新疆维吾尔自治区新星市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列实验方法正确的是（   ）

A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯

B.用酚酞浓液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

C.用品红溶液鉴別SO2和CO2两种气体

D.用Ca(OH)2溶液鉴別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

2、下列溶液一定呈中性的是( )

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

3、中医药广泛参加新冠肺炎治疗，发挥了前所未有的积极作用，中药配方和中成药功不可没。《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》多个版体中的中药配方中都提到的中草药厚朴的主要成分为厚朴酚（如图所示），分子式为C18H18O2。下列叙述正确的是

A.厚朴酚的摩尔质量为266

B.1mol厚朴酚的质量为266g/mol

C.3.01×1022个厚朴酚分子的质量为133g

D.133g厚朴酚分子中含有19mol原子

4、下列说法正确的是（   ）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

C.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

5、下列关于有机化合物的说法错误的是

A. 植物油氢化过程发生了加成反应

B. 1mol乙烯分子中含有碳氢键数为4NA

C. 蔗糖可用作调味剂

D. 油脂和纤维素都属于髙分子化合物

6、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.将足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，证明Cl2的水溶液有漂白性

B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸

C.为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-

7、催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量()随时间的变化如下表所示：

下列推断正确的是

A．的反应速率小于

B．

C．时的平衡转化率为

D．时反应时间最好定为

8、联三苯的结构简式为，其一氯代物同分异构体有（   ）种。

A.2 B.3 C.4 D.5

9、下列有机物中，密度比纯水大的是（ ）

A. 四氯化碳 B. 乙醇 C. 苯 D. 汽油

10、下列反应的离子方程式表示正确的是（  ）

A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O

C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣

D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

11、下列有关说法正确的是

A.CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同

B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中

C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同

D.s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键

12、下列化学用语使用正确的是

A.四氯化碳的电子式

B.乙炔的最简式 CH≡CH

C.聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2

D.丙烷的分子结构模型示意图

13、有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．烧碱溶液

B．盐酸

C．氨水

D．碘水

14、打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是

A．试管中产生大量气泡，说明被氧化产生

B．试管内层溶液褪色，说明具有还原性

C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明具有氧化性

D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成

15、下列化合物中不能由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．

16、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋

B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)

C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧

D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的（   ）

A.YW3分子的空间构型为平面三角形

B.W2Z的键角小于YW3

C.物质甲分子中存在6个σ键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

18、化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是(   )

A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

19、下列关于钠的叙述中，正确的是

A.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖出 B.钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH

C.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体 D.取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶

20、下列各组元素的性质正确的是

A．第一电离能：B＞Al＞Ga

B．电负性：F＞N＞O

C．最高正价：F＞S＞Si

D．原子半径：P＞N＞C

21、亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为   ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为   ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是   。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②   ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为   。

22、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)  ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

 （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

23、分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本方法。分类的依据不同，分类的结果将会不同。

(1)现有下列物质：①淀粉溶液②冰水混合物③纯净的无污染的空气④水银⑤雾⑥漂白粉⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。上述物质中属于混合物的是___________属于胶体的是___________，属于纯净物的是___________。

(2)现有下列物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(鈍净的乙酸)④铜⑤BaSO4固体⑥NaCl固体⑦熔融的KNO3⑧液态HCl。上述物质相应状态下能够导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(3)现有H、C、N、O、Na五种元素，请选用其中的元素组合出相应的物质，填写符合下列要求的物质(用化学式表示)：

①含氧酸：___________、___________

②碱：___________、___________

③不含金属离子的酸式盐：___________

④属于酸性氧化物：___________

24、（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．

①下列有机化合物能发生消去反应的是   （填字母）．

a．CH3COOH b．CH3CH2OH   c．CH3CH3

②下列有机化合物能与金属Na反应的是   （填字母）

a．HCOOCH3 b．CH3CHO   c．

③下列有机化合物能与溴水发生加成反应的是   （埴字母）

a．CH3CH=CH2 b． c．

（2）苯乙烯（）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯．

①苯乙烯是一种单体经过   （填反应类型）反应合成聚苯乙烯．

②聚苯乙烯的结构简式为   ．

③苯乙烯与溴的CCl4溶液反应后产物的结构简式为   ．

（3）由苯酚合成的流程如下（部分条件省略）

①已知：A→B反应生成B与HCl．写出有机物B的结构简式：   ．

②D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为   ．

③苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢．写出X的一种结构简式   ．

④检验物质D中是否含有A的试剂为   ．

25、(1)以下十种物质：①水泥；②玻璃；③纤维素；④蛋白质；⑤蔗糖；⑥天然橡胶；⑦金刚砂；⑧光导纤维；⑨陶瓷；⑩碳纳米管。

以上属于硅酸盐材料的是___________(填序号)；属于有机高分子的是___________(填序号)。写出③完全水解产物的分子式___________。

(2)写出乙醇催化氧化的方程式：___________。

(3)如图是氢氧燃料电池的示意图。写出该电池的的负极反应方程式：___________；正极反应方程式：___________。

(4)写出丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)发生聚合反应的化学方程式：___________。

26、(1)同温同压下，等质量的CO和NO气体，它们的体积之比为_______，密度之比为_______，原子个数之比为_______。

(2)在标准状况下，CO和NO的混合气体58g对H2的相对密度为14.5，则该混合气体的平均相对分子质量为______，体积为_______，密度为______，混合气体中CO和NO的物质的量之比为_______。

27、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ；ΔH>0

(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______(填序号)

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______；

(3)25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va______Vb(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：______；

28、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________

（5）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。

29、既是一种化工产品，同时也是重要的化工原料。以氨气作原料可制备叠氮化钠(NaN3)可用于合成抗生素头孢菌素药物和汽车安全气囊的气源。

Ⅰ.实验室中制备NaN3分2步进行：

①制备氨基钠：，装置如下图。已知氨基钠极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。

②制备叠氮化钠：将得到的与在210～220℃的条件下反应生成和。

(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______，B的作用是_______。

(2)连接好装置并检查装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______。

a.向A中加入浓氨水        b.加热装置C

(3)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的化学方程式为_______。

(4)D装置中长导管不伸入液面的目的是_______。

(5)可由(熔点169.6℃)在185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。

a. b. c.

Ⅱ.测定的纯度

精确称量样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知：(其他产物略)，反应中放出大量的热。

(6)常温下测得产生气体的体积为45.00mL (的密度为1.400g/L)，计算样品的纯度为(质量分数)_______。

30、已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3   ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。

（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________

31、PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为___。

（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：___

a.返到提钯废液中，循环使用   b.转化为无毒物质后排放   c.深埋于地下

（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯(NOCl)。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为___。

（4）赶硝，是将残余的NO3−浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如表：

表一：不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)与NO3−残留量

处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为___m3(合理选择表格里相关数据计算)。

（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：___。

（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。 写出反应原理中第一步的化学方程式：___

32、据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Cu原子电子排布式为___________

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___________H3PO4(填“＞”或“＜”)，从结构的角度说明理由：___________。

②P与N的氢化物空间构型相似，PH3键角___________NH3键角(填“＞”“＜"或“=”)。

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成________。其中配体的分子构型为________，阴离子的中心原子杂化类型为_________，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是；_________，胆矾晶体中不包含的作用力有________(填序号)。

A．离子键        B．金属键        C．氢键          D．共价键          E．配位键

(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为________，若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为_______pm(列出计算式，设NA为阿伏伽德罗常数的值)