河北省邢台市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列离子方程式正确的是

A．与稀混合：

B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：

C．向中加入氢碘酸溶液：

D．铜和浓硝酸反应：

2、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

3、下列推论正确的

A．的沸点高于，可推测的沸点高于

B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

4、国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银—菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4：③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a~c的判断正确的是

a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O =CO2+ 4Ag↓+H2O

b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4

c. 取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12mg，室内甲醛含量达标

A．全部正确

B．a、b正确，c错误

C．b、c正确，a错误

D．a正确，b、c错误

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO42－ 、NO3－

B. 使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K＋、CO32－ 、NO3－

C. 通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2＋、Cl－、NO3－

D. 无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl－、SO42-

6、下列反应不可能是原电池反应的是

A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑ B.H++OH-=H2O

C.2H2+O2=2H2O D.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

8、将15.6 g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A.标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体

B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)

C.最终得到7.8 g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L−1

9、关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是

A.都是非还原糖 B.都符合分子式(C6H10O5)n

C.互为同分异构体 D.都是天然高分子化合物

10、下列金属与水反应最剧烈的是

A. 锂   B. 钠   C. 钾   D. 铷

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B.3.9gK与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA

C.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA

D.标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA

12、现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能用作反应容器的有（ ）

A．①④⑤

B．③④⑤

C．①②

D．②③⑤

13、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列叙述中错误的是

A. 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

15、铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A. 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+

B. 溶液中的SO42-向锌电极移动

C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

D. 铜电极质量增加

16、下列实验方法错误的是  

A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体

C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气

D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

17、在一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是

A．容器体积不变，充入少量气体

B．容器体积不变，充入少量氢气

C．增大压强使容器体积变小

D．容器体积不变，充入少量气体

18、《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关说法不正确的是

A．NaCl属于强电解质

B．的电子式为：

C．CO可用于浓硫酸干燥

D．NaClO是漂粉精的有效成分

19、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)

A. （1－a）/7 B. 3a/4 C. 6（1－a）/7 D. 12（1－a）/13

20、把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，是根据各种烃（  ）

A.熔点不同 B.沸点不同 C.溶解度不同 D.密度不同

21、在氢、氮、氯和钠四种元素中：

（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为___________________。

（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是___；

（3）由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为____________；

（4）四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为_____________________。

（5）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为_____________；

（6）由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程_______________。

（7）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是_________________，其稳定的原因是__________________________________________。

22、以下有10种物质：①盐酸，②氨气，③铜，④食醋，⑤碳酸钠，⑥蔗糖，⑦烧碱，⑧二氧化碳，⑨硫酸，⑩硫酸钡。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入栏中相应的位置。

23、回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子共占据了____个能级，这些核外电子的空间运动状态有____种。

(2)C、H、O、N是构成有机物的最重要的四种元素，这四种元素的第一电离能大小顺序为____、电负性大小顺序为____。

(3)甲醇(CH3OH)的相对分子质量比CO2小，但是熔沸点却比CO2高很多，其原因为____。

(4)臭氧(O3)分子属于____(填“极性分子”或“非极性分子”)，是因为该分子中有一个大π键。大π键通常用π表示，其中m表示参与形成大键的轨道数，n表示大π键中的共用电子数。则臭氧分子中的大π键可以表示为____。

24、学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

(1)生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因是___________。

(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是__________。(用化学方程式表示)。

25、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：

(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______；该氢化物分子可以与H+以_______结合成阳离子，该阳离子与Cl-可以形成_______化合物。

26、K和属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属低，原因是______。

27、(1)有机物含有C、H、O三种元素，球棍模型为，则其分子式为_______。

(2)天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，写出其单体的结构简式_______

(3)2-丁烯分子中，共平面的原子最多有_______个

(4)等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，消耗氧气物质的量较多的是_______ 

(5)的系统命名为_______。

(6)某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有2种，该烷烃的结构简式为_______。

(7)烷烃(如图)是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有_______种(不考虑立体异构)

28、化学是一门应用性科学，在人们生活及社会生产中应用广泛。回答下列有关问题：

(1)已知下列物质：①HClO、②醋酸溶液、③乙醇、④淀粉、⑤谷氨酸钠、⑥CH4。属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于弱电解质的是___________，其电离常数表达式为___________。

(2)一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

①10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH3的物质的量浓度为___________；

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中密度不随时间变化而变化

B．容器中各物质的浓度保持不变

C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1

D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3∶1

③平衡时N2的转化率为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________，该温度下反应的平衡常数是___________。

29、某同学利用反应：，探究外界条件对化学反应速率的影响。反应过程中溶液出现浅黄色浑浊和有刺激性气味的气体，得到各组实验数据如下表：

(1)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。V=_______，加入VmL水的目的是_______。

(2)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。

30、已知氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体[分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O) ]，是制备纳米VN粉体的前驱体，工业上通常以钒炉渣制备氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体。为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份a g产品于三只锥形瓶中，每份.分别用20 mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用0.100 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

(1)粗产品中钒的质量分数为_________(假设 V的相对原子质量为M)。

(2)写出简要计算过程：______________。

31、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As(填“大于”或“小于”)。

(3)分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。

(4)的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。

(5)的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键结合。若设Ga、As的摩尔质量分别为、，原子半径分别为、，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

32、已知: 25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1) 25℃时，取10mL 0.1 mol/L醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为____________；

②25℃时，0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=____________；

③25℃时，氨水电离平衡常数约为____________；

(2) 25℃时，现向10mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，

①当溶液的pH=7时，此时由水电离出来的氢离子的物质的量浓度_________10-7mol/L(填“＞”、“=”或“＜”).

②在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)____________(填序号)。

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小

(3)若用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，应选用的指示剂是____________。

(4)已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性，则该混合溶液中下列关系式正确的是_____

a. c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH) b.c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)

c.2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) d. c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)