西藏自治区阿里地区2025年中考真题（二）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是

A．图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸

B．当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：

C．根据图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．和溶液中均满足：

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．2.0g和的混合物中含有的电子数为

B．120g由和组成的混合固体中数目小于

C．5.6g中未成对电子数为0.4

D．0.1molNa和0.1molAl分别投入足量NaOH溶液中，均消耗氧化剂0.1

3、鉴别下列各组物质所使用的试剂（括号内是鉴别试剂）不正确的是

A.乙烷和乙烯（溴水） B.苯和甲苯（酸化KMnO4溶液）

C.乙醇和乙酸（金属钠） D.和（FeCl3溶液）

4、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（）

A.X元素基态原子的电子排布式为

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的轨道表示式为

D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧

5、下列化学用语表示正确的是

A．Ne和Na+的结构示意图均为：

B．乙烯的结构简式：CH2=CH2

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．硫化钠的电子式：Na∶∶Na

6、某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A.Na+ B.SO32- C.K+ D.HCO3-

7、下列叙述正确的是

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物的消去产物有两种

C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D．可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸

8、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关

B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强

C．可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病

D．将硬水加热或向其中加入均可以降低硬水中、的浓度

9、某一次性电池原理如图。该电池放电时，有关分析错误的是

A．正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O→4OH-

B．电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极

C．理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g

D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可实现镁的循环利用

10、下列说法不正确的是

A.煤的干馏属于化学变化

B.实验室金属钠应保存在煤油中

C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间

D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

11、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Fe、Zn、Ag、Au、Pt等杂质，可利用电解法将粗铜提纯。下列说法错误的是

A．提纯时粗铜作阴极

B．用硫酸铜溶液作电解质溶液

C．阳极反应之一是Cu-2e-=Cu2+

D．电解槽底部的阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料

12、氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知：1gC(s)燃烧全部生成CO(g)放出9.2 kJ热量。

下列说法错误的是

A．C(s)的燃烧热△H＜-110.4 kJ·mol-1

B．氧化亚铜与氧气的反应为放热反应

C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1

D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H=+35.6 kJ·mol-1

13、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )

	M		N
X	Y		Z

A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强

D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

14、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁，设计了如下流程。下列说法错误的是

已知：是酸性氧化物，与酸不反应。

A．固体1中一定有

B．加入试剂X，可能发生的离子反应为：，

C．加入溶液控制是为了除去过量的酸

D．从溶液2中得到的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

15、硅酸()是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验；

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论不正确的是

A．盐酸与石灰石反应离子反应方程式；

B．由Ⅰ不能说明酸性

C．由Ⅱ可知，同浓度时溶液的碱性强于溶液

D．向溶液中通入过量，发生反应：

16、天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：

下列说法错误的是：

A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

17、下列化学用语正确的是（）

A. 醛基的结构简式—COH B. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

C. 丙烷分子的比例模型： D. 四氯化碳分子的电子式：

18、在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na+、NH、NO、Cl- B.K+、Na+、CO、NO

C.K+、Ba2+、HCO、SO D.Na+、K+、MnO、SO

19、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（　　）

A.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

B.每1列都有非金属元素

C.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

D.最外层有2个电子的元素一定在第2列

20、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B.把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大

C.某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小

D.产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

二、填空题（共8题，共 40分）

21、Ⅰ.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______ (填序号)

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.二者均有丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的_______ (填序号)，此方法叫作_______。

A. B. C.

Ⅱ.已知乙醇(C2H5OH)能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，可以利用此反应检测酒后驾车，回答下列问题：

(4)写出此反应的离子方程式：_______。

(5)乙醇在此反应中体现_______性；氧化性强弱比较：_______ (填“大于”或“小于”)。

(6)若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为_______个。

22、(1)写出下列各烷烃的分子式．

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子____________。

③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气____________。

④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：

①乙烯分子中官能团的名称是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯转化成A的化学方程式是____________________ ，反应类型是_________ 。

④已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式__________________ 。

23、（1）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为（只写第一步），在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。

24、如图A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为______极；b为____极

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为_____；

(3)欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为___，电极f上发生的反应为____。

25、计算：(1)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

①混合液中，NaCl的物质的量为___________mol；

②混合液中，MgCl2的质量为___________g。

③该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___________mol•L-1

(2)1 g H2与标准状况下6.72 L CH4相比，所含分子数目较多的是___________(填化学式)。

(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。

(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO和Cu2+个数之比为___________。

26、实验室(室温下)存放着如下几种试剂：

①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LCH3COONa溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/L盐酸；⑤0.1mol/L氨水；⑥溶液；⑦溶液；⑧溶液，回答下列问题：

(1)溶液的pH＞7，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。

(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。

(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。

27、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）－Q，其中SO3的变化如下图所示.

（1）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=_____________。

（2）升高温度,平衡向______方向移动（选填“正反应”“逆反应”“不移动”），该反应的逆反应速率将__________；容器中气体的平均相对分子质量将________。(填:“增大”,“减小”或“不变”)

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。

a．v(SO3)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为________。

A. a B. b C. c D. d

28、按要求回答下列问题：

(1)硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为，时测得的转化率随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
	0

列式计算该反应在与区间的平均反应速率__________、__________；比较两者大小可得出的结论是____________。

(2)煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

由实验结果可知，脱硫反应速率_________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。

(3)写出与硫酸反应的化学方程式____________。为提高反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某学习小组用下图所示装置制备氯水，设计实验方案探究氯水的成分。请回答下列问题：

I.制备氯水：

(1)仪器的名称是_______。

(2)装置中反应的化学方程式为_______。

(3)装置中的试剂是_______。

(4)装置的作用是_______。

Ⅱ.探究氯水的性质：

取试剂少量于试管中，分别滴加装置中的液体进行下列实验，完成表格并回答下列问题：

实验序号	试剂	实验现象
①	紫色石蕊	溶液颜色___________
②	淀粉溶液	溶液变蓝
③	滴有酚酞的溶液	溶液褪色
④	溶液	产生无色无味的气体