安徽省宣城市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、一种染料敏化太阳能电池，工作原理如图1所示，电池的一个电极由吸附光敏染料(D)的TiO2纳米晶体涂敷在导电玻璃上构成，另一电极由Pt导电玻璃构成；左半区工作原理如图2所示。下列说法错误的是

A．Pt电极是该电池的正极

B．电池工作过程中浓度保持不变

C．该电池工作时，D失电子速率等于右半区得电子速率

D．导电玻璃材料应具备良好的透光性、导电性

2、离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O不可以表示( )

A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应   B. NaHCO3与澄清石灰水反应

C. KHCO3与澄清石灰水反应   D. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.MgO熔点高，可用作耐高温材料 B.浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯

4、溶液、浊液、胶体的本质区别是

A. 能否产生丁达尔现象    B. 能否透过半透膜

C. 是否是均一、稳定的    D. 分散质粒子半径大小

5、氯化硫酰(SO2Cl2)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点： -54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。下列有关SO2Cl2制取的说法正确的是

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间但不能改变该反应的焓变

C．反应中每消耗22.4L SO2转移的电子数目约为2×6.02×1023

D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率

6、下列说法正确的是（ ）

A. SiH4比CH4稳定

B. O2－半径比F－的小

C. Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

7、下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A.熔融的NaCl B.铁丝 C.稀硫酸 D.NaOH溶液

8、某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

9、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C．Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

10、下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （ ）

A.  pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－

B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－

C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

12、过氧化钠可作为氧气的来源，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A. A   B. B   C. C   D. D

13、“84”消毒液、明矾、高铁酸钾（K2FeO4）、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是

A. 若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子

B. 常温常压下，32g O2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023

C. 1mol明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023

D. 7.45g NaClO中ClO﹣含有的电子总数为26×6.02×1022

14、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．具有还原性，可用于纸浆漂白

D．明矾易溶于水，可用作净水剂

15、下列说法错误的是

A. 58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

B. 在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。

C. 在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L。

D. 1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

16、最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个 碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是( )

金刚石   T-碳

A.T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体

B.T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体

C.T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同

D.T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同

17、下列反应属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是（　　）

A．2H2O＋2F2=4HF＋O2

B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑

C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

D．2H2OO2↑＋2H2↑

18、在下列指定环境中能大量共存的离子组是

A．CH3COONa溶液：H+、K+、Cl-、Br-

B．含Mg2+的溶液：Cl-、SO、Na+、K+

C．无色透明溶液：H+、MnO、SO、Cl-

D．强碱性溶液：K+、HCO、SO、NO

19、下列说法正确的是

A．Na2S溶液中存在平衡S2-+2H2OH2S+2OH-

B．常温下，pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

C．等物质的量浓度①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中NH浓度的大小顺序为①＞②＞③

D．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

20、人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

Zn + 2OH- - 2e-=" ZnO" + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-=" 2Ag+" 2OH-。据此判断氧化银是

A. 负极，并被氧化   B. 正极，并被还原

C. 负极，并被还原   D. 正极，并被氧化

21、(1)用将转化为的过程如下图所示。

其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成的反应热为，则由生成的热化学方程式为________(反应热用和表示)。

(2)已知：

①；

②。

写出由和生成的热化学方程式：_______。

(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的∆H=________(用含a、b、c的式子表示)。

22、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是   (填字母)．

a．二氧化碳的浓度   b．二氧化硫的浓度   c．可吸入颗粒物的浓度

②煤的气化是是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出制备水煤气的化学方程式 ；

③下列做法中不利于改善环境质量的是     (填字母)．

a．将废旧电池进行深埋处理  

b．充分利用风能等新能源

c．给汽车加装尾气催化净化装置

④工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是     (填字母)．

a．氧化还原法 b．中和法   c．沉淀法

⑤居室环境污染严重危害我们的健康，装修材料挥发出   和   是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氡因具有 性，也是常见的居室环境污染物。

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．

①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是   ．(填元素符号)

②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是  (填字母)．

a．氨基酸 b．阿斯匹林   c．青霉素

③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是    ，属于着色剂的是   ，属于防腐剂的是 ．

(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是     ； SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为

②钢铁制品在潮湿的空气中发生       (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应    

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过     (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

23、根据官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填写在横线上。

(1)CH3CH2CH2OH _______   

(2)HCOOC2H5_______ 

(3)CH3CH2CH2CH2Cl _______   

(4)CH3CHO _______

(5)_______  

(6)_______ 

(7)  _______   

(8) CH3CH2CH=CHCH3_______

24、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

25、完成下列各题。

光导纤维的主要成分是________(填“”或“Si”)，实验室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取。实验室检测中含有，应选用的试剂是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，应选择的试纸是_______(填“红色石蕊试纸”或“蓝色石蕊试纸”)。

26、已知：已知：。

某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

(1)若反应速率分别用，表示，则___________

(2)若保持其他条件不变，升高温度，平衡___________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)

27、回答下列问题：

(1)已知实验室制备NO的反应为：。

①反应中氧化剂是____________；硝酸在反应中表现出的性质是____________；

②若有2 g NO生成，有______gHNO3被还原。

(2)请配平下列方程式____________，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目____________。

______Al+____________NaOH=__________________

(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程。

①该反应中的氧化剂是____________

②写出该反应的化学方程式__________________

28、甲、乙、丙、丁四种物质是某抗生素合成过程中的中间产物。

回答下列问题：

（1）甲的分子式是：___。

（2）写出乙中含氧官能团的名称是___。

（3）丙不能发生的化学反应是___。

①加成反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④消去反应

（4）由乙制备丙的反应条件是：___。

（5）鉴别甲和乙用到的试剂是（填化学式）___。

（6）写出丁和足量氢氧化钠溶液加热反应的方程式是：___。

29、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。

（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因是：___。写出装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式___。

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（将有关试剂的序号填入空格内）。

A.品红溶液     B.NaOH溶液      C.浓H2SO4    D.酸性KMnO4溶液

（3）能说明SO2气体存在的现象是___。

（4）确定含有乙烯的现象___。

30、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

（2）同温同压下，等体积的O2和O3质量比为___。

（3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为___mL。

（4）现要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)___g。

31、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤Ⅰ．的制备

步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定

①称取产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；

②移取上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；

④平行测定三次，平均值为，平均值为。

已知：(ⅰ)当温度超过35℃时，开始分解。

(ⅱ)相关盐在不同温度下溶解度表

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______。

(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”发生的化学反应方程式是_______。

(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______。

(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

(5)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

32、钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以Ti4+最为稳定，回答下列问题：

(1)已知电离能：I2(Ti) =1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为_______。

(2)某种钛的化合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①碳原子的杂化轨道类型有_______。

②该化合物中存在的化学键有_______(填字母)。 

a.离子键　     b.配位键　       c.金属键　       d.共价键       e.氢键

(3)钛与卤素形成化合物的熔、沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点呈现一定变化规律的原因是_______。

(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_______，阴离子的空间结构为_______。