1、如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
选项 | X | Y | Z |
A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
B | 置换反应 | 氧化还原反应 | 化学反应 |
C | 金属氧化物 | 碱性氧化物 | 氧化物 |
D | 金属 | 单质 | 纯净物 |
A. A B. B C. C D. D
2、下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀
B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去
C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀
D. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
3、能正确表示下列反应的方程式为
A．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2Fe
Fe2O3+3H2↑
B．0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：
+A13++2
+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
4、下列物质中，含有离子键的是
A.H2 B.HCl C.NaCl D.CH4
5、下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
A.CaCl2 B.HNO3
C.MgF2 D.NaClO
6、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
B．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
C．氢氧化镁和稀盐酸反应
D．NaOH溶液滴入醋酸中
7、单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法正确的是
A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与任何酸反应
B．Y的化学式为SiH4
C．X、Z都含有非极性共价键
D．X与Mg在加热条件下的反应为SiO2+2Mg
2MgO+Si
8、一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) 
xC(g)+ 2D(g)， 2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是
A．此温度下该反应的平衡常数K等于1
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为2
D．A和B的平衡转化率相等
9、25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋OH− ，下列叙述正确的是( )
A. 将纯水加热到95℃时， KW 变大， pH 不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-) 增大， KW 变小
C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体， c(H+) 减小， KW 不变，影响水的电离平衡
D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离， KW 不变
10、下列叙述中正确的是
A．铁与浓硝酸反应产生对应的盐和氢气
B．常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛放
C．金属与水反应均生成对应的氢氧化物和氢气
D．铁与硫反应的产物为硫化铁
11、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O
C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
12、下列解释事实的方程式正确的是
A．
与稀盐酸反应：
B．向
溶液中通入过量
：
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使
完全沉淀：
+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．Na2S溶液吸收少量CO2[已知：Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)]：S2-+CO2+H2O=
+H2S↑
13、某一次性电池原理如图。该电池放电时，有关分析错误的是
A．正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O→4OH-
B．电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极
C．理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g
D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可实现镁的循环利用
14、为纪念门捷列夫发表的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.a为氢元素
B.原子半径：c<d
C.b的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.非金属性：d>c
15、已知H＋(aq) ＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是（ ）
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) === NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋ NH3·H2O(aq) === CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对
16、实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是
A．将①中生成的气体通入
溶液中会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现
的还原性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用
17、下列对离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
D.无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH
18、下列反应的离子方程式正确的是
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－ ＝ H2O
B.氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br－ ＝ Br2 + 2Cl－
C.铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ＝ Fe2+ + Cu2+
D.钠与水反应：Na + H2O ＝ Na++ OH－+ H2 ↑
19、由2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要经过下列哪几步反应（ ）
A. 消去-取代-加成 B. 取代-消去-加成
C. 消去-加成-水解 D. 水解-取代-取代
20、工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是( )
A.该反应的氧化剂为NO、O2
B.反应1决定整个反应的速率快慢
C.反应过程中V元素的化合价未发生变化
D.反应中除去1molNO，消耗1molNH3
21、现有下列几种物质：a.Na2O2 b.HCl c.Fe2(SO4)3 d.CO2 e.Na2CO3 f.NaOH g.NaCl 溶液。请回答下列问题：
(1)属于电解质的是_______(填字母序号，下同)；能导电的是_______。
(2)属于共价化合物的是_______；既含有离子键又含有共价键的化合物是_______。
(3)d 通入到含有 a 的硬质玻璃管中的化学方程式为_______。
(4)将 c 加入到 f 溶液中的离子方程式为_______。
22、回答下列问题：
(1)写出漂白液有效成分的化学式_______。
(2)写出仪器a的名称：_______。
(3)现有下列物质，能导电的是_______，属于电解质的是_______。
①NaCl固体 ②盐酸 ③熔融的KNO3④氯水 ⑤CaO ⑥H2SO4 ⑦CO2⑧汽油 ⑨氧化钠 ⑩Na
(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。
(5)写出氯气和氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(6)配平并用双线桥标注电子的转移_______。
