1、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B. K+、Na+、NO3-、HCO3-
C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
2、下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是
A．Na
B．CH3COONH4
C．SO3
D．NH3
3、 下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．丙烷分子的球棍模型为： 
C．四氯化碳分子的电子式为： 
D．TNT的结构简式为：
4、以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是
A．乙池电极接电池正极，气体X为H2
B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小
D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
5、科学家利用铁铜稀土复合表面催化剂对光化学烟雾的治理进行研究并取得了一定的突破，其反应机理如图所示。已知
，下列有关说法不正确的是
A．
是一种绿色氧化剂，可用于化工生产、污水处理等
B．
均为酸性氧化物
C．
是放热的非氧化还原反应
D．总反应可表示为
6、下列化学名词书写正确的是
A. 油脂 B. 笨 C. 铵基酸 D. 脂化反应
7、丙烯酸(CH2=CHCOOH)是合成高分子材料的单体，下列有关丙烯酸的说法正确的是
A．丙烯酸难溶于水
B．丙烯酸中C原子的杂化方式有两种
C．丙烯酸中所有原子可共平面
D．丙烯酸中σ键和π键个数之比为3:1
8、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.KMnO4→O2 B.Cl－→Cl2 C.Fe3＋→Fe2＋ D.H2SO4→CuSO4
9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：
B．Cu与
溶液反应：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：
10、某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)
2E(g), 若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
11、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为
，能与水互溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是
A．装置①制备
过程
作为氧化剂
B．装置②利用了乙醇的挥发性
C．装置③的铜丝出现黑红交替现象
D．装置④可以吸收未反应的乙醇和产物乙醛
12、中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是
信息传播载体 |
|
|
|
|
选项 | A.竹简 | B.书信 | C.金锣 | D.光导纤维 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 操作 | 现象 |
A | 验证BaSO3难溶于水 | 将SO2通人Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀生成 |
B | 验证非金属性：Br>I | 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 | 溶液变蓝 |
C | 验证SO2的漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | KMnO4溶液褪色 |
D | 验证某化合物一定是钠盐 | 将该化合物在酒精灯上灼烧 | 焰色为黄色 |
A. A B. B C. C D. D
14、下列离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：
4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－
D．Na2S的水解：S2- + 2H2O 
H2S + 2OH-
15、下列反应能生成三价铁的是
A. 铁片与稀盐酸反应 B. 铁丝在氯气中燃烧
C. 铁粉和硫粉混合加热 D. 将铁钉插入硝酸银溶液中
16、已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）
A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）
C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）
17、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
18、人体血液中存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示
或
与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。则下列说法正确的是
A.曲线I表示lg与pH的变化关系
B.a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当pH增大时，
逐渐减小
D.当c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)
19、实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是
A.
制备NH3
B.
制备CO2
C.
制备小苏打
D.
分离小苏打
20、下列说法正确的是
A．常温下，用pH计测得
溶济的pH=5.2，则该温度下，草酸的
B．常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的
C．常温下，将pH=9的
溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9
D．100mLpH=2的新制氯水中，
21、有下列几组物质：
①
② D 和 T ③ 甲烷(CH4)与丙烷(C3H8) ④ O2 与 O3⑤ H2O 和 H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和
(1)互为同位素的是_____(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是_____。
(3)互为同分异构体的是_____。
(4)属于同系物的是_____。
(5)属于同一种物质的是_____。
22、取少量红棕色的
粉末，并加入适量盐酸，用此溶液分别做如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的溶液呈___________色。
(2)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填反应类型)。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和
溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得
胶体。
(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向烧杯中加入1mL溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔现象。这个实验可以用来区别___________。
(5)用胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明___________，这种现象称为___________。
②向其中加入饱和
溶液发生的现象是___________，原因是___________。
23、光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)，实验室可用 BeO、KBF4和 B2O3 在 700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中 K 原子已经给出，氧原子略去)，并放出 BF3气体。回答下列问题：
(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)BF3的空间构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为___________(填一种即可)。
(3)氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为___________。
(4)KBF4中心 B 原子的杂化方式为___________杂化。
(5) 三卤化硼的性质如下：
| BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
熔点/℃ | -127. | | -107 | -46 | 49.9 |
沸点/℃ | -99 | 12.5 | 91.3 | 210. |
BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是：___________。
(6)指出图中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm 和 c pm，α=β=γ=90°，则晶体密度为___________g·cm-3(M 代表 KBBF 的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。
24、工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：
，在密闭容器中投入
和
，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
(1)该反应的
_______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
(2)M、N两点的化学反应速率：
_______
，判断理由是_______。
(3)为提高
的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。
(4)若
时，在
密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数
_______(保留两位小数)。
25、车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为Na、N2。
（1）氮原子的最外层电子排布式是______，氧原子核外有______种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是______（填化学键名称）。
（2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______。
（3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是______，请用一个事实说明其强弱______。
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
（4）①配平并完成Ⅰ中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______NaCl+______H2O
______NaClO3 +______
②Ⅱ反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______。
26、I．近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。
请回答下列有关问题：
(1)在一定条件下，下列物质能与葡萄糖发生反应的是_____________。
a．溴的CCl4溶液 b． NaOH溶液 c． Cu(OH)2悬浊液 d．CH3COOH
(2)乳酸在一定条件下可发生多种反应。例如:
①乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式________________________。
②乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物(聚乳酸)写出该反应的化学方程式____。
(3)1 mol乳酸分别与足量的Na、NaOH、 NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为_________
II．我国科学家屠呦动因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。
(4)研究团队先用溶剂提取黄花葛中的青蒿素，然后通过蒸馏分离溶剂和青蒿素。不同溶剂的实验结果如下：
溶剂 | 水 | 乙醇 | 乙醚 |
沸点/℃ | 100 | 78 | 35 |
提取效率 | 几乎为0 | 35% | 95% |
①用水作溶剂，提取无效的原因是________________
②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是__________
(5)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。
下列说法正确的是_______
A．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
B．该反应类型为加成反应
C．青蒿素是芳香族化合物
D．古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是萃取原理
E．青蒿素中对热不稳定的基团是“-O -O-”
27、氯元素具有多种化合价，可形成多种化合物。
(1)三氯化氮
是具有刺激性气味的液体，可用于漂白、消毒。它与水反应的化学方程式为
。已知电负性：
。
①
中N元素的化合价为_______。分子的空间构型是_______。
②
易液化的原因是_______。
(2)
中
原子的杂化方式为_______，
模型的名称为_______。
(3)
与
键角较小的是_______，原因是_______。
(4)
与
可形成配离子
，配体是_______(填离子符号)。
28、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝______kJ·mol－1。
29、
(1)D的名称是 ；
(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 ；
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；
(4)该实验中多次利用仪器B (填名称)和仪器 (填字母序号)，且该仪器使用了 次 。
30、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl⇌Ag++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)•c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。
已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中
=____，写出简要计算过程：_________。
31、生产生活中排放的废气废水有一定量的氨氮化合物，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放，以下为两种处理氨氮化合物的方法。
Ⅰ．催化氧化法：某学习小组模拟氨气的催化氧化，向恒温恒容密闭容器内充入4mol和3mol，在加热和催化剂的作用下存在如下反应；
反应①(主)；
反应②(副)：
反应③(副)：
(1)反应③NO在催化剂作用下分解，也是一种消除污染的方法，其为___________
。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
a．反应①在任何温度下均能自发进行
b．混合气体的密度不变说明体系已达到平衡
c．在实际中，需采用高压氧化，以利于提高
的生成量
(3)体系平衡时，的物质的量为amol，的物质的量为bmol。此时，
的物质的量为___________mol(用含a、b的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数K=___________。
Ⅱ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的、
与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
(4)电解时，阳极的电极反应式为
、___________。
(5)该装置可以生成大量氧化性更强的·OH，写出·OH去除
的离子方程式：______________________。
(6)相比于传统的二维电极反应系统，三维电极有哪些优点？试述其优点：___________(答出一种，合理即可)。
32、寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标， CaFeAsF 、LaH10、H2S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：
(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态La原子价电子排布为5d16s2，成为阳离子时首先失去___________轨道电子。
(2)CaFeAsF中，电负性最高的元素是___________。
(3)Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为___________。
(4)H2S的的空间构型为___________，写出一种与H2S互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)含砷化合物(以
)中碳原子杂化方式是___________，每个分子中含σ键和π键个数比为___________。
(6)Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如图所示，边长为apm，高为cpm，则紧邻的Ca原子之间的距离为___________ pm，该晶体的密度为___________ g•cm-3。
