1、下列正确的是（ ）
A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质
B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率
C.将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强
2、下列化学用语表述正确的是
A．
在水溶液中水解的离子方程式为
B．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：
C．
的名称为
乙基丁烷
D．
的电子式为
3、如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是
A．1mol甲能与4molCl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molCCl4
B．乙可使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键
D．1mol丁与钠反应生成1molH2
4、下列有机物不属于卤代烃的是
A.2-氯丁烷 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.氯仿
5、下列化合物的水溶液，由于水解而显酸性的是
A．
B．
C．
D．HCl
6、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是（ ）
A.乙烷与Cl2光照条件下的反应
B.甲苯与液溴在铁做催化剂条件下的反应
C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应
D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应
7、丁香酚对致病性真菌有抑制作用，其结构简式如下。下列说法错误的是
A．丁香酚属于芳香族化合物，可以与
发生显色反应
B．
丁香酚可以和
的
发生反应
C．丁香酚可以发生加聚反应得到高聚物
D．丁香酚性质稳定，可以长时间在空气中放置
8、下列装置或操作能达到实验目的的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
观察甲烷与氯气在光照条件下的反应 | 除去甲烷中少量的乙烯 | 证明元素的非金属性：C＞Si | 蒸馏石油获取汽油 |
A．A
B．B
C．C
D．D
9、LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许
通过，电池反应为
。下列有关说法正确的是。
A．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化
B．导电介质C可为
溶液
C．放电时b极为正极，发生反应：
D．充电时，当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g
10、在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，左侧溶液中
逐渐增大，下列分析正确的是
A．N的电极反应式：
B．电子由电极N流向Y电极
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
11、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A.若 Fe得到3 mol电子，则生成还原产物8.5g
B.上述反应中，铁被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.生成1 mol NH3， 反应中转移电子6mol
12、根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
| 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将溴乙烷和过量NaOH溶液混合共热并充分振荡，冷却后加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷没有发生取代反应 |
B | 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，无银镜生成 | 淀粉水解的产物没有还原性 |
C | 向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色 | FeCl3与KI的反应是可逆反应 |
D | 将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝 | 证明该气体为Br2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是
A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+
B. 从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液
C. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2
D. 工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁
14、下列叙述中不正确的是
A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH
B. CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18g
D. 120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g
15、下列各组混合物，适合用分液方法分离的是
A.食盐和泥沙 B.食盐和水 C.汽油和水 D.酒精和水
16、以下能证明CO2属于酸性氧化物的是
A．CO2的水溶液显酸性
B．CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠
C．CO2可以与氧化钙反应生成碳酸钙
D．CO2可以与碳在高温下反应生成一氧化碳
17、下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应.
18、下列4种物质与2－丁烯(CH3—CH＝CH—CH3)互为同系物的是
A. 1－丁烯 B. 2－甲基－1－丁烯 C. 丁烷 D. 2－甲基丙烷
19、下列说法正确的是
A．糖类都是碳水化合物，都符合通式Cn(H2O)m
B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇
C．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
D．酚类物质是重点控制的水污染物之一
20、在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。下列叙述正确的是
A．在上述条件下，N2能全部转化为NH3
B．使用合适的催化剂是为了提高H2的转化率
C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D．当NH3正反应速率与H2逆反应速率比为2：3时，该反应达到平衡
21、CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子。
（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是_____（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为_________________。
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为_____，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________。
（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O。
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni(CO)4，试推测四羰基镍的晶体类型为_____________。
②OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN—结构式为_______________。
（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为_________。
22、我国营养学家将食物按照每日摄取量，形象地设计成五级“平衡膳食宝塔”，下表将宝塔中各级食物进行具体分类并提供了较为科学的参考数据。分析下表，回答问题：
在“膳食宝塔”中的位置 | 食物分类 | 每日摄取量 |
Ⅴ级 | 油脂类 | 小于25 g |
Ⅳ级 | 豆类和奶类 | 100～150 g |
Ⅲ级 | 鱼、禽、肉、蛋类 | 125～200 g |
Ⅱ级 | 果蔬类 | 400～750 g |
Ⅰ级 | 谷类 | 450～500 g |
（1）我们每天都要吃较大比例的谷类食品，因为谷类食品中的________是人体的主要供能物质，该物质在人体内被消化的主要场所是________。
（2）处在生长发育时期的青少年应该多摄取表中Ⅲ、Ⅳ级的食物，原因是___________________________。
（3）小明每天刷牙时，牙龈容易出血，到医院看医生，医生并未为他开药，而是建议他多摄取表中的________类食物。
23、某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A．①②③是不同元素的原子
B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素
D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．电子数
(3)由②和
O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为_____；含有电子数目为_____。
(4)某元素的核素
X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是_____。
(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。
24、常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。
酸 | 亚硫酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
电离平衡常数 |
|
|
|
|
|
(1)
的电离平衡常数表达式K=_______，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_______。
(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为_______(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；pH相等的H2SO3、H2CO3、HClO的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(3)
、
、
结合
的能力由强到弱的顺序为_______；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______；向
溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
25、（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是__________．
（2）火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是_______，还原剂是________．
（3）配平氧化还原反应方程式：_____________
26、化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。
(1)配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、胶头滴管；实验中需要称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。
(2)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是_______。
A.称取草酸过程中试剂与砝码位置错放
B.称量所用砝码生锈
C.定容前未进行洗涤操作
D.定容时俯视刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线
(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①该滴定实验的化学方程式为_______。
②标准溶液使用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是_______。
A.
