1、下列说法正确的是( )
A. 苯由碳、氢两种元素组成，燃烧时只能生成二氧化碳和水
B. 等质量的乙炔(CH≡CH)和苯完全燃烧时，其耗氧量相同
C. 苯属于不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯只能从石油中获得，苯只能从煤中获得
2、打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A．PM2.5
B．SO2
C．CO2
D．CO
3、异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效，它们在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是( )
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
C.1 mol 秦皮素最多可与 3 mol NaOH 反应
D.每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有 5 个手性碳原子
4、下列有关中和热的说法正确的是
A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次
C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1
5、钛酸亚铁(
)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。
下列说法正确的是
A．氯化过程中每产生22.4 L CO(标准状况)，转移电子
B．氯化过程中既是氧化剂也是还原剂
C．
分子的空间结构为平面正方形
D．制取金属钛时也可以选用
隔绝空气
6、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大
C. 海水中加入明矾可以使海水淡化
D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂
7、某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是
A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol
B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
8、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
B.1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
C.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D.1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
9、白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，可发生如下反应：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4，下列有关该反应的说法错误的是
A．H2SO4是氧化产物
B．氧化剂只有硫酸铜
C．水既不是氧化剂也不是还原剂
D．当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子
10、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数(
)如下：
化学式 |
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溶度积( |
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根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(反应条件省略)
A．
B．
C．
D．
11、有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是
A.相同温度相同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
B.HB—的电离程度大于HB—的水解程度
C.该盐的电离方程式为AHB=A＋＋H＋＋B2—
D.在溶液中离子浓度大小顺序一般为:c(A＋)＞c(OH—)＞c(HB—)＞c(B2—)＞c(H＋)
12、下列关于有机化合物的说法错误的是
A. 植物油氢化过程发生了加成反应
B. 1mol乙烯分子中含有碳氢键数为4NA
C. 蔗糖可用作调味剂
D. 油脂和纤维素都属于髙分子化合物
13、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体
C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
14、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，加入过量的NaOH溶液和BaCl2溶液，然后加入过量的Na2CO3溶液，过滤之后再加的试剂是
A．Na2SO4
B．MgCl2
C．CaCl2
D．盐酸
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H+个数为0.01NA
B．1mol大米中含有NA个大米粒子
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5NA
16、反应
可用于合成烯烃。将
与
放入密闭容器中使之充分反应，下列有关说法不正确的是
A．增大压强可加快该反应速率
B．升高温度能加快该反应速率
C．反应生成
的量少于1mol
D．密闭容器中气体的质量不再发生变化，则反应达到平衡状态
17、等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（ ）
A．乙烯和乙醇 B．甲烷和乙酸 C．乙醇和乙酸 D．乙烯和乙酸
18、下列有关化学用语表示正确的是
A．CCl4的电子式：
B．乙醇的结构式： C2H5OH
C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl
D．
与
互为同分异构体
19、下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（ ）
A.还原性：F->Cl->Br->I-
B.稳定性：HCl>H2S>PH3
C.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
D.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4
20、下列叙述中正确的是（ ）
A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B. 从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
C. 熔、沸点：Li>Na>K
D. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
21、将6 molH2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行反应：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为________________，CO的转化率为____________________。
22、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是__________________________；
②生成固体C的化学方程式是___________________________________。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是_________________________；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_______________________；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是__________。
23、（1）1mol NH4 + 质量为________，其中含质子、中子、原子的数目分别为__________ 、___________ 、________ 。
（2）同温同压下的CO气体和H2，若体积相同时，两种气体的质量比______，其密度比为_____________；若质量相等时，两种气体的体积比为___________。
（3）标准状况下，4.8克甲烷与______L（H2S）含有相同的氢原子数。
24、(1)有下列各组物质：
A.O2和O3B.
C和
C C.冰醋酸和乙酸D.甲烷和庚烷E.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3CH(CH3)CH3F.H2和D2(重氢)
①互为同位素的是___，②互为同素异形体的是___，③互为同分异构体的是___，④同一物质是___，⑤互为同系物的是___。
(2)①相同条件下完全燃烧甲烷、乙烯、乙烷各1mol，需要氧气最多的是___，生成水的质量最多的是___。
②相同条件下完全燃烧相同质量的乙烷、乙烯、乙炔，需要氧气最多的是___，生成水的质量最多的是___。
(3)1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3—二氯—2—甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为___，其系统命名为___。
25、按要求回答下列问题：
I.现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤
。
请回答：
(1)属于烃类的是____(填序号，下同)，互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。
(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为____。
(3)①与⑤等物质的量混合一定条件下生成的高聚物的结构简式为____。
(4)写出实验室制备①的反应方程式____。
(5)II.分子式为C5H12O的醇有多种同分异构体，其中能被催化氧化，并且氧化产物能发生银镜反应的同分异构体共有____种。
(6)请写出分子式为C3H6O2，既能发生消去反应，又能发生银镜反应的所有有机物的结构简式____
26、比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：
，则放电时的负极反应式为___________。
27、化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，请将相应的序号填入空格内。
（1）用做汽车防冻剂的是___；
（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___；
（3）常用来焊接或切割金属的是___。
（4）制造烈性炸药TNT的化学方程式是___。
28、某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。
（1）该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有______
A 氧化还原反应 B 分解反应
C 置换反应 D 化合反应
（2）该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是______
A 起始原料是①② B 起始原料是②④
C 最终产品是④⑤ D 最终产品是③④
29、氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用是___；C装置中的试剂是___；E装置的作用是___；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。
(3)当Cl2排尽空气后，加热D。装置D中的现象是___。
(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中，并加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。
①制备CuCl反应的离子方程式为___；
②洗涤时，先用稀盐酸洗涤数次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。
30、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1＜0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH3＜0③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH4＜0④
则途径Ⅰ放出的热量___（填“＞”“=”或“＜”），途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___。
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g） ΔH=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___。
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ•mol-1。
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol-1，当有2molO3完全反应转化为O2时，放出的热量为___。
31、高氯酸(化学式
，一种无色液体，沸点130℃)及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和监测是研究的热点课题之一。
(1)工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下：
①“反应器”中发生反应的化学方程式为_______。
②使用过量浓
的原因是_______。
③“操作a”的名称：_______。
(2)降解过程。高氯酸盐还原菌降解
是一种高效降解的生物手段，过程如图所示：
根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为_______。
(3)
监测。高氯酸盐降解后排放的废水中的含量不得超过国家规定值。实验室可用
标准溶液测定某废水中的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取
待测废水于锥形瓶中，_______，进行数据处理。(终点反应为
砖红色)。实验中须使用的试剂有：
溶液、标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)
32、生产水煤气的过程如下：
①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)-172.5kJ；
②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)+41.1kJ；
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+Q3。
完成下列填空：
(1)CO2的电子式是___，碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3，C2O3分子中每个原子最外层都是稳定状态，则C2O3的结构式是___。
(2)在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O(g)通入恒容密闭容器中发生反应②，平衡后，向容器中再充入1molH2O(g)，平衡向___(选“正反应”或“逆反应”)方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，H2O(g)的转化率：___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)Q3=___kJ，判断反应③是___反应(选填“吸热”成“放热”)。
(4)某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入2molCO2和4molH2(g)发生成应③，5min时达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%，则0-5min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___，可以作为判断该反应达到平衡的标志有___。
a．混合气体的平均相对分子质量不再改变
b．v正(H2)=v逆(H2O)
c．容器中压强不变
d．容器内温度不再变化
