新疆维吾尔自治区石河子市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+、Na+、、

B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、、、Cl-

C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、、

D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、-

2、下列体系中，离子可能大量共存的是

A.滴加KSCN显红色的溶液：、、、

B.常温下，水电离出的的溶液：、、、

C.使酚酞试剂显红色的溶液：、、、

D.加入Al能产生的溶液：、、、

3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a

C. 离子半径 C>D>B>A D. 单质的还原性 A>B>D>C

4、通过利用光电催化反应器光解水可实现利用制取甲醇，该过程可以有效地进行能源的转换和储存；光电催化反应器的装置示意图如图所示(蛋白质纤维膜只允许通过)。下列说法中不正确的是

A．该装置工作过程中将光能转化为电能和化学能

B．电极a上发生的电极反应为

C．通过蛋白质纤维膜由右侧迁移至左侧

D．电极a每消耗，最多可生成甲醇

5、进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是

A．(CH3)3CCH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH2CH3

6、我国研制出超薄铷(Rb)原子钟，三千万年误差仅1秒。下列关于碱金属元素铷(Rb)的推测不正确的是

A．Rb是第五周期第ⅠA族元素

B．Rb单质与水反应剧烈

C．RbOH的碱性强于NaOH

D．Rb在同族元素中金属性最强

7、下列推理正确的是

A．甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型

B．邻二氯苯只有一种结构，说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构

C．分子式为C2H6O的有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH3OCH3

D．分子式为C4H6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH2CH3

8、下列配合物或配离子的配位数是6的是

A.K2[Co(SCN)4] B.[Fe(CN)5(CO)]3- C.[Zn(CN)4]2- D.Na[Al(OH)4]

9、下列实验能达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A．1.5mol氧气

B．180gH2O

C．8g氦气

D．约3.01×1023个氮气分子

11、下列有关氮的叙述，错误的是（        ）

A．氮气常用作保护气

B．氮气在常温下化学性质非常活泼

C．氮元素有多种化合价

D．氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分

12、下列说法正确的是

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶

B．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存

C．酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭

D．如果发生氯气泄露，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

13、下列微粒的检验方法不合理的是

A．氯离子：沉淀法

B．钠离子：焰色反应

C．碘单质：显色法

D．硫酸根：气体法

14、下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是

A．人类活动参与了氮循环

B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．氮元素均被氧化

16、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是

A．的水解产物是和

B．的水解产物是两种酸

C．的水解产物是和

D．的水解产物是和

17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NA

B. 实验室中用含4mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜片加热反应制得的SO2分子数为2NA

C. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D. 2.4 g Mg与足量稀HCl完全反应，转移的电子数为0.2NA

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．11.2 L三氧化硫分子数为0.5NA

B．1 mol 所含质子数为10NA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D．标准状况下，64 g SO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子

19、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为30的铁原子：Fe

B．O原子电子式：

C．O2-的结构示意图：

D．S原子最外层的轨道表示式：

21、Ⅰ．分析下列有机化合物的结构简式，完成填空

①       ②       ③

④⑤       ⑥

⑦ ⑧⑨

⑩⑪

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

(1)属于烯烃的是___________；属于芳香烃的是___________；属于醇的是___________；属于羧酸的是___________；互为同系物的是___________(用符号填空)

(2)物质⑦的官能团名称是___________；物质⑪分子中含氧官能团的电子式___________；

Ⅱ．标准状况下，0.1mol某气态烃完全燃烧后，用浓硫酸和碱石灰依次吸收该烃的燃烧产物，经测量：浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。

(3)该烃的结构简式为___________

(4)将该烃通入氯水，发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________

(5)将该烃与足量的氢气发生反应得物质A，则A的二氯取代物有___________种，写出A的二氯取代物的所有同分异构体的结构简式___________

22、（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_________mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=______，m与n的大小关系是ｍ_____ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=______________。

23、As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下， 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

（1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

（2）反应I中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为______________。

（3）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_________（填化学式）。

（4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=   ______________________________。

24、在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为______。

25、在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)

(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是____________；

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是___________；

(3)原子半径最大的元素是__________，跟它相邻的两种元素是___________；

(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是__________和___________。

26、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2   B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化    D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

27、现有下列9种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是___________属于电解质的有___________ (填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。

(4)⑧在水中的电离方程式为___________。

(5)⑨和⑦混合反应离子方程式为___________。

(6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。

A. B. C.

①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应

②向饱和石灰水中不断通入

③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应

28、微粒中的质子数是___________，中子数是_________，核外电子数是__________.

29、欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，现有以下仪器：

①烧杯  ②100mL量筒  ③托盘天平(带砝码)  ④玻璃棒   ⑤胶头滴管

(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 ________。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：____(用字母表示，每个字母只能用一次)；

A 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B 用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(4)在配制操作中需称量NaOH_______g

(5)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)_______。

A 将NaOH放在滤纸上称量  

B往容量瓶转移时，有少量液体溅出

C 容量瓶未干燥即用来配制溶液

D NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

30、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

31、非金属元素形成的相关物质在生产、生活中应用广泛。

(1)上述非金属元素在周期表中处于___________区。

(2)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，H-O-X(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐___________(填“增强”或“减弱”)。

(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，下列判断不正确的是___________。

A．NaX均为离子晶体

B．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低

C．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

D．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(4)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3.NH3极易溶于水的原因是___________，反应时，向饱和NaCl溶液中先通入___________。

②NaHCO3分解得Na2CO3， 空间结构为___________。

(5)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是___________。

(6)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列判断正确的是___________

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中不存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

32、1751年瑞典人克朗斯塔特用木炭还原红镍矿首次制得金属镍。回答下列问题：

(1)Ni元素位于周期表中___，其基态原子外围电子排布式是___，其中能量最高电子位于__能级。

(2)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇()，其相对分子质量等于丙醛()，但两者沸点相差较大，原因是____。

(3)实验室常用丁二酮肟检验镍离子的存在。如图为丁二酮肟结构，该物质中四种元素的电负性由大到小顺序是____，其中C原子的杂化方式为____，1mol该物质含σ键____mol。丁二酮肟离子可与反应，生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，二丁二酮肟合镍结构中存在两个“五元配位环”，可知与形成配位键的原子为___。

(4)AB型离子晶体离子配位数和离子半径比有关：

NiO属于离子型晶体，该晶体中半径为140pm，半径为69pm，则NiO晶体构型属于下列___(填序号)晶体类型。

(5)已知NiO晶胞密度为，则镍氧原子间的最短距离为___cm(用含d的式子表示)。