B.
C.
D.
③判断滴定终点的现象是：_______，样品中草酸晶体的质量分数为_______(用含V的式子表示)。
27、已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：___________
(2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________
(3)常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________
A．n(H+)
B．
C．
D．
(4)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为___________
②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是___________
③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是___________(填序号)
A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。
(5)工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH-)约为___________ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH-)降至2.0 × 10-6mo1/ L时，溶液中的
=___________。
28、电解质溶液A：25g CuSO4·5H2O + 4mL浓H2SO4 + 200mL H2O
电解质溶液B：16g CuCl+ 100mL浓HCIl+ 100mL H2O + 4g铜粉
以铜为电极，通电电解串连的两个电解槽(分别盛电解质溶液A和电解质溶液B)。正极质量改变如下表所示：
|
| 电解前质量/g | 电解后质量/g | 改变量/g |
电解质液A | 正极 | 7.4 | 7.3 | -0.1 |
负极 | 7.5 | 7.6 | 0.1 | |
电解质液B | 正极 | 7.4 | 7.2 | -0.2 |
负极 | 7.3 | 7.5 | 0.2 |
（1）正极质量改变不同的原因_______。
（2）电解质液中加铜粉的原因是_______。
（3）从理论上讲，电解过程铜粉质量不会改变，为什么？实际情况如何_______。
29、探究银氨溶液与甲酸(HCOOH，C为+2价)的反应及银镜产生的原因。
(1)配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至___________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。
(2)进行甲酸的银镜反应实验。
向2mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30min | 编号 | 溶液X | 现象 |
i | 10滴蒸馏水 | 始终无明显现象 | |
ii | 10滴5% HCOOH溶液 | 加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH略小于7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5 | |
iii | 5滴10%NaOH溶液和5滴蒸馏水 | 加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH＞7 | |
iv | 5滴10%NaOH溶液和5滴5% HCOOH溶液 | 加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH＞7 |
查阅资料：i．银氨溶液中存在平衡：
ii．白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O
iii．Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成
①与实验ii对照，实验i的目的是___________。
②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银(HCOOAg)，推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含___________。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。实验ⅳ的现象___________(填“能”或“不能”)证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是___________。
(3)探究实验iv中的含碳产物。取实验ⅳ试管中的产物静置后，取上层清液继续实验：
①白色沉淀1溶解的离子方程式为___________。
②上述实验能证实ⅳ的清液中含
的理由是___________。
(4)综合以上实验，小组同学得出以下结论：
a．溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b．溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有___________(写出两点)。
30、某有机物R 6.0 g，完全燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7．2 g，碱石灰增重13．2 g，已知相同条件下该有机物蒸气对氢气的相对密度为30。 通过计算推断：①该有机物R的分子式。②写出该有机物所有可能的结构。
31、丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。
方法一：丙烷直接脱氢法
(1)丙烷直接脱氢的主要反应为
。600℃、0.4
下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以
投料，发生反应。丙烷的转化率(
)随时间(t)变化的曲线如图1所示。
①该体系达到平衡状态的标志为___________(填选项字母)。
A．单位时间内，消耗
的物质的量等于生成
的物质的量
B．体系中气体的密度不再改变
C．单位体积内气体的分子数不再改变
D．
的分压不再改变
②用分压表示该反应的平衡常数
___________；增大
的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为___________。
方法二：丙烷氧化脱氢法
(2)丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应
。已知：氢气的燃烧热
为
；水的气化热为
；结合
，可计算
___________；与方法一相比，方法二的优点为___________(写出一点即可)。
(3)我国科研机构利用计算机模拟得出：在
表面，丙烷催化氧化脱去第一个H的反应历程可能有两种(如图2所示)，其中
表示过渡态。
由上图分析可知，丙烷氧化脱去的第一个H是与___________(填“
”或“
”)中的O结合，原因为___________。
方法三：丙烷与
耦合法
(4)丙烷与耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：
i. ii.
iii.
iv.
在580℃时，将
和按体积比为
充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中、
的转化率和
的选择性、的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3(a)和(b)所示。
已知：
的选择性越高，副产物的含量越低。
耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为___________；随压强增大的平衡产率先增大后减小的原因为___________。
32、铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。
(1)水体中过量的
是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。
①铁元素在元素周期表中的位置为___________，属于___________区元素。
②相同条件下，向含有
的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图所示，产生该差异的可能原因为___________。
(2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，
分子位于晶胞体心和棱的中心位置。
①该晶体中每个Fe原子周围最近且等距离的Mg原子的数目为___________。
②该合金储满氢后所得晶体的化学式是___________。
(3)在生产中，常用
处理
的含Cr(
价)废水得到
和。
易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：___________。
(4)类卤素离子
可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(
)和异硫氰酸(
)，这两种酸中沸点较高的是___________。
