1、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Na+、、
B.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、、
、Cl-
C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、、
D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、-
2、下列体系中,离子可能大量共存的是
A.滴加KSCN显红色的溶液:、
、
、
B.常温下,水电离出的的溶液:
、
、
、
C.使酚酞试剂显红色的溶液:、
、
、
D.加入Al能产生的溶液:
、
、
、
3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a
C. 离子半径 C>D>B>A D. 单质的还原性 A>B>D>C
4、通过利用光电催化反应器光解水可实现利用制取甲醇,该过程可以有效地进行能源的转换和储存;光电催化反应器的装置示意图如图所示(蛋白质纤维膜只允许
通过)。下列说法中不正确的是
A.该装置工作过程中将光能转化为电能和化学能
B.电极a上发生的电极反应为
C.通过蛋白质纤维膜由右侧迁移至左侧
D.电极a每消耗,最多可生成
甲醇
5、进行一氯取代反应后,只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是
A.(CH3)3CCH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH2CH3
6、我国研制出超薄铷(Rb)原子钟,三千万年误差仅1秒。下列关于碱金属元素铷(Rb)的推测不正确的是
A.Rb是第五周期第ⅠA族元素
B.Rb单质与水反应剧烈
C.RbOH的碱性强于NaOH
D.Rb在同族元素中金属性最强
7、下列推理正确的是
A.甲烷的一氯代物只有一种结构,说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型
B.邻二氯苯只有一种结构,说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构
C.分子式为C2H6O的有机物存在三种化学环境不同的氢,说明该有机物是CH3OCH3
D.分子式为C4H6的炔烃所有碳原子均在同一直线上,说明该炔烃是HC≡CCH2CH3
8、下列配合物或配离子的配位数是6的是
A.K2[Co(SCN)4] B.[Fe(CN)5(CO)]3- C.[Zn(CN)4]2- D.Na[Al(OH)4]
9、下列实验能达到目的的是
A | B | C | D |
实验室制备Fe(OH)2 | 实验室制氨气 | 制过氧化钠 | 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
10、标准状况下,下列物质所占体积最大的是
A.1.5mol氧气
B.180gH2O
C.8g氦气
D.约3.01×1023个氮气分子
11、下列有关氮的叙述,错误的是( )
A.氮气常用作保护气
B.氮气在常温下化学性质非常活泼
C.氮元素有多种化合价
D.氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分
12、下列说法正确的是
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里,实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B.次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短,不宜长期保存
C.酒精、钠等着火,可以用干粉灭火器扑灭
D.如果发生氯气泄露,可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方躲避
13、下列微粒的检验方法不合理的是
A.氯离子:沉淀法
B.钠离子:焰色反应
C.碘单质:显色法
D.硫酸根:气体法
14、下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A |
| 葡萄酒中添加适量 |
B | 土壤胶体的胶粒一般带正电荷 | 土壤具有保肥能力 |
C |
|
|
D |
| 镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是
A.人类活动参与了氮循环
B.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.氮元素均被氧化
16、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质.根据上述观点,下列说法不正确的是
A.的水解产物是
和
B.的水解产物是两种酸
C.的水解产物是
和
D.的水解产物是
和
17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 通常状况下,11.2 LH2所含的氢原子数为NA
B. 实验室中用含4mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜片加热反应制得的SO2分子数为2NA
C. 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA
D. 2.4 g Mg与足量稀HCl完全反应,转移的电子数为0.2NA
18、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.11.2 L三氧化硫分子数为0.5NA
B.1 mol 所含质子数为10NA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.标准状况下,64 g SO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子
19、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
选项 | 事实 | 推测 |
A | 冶炼金属 | 冶炼 |
B |
|
|
C |
|
|
D | 第IVA族的单质 | 同族的单质 |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2用于工业制取硫酸,下列相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为30的铁原子:Fe
B.O原子电子式:
C.O2-的结构示意图:
D.S原子最外层的轨道表示式:
21、Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式,完成填空
① ②
③
④⑤
⑥
⑦ ⑧
⑨
⑩⑪
请你对以上有机化合物进行分类,其中:
(1)属于烯烃的是___________;属于芳香烃的是___________;属于醇的是___________;属于羧酸的是___________;互为同系物的是___________(用符号填空)
(2)物质⑦的官能团名称是___________;物质⑪分子中含氧官能团的电子式___________;
Ⅱ.标准状况下,0.1mol某气态烃完全燃烧后,用浓硫酸和碱石灰依次吸收该烃的燃烧产物,经测量:浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重8.8g。
(3)该烃的结构简式为___________
(4)将该烃通入氯水,发生反应的化学方程式:___________,反应类型为___________
(5)将该烃与足量的氢气发生反应得物质A,则A的二氯取代物有___________种,写出A的二氯取代物的所有同分异构体的结构简式___________
22、(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_________mol ·L-1(保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈_________(填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式:________________________________。
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=______,m与n的大小关系是m_____n(填“ >”“=”或“<”)。
(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka=______________。
23、As和P属于同主族元素,中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下, 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。
(2)反应I中,As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为______________。
(3)反应II中,若0.5 mol As4S4参加反应,转移14 mol电子,则物质a为_________(填化学式)。
(4)反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1= ______________________________。
24、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中,化学计量数m的值为______。
25、在探索生命奥秘的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系,约占人体总质量99.97%的11种宏量元素,全部位于元素周期表中前20号元素之内,其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均属第一长周期。在宏量元素中,除H、N、P外,在现用的周期表里还有的元素是:(写元素符号)
