1、中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示：连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．可与
溶液发生显色反应
B．1mol绿原酸与溴反应时，最多可消耗
C．能发生加成、取代、加聚、氧化反应
D．1mol绿原酸与NaOH溶液反应时，最多可消耗4molNaOH
2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于
A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素
3、下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-
4、氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找更多的活泼金属,与水发生置换反应,不断从水中制取氢气
5、图中是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正向进行的反应
B．t1~t2, X2的物质的量越来越多
C．t2~t3，反应不再发生
D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化
6、2021年5月15日，我国“祝融号”火星车及其着陆体，成功降落火星，迈出了我国星际探测征程的重要一步。下列火星车所涉及的材料中，属于金属材料的是
A．太阳能电池复合材料的成分石墨和硅
B．控温涂层材料的成分聚酰胺
C．车轮材料钛合金
D．探测仪镜头材料二氧化硅
7、下列关于有机物的叙述中不正确的是( )
A．有机物中一定含有碳元素
B．含有碳元素的化合物一定是有机物
C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃
D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物
8、25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是
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|
|
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|
A．25℃时，酸性强弱：
B．
通入
溶液中反应的离子方程式为
C．
溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
D．碳酸氢钠溶液中：
9、在
时，将
的NaOH溶液与
的
溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
D．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
11、下列离子方程式书写正确的是
A．
与稀盐酸反应：
B．
与
反应：
C．
与水反应：
D．
与反应：
12、同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是
A. 质量比4∶3 B. 电子数比1∶1
C. 密度比4∶3 D. 氧原子数比2∶3
13、下列叙述正确的是
A.同温同压下，
在光照和点燃条件下的 △H相同
B.氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，属于放热反应
C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
D.吸热反应必须加热才能发生
14、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
A. 20℃时 50mL0.05mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 50mL0.1mol·L-1 硫酸混合
B. 20℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合
C. 10℃时 50mL0.05mol·L-1Na2S2O3 溶液与 50mL0.1mol·L-1硫酸混合
D. 10℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合
15、下列描述正确的是（ ）
A.铁屑、溴水、苯混合加热就能制取溴苯
B.用苯、浓硫酸、浓硝酸制取硝基苯时,温度越高反应越快,得到的硝基苯越多
C.乙醇与乙酸混合加热即能发生酯化反应生成有香味的酯
D.
过程中反应①、②分别是取代反应、加成反应
16、化学反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中
A．2 mol H2已耗尽
B．3 mol I2(g)已耗尽
C．HI的物质的量等于4 mol
D．HI的物质的量少于4 mol
17、下列有关物质的命名正确的是( )
A. (CH3)2CHCH2OH：2甲基丙醇
B. CH3CH2CH2CHOHCH2CH3：4己醇
C. CH3CH2CHOHCH2OH：1,2丁二醇
D. (CH3CH2)2CHOH：2乙基1丙醇
18、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：
，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中（ ）
A．一定没有
B．可能存在
，一定不存在
C．一定存在
D．一定存在
，可能存在
19、Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：
研究发现上述反应中
其中
为常数。下列说法正确的是
A. 温度为T时该反应的
B. 容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1
C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D. 若两容器中
且 
则x的值一定为1
20、以柏林绿
新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是
A．制备乙醛时a极连接c极
B．电池工作时溶液中
移向b极
C．当有
转化成
时，生成
D．电源充分充电时，a极反应式为
21、某有机物A的结构简式为：
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
（1）1molA可以与___molNaHCO3反应，最多可以与___molNaOH反应，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：___。
（2）由A生成B的反应类型为：___。
（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：___。
（4）写出由A生成D所需的试剂及反应条件：____。
22、目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉。回答下列问题：
(1)
装置甲的能量转化方式主要为___________。
(2)装置甲的b电极采用多孔石墨的目的是___________；b电极的电极反应式为___________。
(3)装置乙中的c电极为___________(填“阴”或“阳”)极，与装置甲的___________(填字母)电极相连接，c电极的电极反应式为___________。
(4)当生成1mol草酸铝时，装置甲有___________
参与反应，装置乙有___________参与反应，甲、乙装置联合能够捕捉___________。
23、（1）根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：
①尿素的相对分子质量 ________．
②一个CO（NH2）2分子中的质子数是________；
③元素质量比：C：O：N：H= ________；
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol•L﹣1；溶质的质量为________g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1
24、回答下列问题
(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，写出NO被CO还原的化学方程式：_______。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO
5N2+6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：_______，该反应中氧化剂和还原产物分别是_______、_______。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成硝酸钠和NaNO2两种盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______。
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。
(4)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。若在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2 mol C、0.2 mol NO，10s后NO变成0.1mol且不再变化，请回答：
①反应进行到10s时，反应速率v(CO2)=_______；
②反应中C(s)的平衡转化率为_______。
③10s后，继续加入C(s)，反应平衡移动方向为_______。
25、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、
、
、CuO
②HCl、
、
、
③NaOH、
、KOH、
(1)三种物质依次是
填化学式
：①______；②______；③______。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质
，该反应是________反应。填四大基本反应类型。
(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____。
(4)NaHCO3与HCl在溶液能发生化学反应，试用离子方程式说明：_____。
26、Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃[ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 |
|
|
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝ （用a和V表示）。
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
27、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1
① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1
② 化学平衡常数表达式 K＝_____
(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。
L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)
28、已知X含有五种元素，为验证其组成，特进行如下实验，其中，物质A受热易分解。
请回答：
(1)白色固体A的化学式_______
(2)物质X的化学式_______
(3)请写出物质X受热分解化学方程_______
29、ⅰ．图中A-E为中学化学常用仪器，请根据要求回答：
(1)上述仪器中，A仪器的名称_______。
(2)下列关于仪器B的使用方法中，正确的是_______。
A．使用前应先检查是否漏液
B．可用于分离乙醇和水的混合物
C．用于分液时应先打开上面的活塞
D．进行分液时，先将下层液体从下端流出，待流尽后，更换承接液体的烧杯，再将上层液体从下口放出。
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物，需用到上述仪器中的_______(填仪器的编号字母)。
ⅱ．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制250 mL该葡萄糖注射液。
葡萄糖注射液 |
规格：250 mL(密度：1.08 g·mL-1) 生产批号：10032032 有效期：至2018年3月 质量分数：5% |
实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g· mol-1)、蒸馏水、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒。
(4)还缺少的仪器有_______。
(5)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
(6)该溶液的物质的量浓度为_______，实验中需取用晶体的质量为_______。
(7)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶
B．定容时俯视刻度线
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
30、（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO
的物质的量浓度是______mol/L。
31、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为
。气态分子中
化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能
，一些共价键的键能如下表所示。
共价键 |
|
|
|
键能/ | 436 | 946 | 391 |
①请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成2mol氨气时_______(填“放出”或“吸收”)的热量为
，则为_______
。
②在与①相同条件下，将氮气和
氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为
，则与比较，正确的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
(2)一定条件下铁可以和发生反应：
。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和
气体的浓度与时间的关系如图1所示。
①
时，正、逆反应速率的大小关系为
_______
(填“＞”“＜”或“=”)。
内，的平均反应速率
_______。
②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号)。
A．降低温度
B．减小铁粉的质量
C．保持压强不变，充入
使容器的容积增大
D．保持容积不变，充入便体系压强增大
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．
B．单位时间内生成
，的同时生成
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种
燃料电池如图2所示。
实验测得电子定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______；工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)；当消耗
(标准状况)甲烷时，导线中转移电子的物质的量为_______
。
32、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是___________。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②滤液II中溶质的用途之一是___________。
③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是___________(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物