_______KIO3+_______KI+_______H2SO4——_______I2+_______K2SO4+_______H2O
23、有以下几种物质：①食盐晶体 ②水银 ③蔗糖 ④石墨 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3溶液 ⑦硫酸 ⑧熔融的Na2O ⑨液氨。 填空回答(填序号)：
(1)以上物质可以导电的是___________________________；
(2)以上物质中属于电解质的是___________________________；
(3)以上物质中属于非电解质的是_________________________。
24、有人设想合成具有以下结构的烃分子。
（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）下列有关烃的说法正确的是_______
a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；
b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；
c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；
d．烃分子中H%最高的是甲烷。
25、为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)S 在周期表中的位置是___________
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)
a．非金属性：O＞S b．离子半径：S2-＞Cl- c．酸性：H2SO4＞H2SO3 d．酸性：H2SO4＞H3PO4
(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________
(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置 | 瓶盖 | 物质 | 实验现象 |
| A | 蘸有品红溶液的棉花 | 品红溶液褪色 |
B | HCl、BaCl2 的混合溶液 | 无明显变化 | |
C | HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液 | 产生白色沉淀 |
能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________
26、抗疫常态化，消毒剂发挥了极其重要的作用。
(1)H2O2的制备
方法一：
实验室中可以将过氧化钠加入到冷的稀硫酸或稀盐酸中制备H2O2：
。
方法二：
以铂片作电极、通直流电于硫酸氢铵饱和溶液中得到过二硫酸铵：
↑ ；然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得H2O2：
；生成的硫酸氢铵可循环使用。
方法三：
以
乙某蒽醌和钯作催化剂，由氢气和氧气直接化合成过氧化氢：
。
①方法一___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②理论上，方法二的制备过程中只需要补充的物质是___________(填化学式)。
③方法___________(填“一”、“二”或“三”)最符合“绿色化学”思想。
(2)“84消毒液”因1984年由北京第一传染病医院研制成功，故而得名“84消毒液”制备主要涉及两个反应：
+H2↑+Cl2↑和___________。
(3)某小组取少量“84消毒液”于试管中，滴加H2O2溶液，发现开始生成大量无色气体，继续滴加H2O2溶液，生成无色气泡速度越来越慢，推测发生反应的化学方程式为___________。
(4)某批次生产的“84消毒液”中，存在较多的NaOH，为测定其含量进行了以下实验。
取20.00 g “84消毒液”，滴加足量H2O2溶液至无气泡产生，再滴加2滴指示剂，用0.500 mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗V mL盐酸。
①指示剂的选择
过氧化氢与指示剂的作用情况，及指示剂的变色范围如下表，本实验最佳指示剂为___________。
指示剂 | 酚酞 | 甲基红 | 中性红 |
过氧化氢对指示剂的作用情况 | 作用 | 不作用 | 不作用 |
pH值变色范围 | 无8.0～10.0红 | 红4.2～6.2黄 | 红6.8～8.0黄 |
②数据处理：平行四次实验结果：
实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 17.92 | 18.45 | 18.05 | 18.03 |
该批次“84消毒液”中NaOH的质量分数为___________%。
③若生产该批次“84消毒液”是将一定量Cl2通入到500 kg的30%NaOH溶液制成的，则通入Cl2的质量为___________kg(保留整数)。
27、由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15mol气体时，H2SO4恰好全部用完。
(1)产生这些气体消耗锌多少克？___________
(2)所用硫酸的物质的量浓度。___________
28、近年来我国航天事业飞速发展，请回答下列问题：
(1)嫦娥五号返回器携带月壤着陆，月壤含有
，请用氧化物表示该物质_______。
(2)铜与浓硫酸共热反应的化学方程式___________。
(3)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为： 
①配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________；
②该反应中
表现的性质：_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______；
③反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO_______L，将生成的NO完全转化为需要
的物质的量为：_____。
29、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO2实验室制法是：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况___________。
(3)若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子数为___________。
(4)将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00 mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；试计算溶液中ClO2的物质的量浓度(写出计算过程)。___________。
30、计算题
(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。
(3)0.05 mol的硫酸钠中含有的氧原子数，与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同。
(4)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____(填元素名称)。
(5)0.5 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中的Cl−的物质的量浓度为_____。
(6)质量分数为49%，密度为1.84 g/mL的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为__________。
(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。
31、锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 ______ 周期 ______ 族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为： ______ ．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 ______ ．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有 ______
A．蒸馏釜 B．离心萃取机 C．冷凝塔 D．加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ______ ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 ______ （答一条即可）．
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 ______．
32、化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。
(2)电石渣[主要成分为
]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取
的工艺流程如图所示：
已知
易溶于水。
①工业生产电石的反应为
，该反应中还原剂为______。
②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。
③上述流程中所用
是用
与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。