(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是____________;
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是____________,跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是___________;
(3)原子半径最大的元素是__________,跟它相邻的两种元素是___________;
(4)剩余的两种元素,它们的离子电子层结构均与Ne的相同,且带电量也相同,但符号相反的两种元素是__________和___________。
26、I.一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g)+2B(g)C(g)。
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2 B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2v正(A)=v逆(B)
(2)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①p1________p2(填“<”、“>”或“=”,下同),正反应的ΔH________0。
②下列措施中一定能使增大的是________。
A.升高温度B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC
(3)100℃时将1molA和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g)的浓度为0.05mol·L-1,则10min末B的转化率为_____,此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“=”)。
II.一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中=____________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amolN,同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
27、现有下列9种物质:①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是___________属于电解质的有___________ (填序号)。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是___________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:,则该反应的化学方程式为___________。
(4)⑧在水中的电离方程式为___________。
(5)⑨和⑦混合反应离子方程式为___________。
(6)在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。
A. B.
C.
①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应
28、微粒中的质子数是___________,中子数是_________,核外电子数是__________.
29、欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,现有以下仪器:
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时,还缺少的玻璃仪器是 ________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:正确的操作顺序是:____(用字母表示,每个字母只能用一次);
A 用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B 用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D 将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E 改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)在配制操作中需称量NaOH_______g
(5)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)_______。
A 将NaOH放在滤纸上称量
B往容量瓶转移时,有少量液体溅出
C 容量瓶未干燥即用来配制溶液
D NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
30、请根据所学知识回答下列问题:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1_______△H2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1_______△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
(3)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量__________57.3kJ。
(4)已知:0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是___________________________________。
(5)氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。写出合成氨的热反应方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。
31、非金属元素形成的相关物质在生产、生活中应用广泛。
元素 | H | B | N | F | Cl | Br | I |
电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 3.0 | 2.8 | 2.5 |
(1)上述非金属元素在周期表中处于___________区。
(2)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性,H-O-X(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐___________(填“增强”或“减弱”)。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示,下列判断不正确的是___________。
A.NaX均为离子晶体
B.随X半径的增大,NaX的离子键减弱,熔点逐渐降低
C.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
D.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大,分子间作用力增大,熔点逐渐升高
(4)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2,1体积水可溶解约700体积NH3.NH3极易溶于水的原因是___________,反应时,向饱和NaCl溶液中先通入___________。
②NaHCO3分解得Na2CO3, 空间结构为___________。
(5)NF3的结构与NH3类似,但是性质差异较大。NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性,原因是___________。
(6)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性,因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列判断正确的是___________
A.该离子液体能与水分子形成氢键
B.该结构中不存在手性碳原子
C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种
D.中存在配位键,B原子的轨道杂化类型为sp3
32、1751年瑞典人克朗斯塔特用木炭还原红镍矿首次制得金属镍。回答下列问题:
(1)Ni元素位于周期表中___,其基态原子外围电子排布式是___,其中能量最高电子位于__能级。
(2)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(),其相对分子质量等于丙醛(
),但两者沸点相差较大,原因是____。
(3)实验室常用丁二酮肟检验镍离子的存在。如图为丁二酮肟结构,该物质中四种元素的电负性由大到小顺序是____,其中C原子的杂化方式为____,1mol该物质含σ键____mol。丁二酮肟离子可与反应,生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍
,二丁二酮肟合镍结构中存在两个“五元配位环”,可知与
形成配位键的原子为___。
(4)AB型离子晶体离子配位数和离子半径比有关:
0.225~0.414 | 0.414~0.732 | 0.732~1 | |
配位数 | 4 | 6 | 8 |
NiO属于离子型晶体,该晶体中半径为140pm,
半径为69pm,则NiO晶体构型属于下列___(填序号)晶体类型。
(5)已知NiO晶胞密度为,则镍氧原子间的最短距离为___cm(用含d的式子表示)。