新疆维吾尔自治区新星市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1

2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)；   △H= -196.46 kJ • mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)；  △H=-285.84 kJ• mol-1

则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

A．+319.68 KJ• mol-1 B．+259.7 KJ• mol-1

C．-319.68 KJ• mol-1   D．-259.7 KJ• mol-1

2、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

3、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是(   )

A.氢化物的沸点：X<Y

B.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

C.含Z的两种酸反应可制得Z单质

D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛

4、实验测得：含1 mol NaOH的溶液与HCN(aq)充分反应ΔH=-12.1 kJ·mol-1；与HCl(aq)充分反应ΔH=-55.6 kJ·mol-1，则实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1

5、．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （ ）

A. 25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

6、把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

A.HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率

C.HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断

7、如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是(　　)

A.X的氢化物比Z的氢化物具有更强的还原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的简单气态氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为分子间存在氢键

8、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。这种做法的化学原理是

A．胶体的电泳

B．血液的布朗运动

C．血液中发生复分解反应

D．胶体的聚沉

9、短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是

A．原子半径：甲<乙

B．原子核外电子层数：乙<丁

C．原子最外层电子数：丙>丁>戊

D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙<戊

10、某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的几种，进行如下实验：

已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。下列说法正确的是

A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋

B.溶液B中含有大量的Cu2＋

C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3＋

D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应

11、下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2Mg + CO22MgO+C

B．2NaCl 2Na + Cl2↑

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1

12、考古时利用可以测定一些文物的年代，与互称为

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同位素

D．同系物

13、下列说法中不正确的是（ ）

①用小苏打可用于治疗胃酸过多 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 ③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ⑤制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热 ⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有

A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③④

14、下列实验操作中正确的是（ ）

A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝

D. 过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法

15、非整数比化合物具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1：1，所以晶体存在缺陷。可表示为    

A. B. C. D.

16、下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的四种有机物的1H核磁共振谱(1H—NMR)。其中属于CH3CH2CH2OH的1H—NMR谱图的是( )

17、电解溶质质量分数为26%的饱和食盐水100g，生成0.1后，溶液中的质量分数是

A.8.02% B.8.00% C.8.63% D.8.61%

18、下列生活中的化学现象解释不正确的是

A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

【答案】A

【解析】生石灰作食品速热剂的原理为：生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙放出热量，故A错误；B、泡沫灭火器（成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故B正确；C、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质，故C正确；D、煤气中毒是指大量的CO与血红蛋白结合，使得平衡：血红蛋白-O2+CO⇌血红蛋白-CO+O2向右移动，氧失去了与血红蛋白结合的机会，造成组织缺氧，将人移到通风处，氧气浓度增大，平衡向左移动，故D正确。故选A。

【题型】单选题

【结束】

18

在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A. a=d>c>b   B. a=d>b=c   C. b=c>a=d   D. b=c>a>d

19、下列离子方程式书写正确的是

A．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．大理石与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

20、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

B.向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA

C.某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA

D.常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA

21、根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。

(1)属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。

(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。

(3)推测、N的非金属性强弱：_____大于_____。

(4)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。

22、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。就此实验，完成下列填空：

（1）萃取碘时上层溶液为________色，下层溶液为________色。

（2）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________．

（3）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．

A．酒精

B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)

C．CCl4

23、现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D废弃塑料制品  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空(填序号)：

(1)能形成酸雨的是___________；

(2)能破坏臭氧层的是__________；

(3)使水体富营养化的是_________；

(4) “白色污染”指的是___________；

(5)导致温室效应作用较大的是____________。

24、汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 240℃时，平衡常数 K＝64×10－4。请回答：

(1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5 mol，则 用N2表示的反应速率为________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ (填字母序号)。

A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2   B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变   D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________ (填字母序号)。

A.   B.   C.

(4)该温度下，某时刻测得容器内 N2 、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此时反应________ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________

25、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1） W单质的电子式是___________。

（2） 请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:_________。

（3） Ga元素与Y在同一主族，Ga在元素周期表中的位置是_________。

（4） X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物发生反应的离子方程式是_________。

（5） WZ3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该水解反应的化学方程式_________。

（6） 已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符号是______，理 由 是_____________________。

26、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

27、回答下列问题

(1)写出“钡餐”的化学式___________。

(2)写出 Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。

(3)用电子式表示HCl的形成过程___________。

(4)Na3N固体溶于水能产生NaOH和氨气，则Mg3N2固体与稀盐酸反应的化学方程式为 ___________。

28、(1)HCHO的电子式为___。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。

(3)氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___。

29、为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的产物，某同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)并进行实验。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)实验开始前，应要检查_______。

(3)装置A中观察到的现象是_______。

(4)装置B中品红溶液褪色，证明生成物中有_______(填化学式)。

(5)装置C的作用是_______。

(6)实验时，观察到装置D中品红溶液不褪色，装置E中出现_______现象，证明生成物中有CO2。

(7)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。

30、（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，则c(K＋)为________。

（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

（4）A物质按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍，则A的摩尔质量为______________。

（5）某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L；氨水的质量分数为________。

31、合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) ΔH1＜0

第二步：H2NCOONH4(l)⇌H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2＞0

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4 mol 氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

(1)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定。

(2)反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的的速率v(CO2)=_______。

(3)尿素在强碱性条件下用次氯酸钠氧化可以制得联氨(N2H4)，该反应的离子方程式为：_______。联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是_______(填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为_______。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O，该反应需在需在8℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______。

32、氮族元素是元素周期表中的一类重要的元素，其单质及化合物在生活、工农业与科学研究中发挥了重要作用。

(1)As是氮族元素，则基态As的价层电子轨道表示式是_______。

(2)氮的单质及化合物的相互转化关系如图所示：

上述反应中，只涉及极性键的断裂与形成的是反应_______(填编号)，NH3中H-N-H的键角_______(填“＞”“＜”或“=”)109°28＇，的空间构型为_______。

(3)亚胺硫磷(结构简式如图所示)是一种传统农药，可用于防治水稻、棉花、果树、蔬菜等多种作物害虫。

①组成元素中N、P、S的第一电离能由大到小的顺序是_______。

②该化合物易溶于苯、CCl4，微溶于水，其可能原因是_______。

(4)一种含Ca、As的铁基超导材料的晶胞结构如图所示(所有的Ca原子具有相同的化学环境)：

①该超导材料中Fe元素的化合价为_______价，Ca的配位数是_______。

②该晶胞的参数为m pm、m pm、n pm，a处As的原子分数坐标为(0.5，0.5，0.128)。晶胞中x=_______(用含n的代数式表示)。