安徽省芜湖市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是

A．配平后的系数为6

B．既是氧化剂又是还原剂

C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3

2、下列实验不能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

4、下列不属于乙酸用途的是

A．杀菌消毒

B．生产香料

C．调味剂

D．检验司机是否是“酒后驾车”

5、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④

7、在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是

A．Fe元素位于周期表d区

B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2

C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐

D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸

8、已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．两种中间体物质中较稳定的是中间体I2

B．该历程中的最大能垒(活化能)

C．有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应

D．转化为Il是各步骤反应中较快的步骤

9、下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降

B．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应

C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

D．反应中被还原的元素有和

10、室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步离程度较低，HSOH＋＋SO (K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2

B．1 L 0.1 mol/L的稀硫酸中，含H＋的数目为0.2 NA

C．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5 NA

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

11、下列依据有关实验操作和实验现象(或数据)能得出相应的实验结论且实验结论符合客观事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A．氯水中有能自由移动的离子，氯水是电解质

B．氯水光照过程中产生了氧气，是氧化还原反应

C．氯水中没有，光照过程中才生成

D．上述实验证明，氯水导电能力在减弱

13、下列实验操作、现象、结论中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、已知的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. a的同分异构体只有b和c两种   B. a、b、c的二氯代物均只有3种

C. a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应   D. a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面

15、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )

A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线

16、我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是

A. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多   B. NaHCO3为弱电解质

C. H2CO3的酸性弱于乳酸   D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键

17、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(   )

①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA

⑩将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

A．①②④⑧ B．③⑥⑨⑩ C．④⑤⑥⑧   D．④⑤⑧⑨

18、在恒容条件下，发生反应   ，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是

A．增大反应物浓度

B．减小生成物浓度

C．增大体系压强

D．升高体系温度

19、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）

A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯    D. 乙醇

20、下列化学用语的书写,正确的是 ( )

A. 氮气的电子式：   B. 硫原子的结构示意图：

C. 溴化钠的电子式：   D. 水分子的结构式：

21、H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。

请回答下列问题：

(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ___(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ___能量。

(2)H2和F2反应的热化学方程式为___。

(3)H2在O2中燃烧的过程主要是___能转化为____能的过程。

(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2→TiCl4Ti。

已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ•mo1-1

Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= -566kJ•mo1-1

Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141kJ•mo1-1

IVTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TIiCl4(S)+2CO(g)的△H4=___。

②反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__。

22、水合肼 ()常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：

(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物。为提高产率，实验中可采取的措施有_______。

A.反应容器浸入热水中

B.适当减慢通入的速率

C.不断搅拌溶液

(2)与反应合成水合肼的离子方程式为_______。

(3)检验分离出水合肼后的溶液中的实验操作是_______。

(4)工业上可用肼(N2H4)与新生反应制备纳米级，同时放出，该反应的化学方程式为_______。

(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

23、

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。

（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。

（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。

24、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）⇌Z（气）+2W（气）  5min时达到平衡，且生成0.2molW 求

（1）5min内用W、Y表示的反应速率_______________

（2）平衡时，Y的转化率_____________．（Y的转化率= ）

25、在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程__________________________________________。

26、某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下

转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

已知：(ⅰ)

（ⅱ） (苯胺，易被氧化)

（1）反应①的反应类型是   ，反应⑥的反应类型是   。

（2）反应③的反应条件为   ；有机物X的结构简式为 。

（3）鉴别B和不可选用的试剂有   (填标号)。

A．FeCl3溶液   b．浓溴水 C．Na   d．NaHCO3溶液

（4）写出反应⑤的化学方程式：   ；

若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：

27、合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)  △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H3=一484 kJ·mol-1

试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示：

①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______________。

②乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是__________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。

①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号，下同)。

A．溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系

B．CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系

C ．溶液的pH与反应时间t的关系

D．K与反应时间t的关系

②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_____________ 。

A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体

(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。

A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)

D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)

(5)欲配制0．175 mol/L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。

28、回答下列问题

(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O=Cu(CO)Cl·H2O

① 电负性：C_______O(填“＞”“=”或“＜”)。

② CO常温下为气体，固态时属于_______晶体。

(2)Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈_______形，n=_______。

(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)2]2＋的中心离子为_______。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 _______。

29、实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。已知：实验室制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，且制备的乙炔气体中常混有H2S气体。回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________，装置B中的现象是___________。

(2)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该___________。

(3)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(4)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为___________。

30、今有铁和铜的混合物17.5g，其中铁的质量分数为32%，与足量盐酸反应。

（1）参加反应的铁的物质的量是多少；__________

（2）生成标准状况下的氢气的体积__________

31、聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe2(OH)2a(SO4)3－a]b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。

I.用硫酸铜废液制备PFS

(1)试剂A为___。

(2)“控温氧化”发生反应的离子方程式为__。

(3)测定PFS样品中的n(OH－)：取ag样品，溶解于V1mLc1 mol∙L−1HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能与OH－反应)，滴入酚酞溶液，再用c2 mol∙L−1NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2mL。agPFS样品中的n(OH－)=__mol。

II.用石灰乳－PFS法处理含砷废水

已知：

i.常温下，Ca3(AsO4)2、CaHAsO4的Ksp均大于FeAsO4的Ksp，Fe2(HAsO4)3可溶；

ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

(4)下列说法不正确的是___(填序号)。

a.NaH2AsO4溶液的pH＜7

b.pH=11.5时，c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)

c.Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO)+c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO4)

(5)“一级沉降”中，石灰乳的作用是___。

(6)“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为___。

(7)溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是__(填序号)。

a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5            b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8

c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5            d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8

[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]

32、工业上以铬铁矿(FeCr2O4质量分数为a%，含Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程图如图，回答下列问题：

(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出转化过程中生成可溶性含铝组分的化学方程式：______。

(2)下列有关说法不正确的是______。

A．蒸发结晶时如果长时间蒸发，有利于提高Na2Cr2O7•2H2O的产率

B．除了Na2Cr2O7外，在上述工艺流程中可循环利用的物质还有H2SO4

C．含铁元素的化合物可在中和过程中被除去

D．焙烧时气流与矿料逆流而行，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率

(3)蒸发结晶，盛放样品的容器名称是_______。

(4)酸化的目的是(结合离子方程式说明)______。

(5)利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7•2H2O产品的纯度，从下列选项中选择合适的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]。用______(称量产品2.50g)→在烧杯中__________→用容量瓶__________→用移液管(取25.00mL所配溶液于锥形瓶中)→加入足量碘化钠溶液→加入3滴淀粉指示剂→用______(用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定)→_________并且内不恢复原来的颜色，消耗标准溶液40.00mL

仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.电子天平；d.托盘天平；

操作：e.加硫酸溶解；f.加盐酸溶解；g.配制250mL溶液；h.观察到溶液蓝色褪去：i.观察到溶液变成蓝色

(6)若以铬铁矿为原料制备mkg硼化铬(CrB)，在工艺流程中Cr损失b%，则至少需要铬铁矿的质量为______kg(用含字母的计算式表示)。