新疆维吾尔自治区新星市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若用v1、v2、v3、v4分别NH3、O2、NO、H2O(g)表示的反应速率，其中最快的是

A．v1=0.4mol/(L·min)

B．v2=0.4mol/(L·min)

C．v3=0.5mol/(L·min)

D．v4=0.02mol/(L·s)

2、下列关于化学反应说法中不正确的是

A. 任何化学反应都伴随着热量的变化

B. 化学反应的特征是有新物质生成

C. 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D. 在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

3、下列物质中属于盐类的是（  ）

A．MgO   B．H2SO4   C．Ca（OH）2   D．Na2CO3

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，与的混合气体中含有O原子数为3

B.溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，溶液中分子的数目为0.1

C.与足量的反应，转移的电子数是

D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．9 mL水的体积为11.2 L

B．0.5molNa2O2中含有阴离子的数目为1.0NA

C．常温常压下，48gO2中含有的分子数为1.5NA

D．0.1mol/L BaCl2的溶液中Cl-数目为0.2NA

6、下列说法中，不正确的是（ ）

A. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液

B. 胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间

C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

7、下列有关说法正确的是

A．已知物质的量均为1mol的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热△H=﹣2akJ•mol﹣1(a＞0)，则H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1

B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣akJ•mol﹣1，现向一密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应后，放热为akJ

C．已知盐酸和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．H2(g)的燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol﹣1

8、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法不正确的有(　　)

A. 产生CO2

B. 浓硫酸表现出还原性

C. 放出大量的热

D. 蔗糖表现出还原性

9、下列化学用语正确的是(　　)

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的电子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

10、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

下列说法正确的是

A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D. 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

11、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是

A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质

C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

D．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

12、某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。

下列说法正确的是

A．②中大量存在的离子有Fe2+、NO、H+

B．①、③产生气体的组成可能不同

C．③溶液中一定既含有Fe2+，又含有Fe3+

D．实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸

13、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是

A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

C. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出

D. 溶解搅拌时造成液体溅出

14、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )

A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C. 硫酸亚铁补血剂应与维生素C同服，是因为维生素C能防止Fe2+ 氧化

D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

15、下列关于氨溶于水的喷泉实验的一些说法，错误的是

A．此实验证明了氨气极易溶于水

B．此实验利用了圆底烧瓶内外气压的不同

C．此实验证明了氨气有碱性

D．此实验能做成功的关键主要是氨气要纯净、圆底烧瓶要干燥并且密封好

16、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、下列化学用语或模型正确的是

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2    B. 甲烷分子的填充(比例)模型：

C. 羟基的电子式：    D. 乙酸的官能团：H+

18、海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氯气

B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体

C．用装置丙干燥氯气

D．用装置丁吸收多余的氯气

19、2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年诺贝尔化学奖也和蛋白质有关。下列有关有机化合物的叙述中正确的是(　　)

A. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能

B. 蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧都只生成CO2和H2O

C. 蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物

D. 蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质

20、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

21、利用下列物质的序号填空：

①HCl　②H2SO4　③NaOH　④N2　⑤NH4Cl　⑥Ne

(1)不存在化学键的是_______；

(2)属于共价化合物的是_______；

(3)属于离子化合物的是_______；

(4)既含离子键，又含共价键的是_______。

22、已知下列热化学方程式：

① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号）

(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。

(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。

23、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：__________________________ ．

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是______________．

（3）NF3中N元素采取________方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____________,其中心离子是______________，配位数为______．

24、请用三种不同的方法区分厨房中的淀粉和食盐_______。

25、表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）镁的原子结构示意图为___。

（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是___。

（3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为___。

26、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___________。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

27、配平下列氧化还原方程式

（1）________NH4NO3=________N2＋________HNO3+________H2O

（2）________KI+________CuSO4=________I2＋________CuI↓+________K2SO4

（3）________S+________NaOH_______Na2S+________Na2SO3+________H2O

（4）________MnO+________H2O2+__________=________Mn2+＋________O2↑+________H2O

（5）________Mn2++________ClO+________H2O=________MnO2↓＋________Cl2↑+__________

（6）完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：________ClO+________Fe2＋+________=________Cl-+________Fe3++________

28、(1) 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2。

①写出N2的电子式 ：___________

②已知SO2和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为___________

③请设计实验检验上述含氧酸根离子：___________

(2)排放二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。。处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。

①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有___________。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式：___________

③请写出NH3与少量氯气反应的化学方程式：___________

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________

29、某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2

②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

该兴趣小组设计了如图实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，其发生反应的离子方程式为______________乙装置的作用是 _____________

②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是___________。（填字母）

A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。则所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol；

30、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

31、按要求回答下列问题。

(1)基态氮原子价层电子排布图为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(2)基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_______族。

(3)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe位于周期表的_______区，的价层电子排布式为_______。

(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。

(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。

(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_______砷(填“＞”“＜”或“=”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：_______，原因是_______。

(7)已知第三电离能数据：，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。

(8)据报道，在的催化下，甲醛可被氧化成，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是_______。

32、煤燃烧产生的烟气含有和，石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。

Ⅰ．脱

(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为_______，若该比值过大会导致不能完全转化为而污染大气。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是_______。

Ⅱ．脱和

(3)一种利用含有的烟气制备的流程如下：

①反应a的化学方程式为_______。

②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)一种综合处理含的废水和工业废气(主要含、、、NO、CO)的流程如下：

已知：用NaOH溶液吸收，反应原理为：；。

①固体1的主要成分有、_______。

②X可以是空气，其作用是_______(用化学方程式表示)。

③捕获剂所捕获的气体主要是_______。

④处理含废水时，发生反应的离子方程式为_______。