1、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M+＋OH－
B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大
C.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 mol·L－1
D.b点：c (M+)＝c (Clˉ)
2、下列各组物质中，都是极性分子的是
A．BH3 和 NH3
B．HCl 和 BeCl2
C．PCl3 和 NCl3
D．SO2 和 CO2
3、下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液pH相同
C．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．对于沉淀溶解平衡AgX
Ag++X﹣，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）
4、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有
①气态
比气态
稳定
②溶液的酸性比溶液强
③沸点：
④的还原性比强
⑤
转化为
得电子的数目比S转化为
得电子的数目多
⑥铁与反应生成
，铁与
反应生成
⑦可以和
反应生成S
⑧根据S和化合生成
中元素化合价判断
⑨
的氧化性比
强
A．3项
B．4项
C．5项
D．6项
5、糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉或肝糖原。下列关于糖原的叙述正确的是（ ）
A. 糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体 B. 糖原与淀粉、纤维素属于同系物
C. 糖原水解的最终产物是葡萄糖 D. 糖原具有还原性，能发生银镜反应
6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA
B. 1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9NA
C. 标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3NA
D. 4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1NA
7、下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B.Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
C.Na＜Mg＜Al＜S
D.Na＜K＜Rb＜Cs
8、下列说法正确的是( )
A.石油分馏得到的产物是纯净物
B.石油裂解的目的是得到更多的汽油
C.石油裂化主要是得到乙烯等气态烃
D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物
9、欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO
，加入三种除杂试剂顺序不可行的是
A．NaOH BaCl2 Na2CO3
B．BaCl2 NaOH Na2CO3
C．Na2CO3 BaCl2 NaOH
D．BaCl2 Na2CO3 NaOH
10、我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 
CO2＋H2O。下列有关说法正确的是
A．反应物和生成物都是非极性分子
B．HCHO 的空间构型为四面体形
C．HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同
D．液态水中只存在一种作用力
11、298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.a点溶液的pH为2.88
B.b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）
C.b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点
D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
12、下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B．温度升高，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大
D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成
13、分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3
C. △H1＞△H2=△H3 D. △H1=△H2＜△H3
14、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ）
A.正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子
15、化学反应A2（g）＋B（g）＝2AB（g）的能量交化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.AB（g）的键能为b kJ·mol－1
B.反应热△H＝＋（a－b）kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量
16、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
减小
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．室温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=11的NaOH溶液中水的电离程度相同
17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极b是负极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池是绿色环保电池
18、下列实验设计和结论相对应的是
A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中
B. 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2
C. 某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—
D. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
19、常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是( )
A. 1×10－7 mol/L B. 1×107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L
20、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为
A．
B．
C．
D．
21、已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇋HSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。
a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水
(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。
22、铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。
（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。
（2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。
（4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。
（5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。
23、LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6。其流程如下:
已知: HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是________、__________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示: 如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的____________溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式:________________。
（3） 第④步分离采用的方法是_____________；第⑤步分离尾气中HF、HC1采用的方法是____________。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为__________mol (用含有w、n 的代数式表示)。
24、（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：
①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。
②化学方程式中n的值是__。
（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O2
2SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据
①该反应的化学方程式为___。
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化
25、按系统命名法，
的名称是________。
26、从下列物质中选出，作供氧剂的是_______，(填序号，下同)医用酒精成分是_______，常作气体干燥剂的是_______，做发酵粉的是_______，84消毒液的主要成分是_______，食醋的主要成分是_______。
A.过氧化钠 B.浓硫酸 C.乙醇 D.小苏打 E. 乙酸 F. 次氯酸钠
27、原电池电极反应式的书写
(1)由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为___________。
(2)微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，反应式为Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag。其正极反应方程式为___________。
(3)肼N2H4燃料电池，以NaOH溶液为电解液，负极反应方程式为___________。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：___________。
(5)准确书写电极反应式，需注意___________。
28、⑴0.3molNH3分子中所含氢原子数与____molH2O分子中所含氢原子数相等.
⑵含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
29、摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：
(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。
(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_______________________________。
(3)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②产品中Fe2+的质量分数为_________。
③滴定过程中，左手控制_________，(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。
30、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________ mol，该气体所含原子总数为________个，在标准状况下该气体的体积为___________ L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
31、
和
重整制取合成气CO和
，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：
反应a：
反应b：
反应c：
反应d：
(1)重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为
，该反应的△H＝_____________(写出一个代数式)。
(2)关于和重整，下列说法正确的是 (填编号)。
A．的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态
B．恒容时通入
增大压强，的平衡转化率减小
C．加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大
D．达到平衡后，降低反应温度，反应d的
(3)一定压强下，按照
投料，和重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示
①图中曲线m、n分别表示物质_____________、_____________的变化(选填“”“CO”或“”)。
②700℃后，C(s)的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______________________________________。
③某温度下体系中不存在积碳，和
的物质的量分数分别是0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为_____________，反应b的平衡常数K＝_____________(列出计算式)。
32、将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少CO2的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CH3OCH3，再转化为烯烃。
(1)制备二甲醚的主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②某反应X的平衡常数表达式为
，则反应X的热化学方程式为_______。
(2)二甲醚制备烯烃的主要反应：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应(如图1)获得的产物中，n(C2H4):n(C3H6)更大的原因是_______。
②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入2mol CH3OCH3发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为po，反应到达平衡时总压为1.2po，且n(C2H4):n(C3H6)=1:1。则平衡时体系CH3OCH3转化率α(CH3OCH3)=_______。“反应Ⅴ”的平衡常数Kp=_______。
(3)用下图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中
物质的量基本不变。a是电源的_______极，阴极电极反应式为_______。
