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO、CO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-

D．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、HCO、NO

10、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂

B．CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化

D．CuSO4发生氧化反应

11、在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是（）

A.试管夹、酒精灯 B.镊子、蒸发皿、酒精灯

C.燃烧匙 D.坩埚钳、石棉网、酒精灯

12、人类的生活与生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是（）

A．用铁回收含银废液中的银

B．用锌与稀硫酸反应制取氢气

C．用金银制作具有保存价值的物品

D．用铝合金制作门窗框架

13、在无色溶液中大量共存的一组离子是

A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+

C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+

14、下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）

A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应

B．两者都可以与NaOH 溶液反应

C．CO2的熔、沸点比SiO2高

D．两者都能与水反应生成对应的酸

15、下列关于物质应用和组成的说法正确的是：

A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体

C. CCl4可用于鉴别溴水和碘水

D. Si和SiO2都用于制造光导纤维

16、如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U形管中的液面。以下解释不合理的是

A．雨水酸性较强时，生铁片开始发生析氢腐蚀

B．一段时间后，往U形管中滴加溶液，会有蓝色沉淀产生

C．导管内红墨水液面回升时，正极反应为

D．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

17、下列说法中正确的是(　　)

A. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化

B. 从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

C. 11～17号元素化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同

D. 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

18、下列说法不正确的是

A.沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化

B.工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯

C.由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似

D.氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小

19、下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO (已知电离常数：H2CO3：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)

B.金属钠与水反应：Na + H2O = Na++ OH-+ H2↑

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：S2O+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O

20、工业上用氢气和氮气直接合成氨：，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率

B．不可能转化为

C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度

D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等

三、填空题（共8题，共 40分）

21、SO2和NOx都是大气污染物。

（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____。

（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。

22、从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是_______________________。

（2）能与乙醇发生酯化反应的是_______________。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是____________。

（4）肉、蛋、奶等富含_____________。

（5）能作为制造肥皂的原料是____________。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是___________。

23、乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。

(1)乙烯的结构简式为___________

(2)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色___________(填“褪色”或“不变”)。

(3)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是___________(填化学式)。

(4)在中，每生成1mol乙醇，有___________mol碳碳双键转化为碳碳单键。

24、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度 (mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10－3	82

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

25、元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。

（1）g元素的原子序数为；上述所给11种元素中非金属元素共有种。

（2）m元素在元素周期表中的位置；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为。

（3）o元素离子的电子式为；化合物ba3的结构式为。

（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程；

（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式。

（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。

26、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋n H2On C6H12O6

② C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物质名称)；

(2)C6H12O6名称是__，它的结构简式为___，常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成___ (填实验现象)。

27、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题

（1）Q元素在元素周期表中的位置为________。

（2）T元素的离子结构示意图为_____________。

（3）元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。

（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为____________________。

28、用电子式表示下列物质的形成过程。

(1)_________

(2)__________

四、实验题（共1题，共 5分）

29、实验室需的稀硫酸，现用98%的浓硫酸()进行配制。请回答下列问题：

(1)盛浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)所需浓硫酸的体积为___________；如果实验室有、、、的量筒，应选用___________的量筒。

(3)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中的数目

D．溶液的密度

(4)将步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是___________(用字母表示)。

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，___________。

(5)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液 B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液

(6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？___________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_________。1克CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式___________

六、解答题（共2题，共 10分）

31、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

I．工业上在Cu -ZnO催化下利用CO2发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。

①CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1

②CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.6kJ·mol-1，则△H1= ___________。

(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应①的正反应速率可表示为v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。如图中能够代表k逆的曲线为___________ (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。