安徽省蚌埠市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

2、可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

3、某烃与溴水反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，则与该烃不同类别的同分异构体是

A.CH≡C-CH2CH3 B.CH3C≡CH

C.CH3CH2CH=CH2 D.CH2=CH-CH=CH2

4、在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是（   ）

p2和195℃时n(H2)

A.p2和195℃时，0～3min，反应速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1<p2，ΔH>0

C.在p2和195℃时，该反应的平衡常数为25

D.195℃、p2时，在B点：v正>v逆

5、下列离子方程式书写正确的是

A.过氧化钠固体与水反应：2+2H2O=4OH－+O2↑

B.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：2＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+

C.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

D.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

6、aXm+、bYm-、cZn-三种离子的电子层结构相同，且已知离子半径关系为Xm+＜Ym-＜Zn-。则三种元素的原子序数大小顺序是

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．b＞c＞a

D．c＞b＞a

7、可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的绝热密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol的O2，同时进生成2n mol的NO2

②单位时间内生成n mol的O2，同时生成2n mol的NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2： 1     

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥密闭容器中的温度不再改变

A．①⑤

B．①⑤⑥

C．②④

D．以上全部

8、有下列说法：①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥所有离子化合物中都含有金属元素；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；其中正确有几项

A．1

B．2

C．3

D．4

9、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）

A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

10、W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，其中X、Y、Z的原子序数依次增大，X3-与Y2-、Z+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是

A．W的溶液一定显中性

B．原子半径：Z＞X＞Y

C．Y的某种单质可用于杀菌消毒

D．工业上常采用电解法冶炼Z单质

11、下列化学用语表示正确的是

A．H2O2的电子式：

B．CO2分子的结构式：O=C=O

C．原子核内有8个中子的碳原子：

D．氯化钠的分子式：NaCl

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

13、下列说法正确的是

A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

C．烷烃易溶于水、汽油、乙醇、苯等溶剂

D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性

14、下列说法正确的是（ ）

A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C. 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性

D. 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等

15、下列有关实验说法，不正确的是

A．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

C．向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色

D．皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出

16、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

B.A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

17、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

已知：连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子

A．lmolX 最多耗1 molNaOH

B．X与Y可用溴水来鉴别

C．每个Z分子含有1个手性碳原子

D．Y分子不可能所有原子均共面

18、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是

A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-

B．放电时，整个电池溶液中的离子数目增多

C．充电时，b电极每增重1.30g，溶液中有0.04molI-被氧化

D．充电时，Zn2+主要由b电极区通过隔膜向a电极区移动

19、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为过渡元素。M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是短周期中第一电离能最小元素，X最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是

A．M与X形成的二元化合物均属于非极性分子

B．M与R能形成含有非极性共价键的离子化合物

C．M与X、Y均可形成XM型离子，但空间构型不同

D．M与Z形成的ZM5中-1价M与-2价M数目之比为4：1

20、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是

A．K(HF)=7.2×10-4

B．K(HNO2)=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＞K(HNO2)＞K(HF)

21、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为___________。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

22、根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。

23、能量问题

(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534 kJ∙mol−1

H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) ΔH=−98 kJ∙mol−1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ∙mol−1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式：___________。

(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g)+O2(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol−1，O=O键的键能为498 kJ∙mol−1，N≡O的键能为630 kJ∙mol−1；该反应的ΔH=___________，其反应自发的原因是___________。

(3)电动汽车的电源常以乙醇(CH3CH2OH)为燃料的固体燃料电池，以熔融的氧化物为电解质，其高温下能传导O2−，写出负极的电极反应式___________。

(4)以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)___________L。

24、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L－1KI、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢) I2＋2 S2O32-=2I－＋S4O62-(快)

（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表示V8＝________mL，理由是__________________。

（2）已知某条件下，浓度c(S2O82-)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________

25、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为______。

(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是______%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是______。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

26、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。

（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。

（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。

27、I．

(1)图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为___________极，铝极的电极反应方程式为___________。

Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)0~2min内用X表示的反应速率为___________。

(4)2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度不再改变的状态

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

C．Y的体积分数不再发生改变的状态

D．(Y)=2(Z)

28、硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。

(1)火山口附近与反应会生成硫单质，其中体现_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)大气中的会形成硫酸型酸雨，相关反应的化学方程式是_______。

(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化。将该反应的化学方程式补充完整：______________，_______。

(4)结合化学平衡原理解释图中ZnS转化为铜蓝的原因：_______。

(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将转化为，过程如下：，则第二步反应的方程式是_______。

29、乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：

(1)把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面由黑色变为红色，上述过程中发生反应的总化学方程式为___________。

Ⅱ．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5 ℃。

(2)在鼓入空气的条件下进行实验。

①加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

②实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是___________反应。

③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

(3)在停止鼓入空气的条件下进行实验。

①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是___________。

②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350 ℃ 的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：___________。

(4)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是___________(填字母)。

a．将铜丝换成铜粉，得到乙醛的时间缩短

b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂

c．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇

30、实验室要确定一瓶NaOH的浓度，进行了下列试验：取25.00mLNaOH于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加0.2000mol/L盐酸溶液。当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗盐酸溶液的体积为25.25mL。计算NaOH物质的量浓度___。

31、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c醋酸三种酸

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需的物质的量由大到小的顺序是______(用a、b、c表示)；

②当相同、体积相同时，同时加入形状．密度，质量完全相同的，若产生相同体积的(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______(用a、b、c表示)．

(2)室温下，将的溶液和的溶液合后混合液的时则所用溶液与溶液的体积比是______．

(3)明矾化学式为，其净水原理用离子方程式表示为______________．

(4)室温下，将的与的混合至呈中性，则______(填“”、“”或“”)．

(5)用标准液滴定溶液时

①用______________ (填仪器名称)量取 溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是______________ (填序号)．

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是______________(填字母)．

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞出瓶外 B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥 D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

32、习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：  。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_______。

(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_______；该温度下，此反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用分数表示)

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_______点对应的平衡常数最小，_______点对应的压强最大。

(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)。

②图中点时反应_______ (填“是”或“否”)达到平衡状态。