辽宁省大连市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子含有的电子的物质的量为( 　)

A．(m－x)n

B．W(m－x－n)n

C． (m－x＋n)

D．

2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

3、莽草酸分子结构如下图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．能溶于水

C．能使溴水褪色  

D．可用酸性KMnO4溶液检验该分子中的碳碳双键

4、下列说法正确的是

①胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

②CO2是酸性氧化物，不具有氧化性

③利用蒸发的方法可以除去自来水中的少量Cl-

④常温常压下，2.8gCO与N2的混合气体所含的电子数为1.4×6.02×1023

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1

⑥液态氯化氢、烧碱、熔融KNO3、冰水混合物均属于电解质

A.①③⑤ B．④⑥   C．③④   D．②⑤

5、关于苯的下列说法中不正确的：

A. 组成苯的12个原子在同一平面上

B. 苯环中6个碳碳键键长完全相同

C. 苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间

D. 苯只能发生取代反应

6、将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol⋅L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（       ）

A．60mL

B．90mL

C．120mL

D．150mL

7、化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是

A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果

B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体

C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅

8、下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（　　）

A.16.30.58.72 B.16.28.40.52 C.2.16.30.44 D.16.32.48.54

9、下面对硝酸的认识不正确的是（    ）

A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应

C. 金属与硝酸反应一定不产生氢气 D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸

10、下列事实与盐类水解无关的是

A．配制溶液时，加入一定量Fe粉

B．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好

C．明矾可以作为净水剂

D．碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅

11、下列除杂操作正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、已知E、F、G之间的转化关系如图，下列说法正确的是

A．E、F均为苯的同系物

B．F的二氯代物有10种

C．1molF最多消耗6molH2发生加成反应

D．G能发生加成、取代、氧化和消去反应

13、下列有关蛋白质的说法中，不正确的

A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成

B. 采用多次盐析和溶解，可分离提纯蛋白质

C. 稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性

D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物

14、用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 (　　)

A. 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

B. 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液

C. 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线

D. 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

15、明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是(   )

A.“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发

B.古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐

C.“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应

D.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

16、将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则C的化学式不可能为(　　)

A.AB B.AB2 C.A3B4 D.A2B3

17、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（  ）

A. 钾的密度比钠的小

B. 钾原子的电子层比钠原子多一层

C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D. 加热时，钾比钠更易汽化

18、下列有关晶胞的叙述，正确的是（    ）

A. 晶胞的结构是晶体的结构 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

19、NaBr可用于配制胶片感光液及有机合成。实验室由Br2制备NaBr的实验流程如图所示，下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

B．操作a用到的硅酸盐质仪器是玻璃棒、酒精灯、铁坩埚及泥三角

C．反应②中炭粉作还原剂

D．操作b包括：溶解、过滤、结晶、洗涤及干燥

20、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

说法错误的是

A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

B．“热还原”中每生成1 mol Pd同时生成的气体的物质的量为7 mol

C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液是否含有NH

D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

21、有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____。

(4)物质③溶于水的电离方程式为_______

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______

22、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。

(2)

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．

23、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫(填“>”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH3<NH3,其原因是____________________;沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________________________________________________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_________________。

（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______________。

②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____________________________cm。

24、按要求填空：

（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

25、在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝   ；再充入CO2气体，则平衡     移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K    （选“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）该反应的逆反应方向为     反应方向（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

a．容器中压强不变   b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为    ℃。

26、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。

(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：

①2s时，生成的物质的量为_______mol，在第4s时，NO的转化率为_______。

②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器内同时存在NO、，和

b.混合气体颜色不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.容器内密度保持不变

27、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_____________________。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

燃料电池B中的电极反应式分别为

负极___________________________________________________________，

正极___________________________________________________________。

28、(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_______(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_______。

若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。

29、某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；

c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________。此方案第一步的实验装置如图所示：

(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：___________。

(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是___________，作用是：_________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_________(填序号)气体的发生装置。

①HCl　 ②H2　 ③Cl2　

(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____mol/L

30、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为____g，含有____个氧原子(以NA表示阿伏伽德罗常数的数值)。

(2)在标准状况下，1.7 g氨气与同条件下____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为____

(5)某气体的化学式为A2，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则：

a．该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1。

b．该气体的一个分子的质量为__________g。

31、水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的正五价砷[As(V )]，其机制模型如图。

资料：

I.酸性条件下●为主要的自由基，中性及弱碱性条件下●和●OH同时存在，强碱性条件下，●OH为主要的自由基。

II. Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH

(1)砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。

①砷在元素周期表中的位置是____________________。

②砷酸的化学式是__________________________，其酸性比H3PO4__________________________

(填“强”或“弱”)。

(2)零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以确保As( V)去除完全。

①零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是________________________。

②Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是________________________________。

(3)不同pH对As(V)去除率的影响如图。5 min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是________________。

32、工业上用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如图所示。

已知：“浸取”时PbO转化为Na2PbO2。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是___________(答出一条即可)；“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；“浸取”时生成气体a的电子式为___________。

(2)“除铅”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)①结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为87.5%，则Ksp(BaMoO4)=___________。 [结晶前溶液中 c( MoO)= 0.40 mol/L，c()= 0.20 mol/L，Ksp( BaCO3)= 1×10-9，溶液体积变化可忽略]

②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___________。

(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300 mg/L，则缓蚀效果最好时钼酸钠( M=206 g/ mol)的物质的量浓度为___________mol/L(保留3位有效数字)。

②a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快，其原因可能是___________，请设计实验证明上述结论___________。