1、下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 | 溶液分层， 下层液体显紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
B | 过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 过量铁与氯气反应的产物为FeCl2 |
C | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH | pH：Na2SO3＞CH3COONa | H2SO3酸性弱于CH3COOH |
D | 向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 | AgCl溶解而AgI不溶解 | 相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、下列结论可以由对应实验设计证明的是( )
选项 | 结论 | 实验设计 |
A | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢活泼 | 等大的钠块分别投入等量的水和无水乙醇中，比较反应剧烈程度 |
B | 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大 | 向两份2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液中分别加入2mL 0.1 mol/L KMnO4和2mL 0.2 mol/L KMnO4比较溶液褪色时间 |
C | 常温下，AgI的Ksp＜AgCl的 Ksp | 向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加5滴同浓度NaCl后再加入5滴同浓度KI，观察沉淀产生的情况 |
D | 蔗糖在稀酸催化条件下水解出葡萄糖和果糖 | 取1mL 20%的蔗糖溶液加3﹣5滴稀硫酸水浴加热后加新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察现象 |
A.A B.B C.C D.D
3、下列混合物适宜于用过滤法分离的是
A. KCl、NaNO3 B. 水、酒精 C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4
4、下列说法正确的是
A．6C的电子排布式1s22s22p
，违反了泡利不相容原理
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
5、下列物质属于弱电解质的是
A．K2SO4
B．NaOH
C．NH3·H2O
D．HClO4
6、下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）。
A. 烧杯 B. 试管 C. 烧瓶 D. 锥形瓶
7、CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是
A．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸
B．①NaOH溶液；②浓硫酸
C．①浓硫酸；②NaOH溶液
D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液
8、下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O
B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+
C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
9、下列措施肯定能使化学反应速率加快的是
A．增加反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．缩小容器的体积
10、蓝矾（CuSO4·5H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。
操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是
A.盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗 B.在实验过程中，浓硫酸作氧化剂
C.采用重结晶法提纯CuSO4·5H2O D.理论上可以制备20 g CuSO4·5H2O
11、下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A.固态氯化镁(MgCl2) B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液 D.铝
12、在工业上合成氨反应：N2＋3H2 
2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂
13、铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有2.24 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是
A．外电路中转移电子0.2 mol
B．铜为负极，有12.8 g铜溶解
C．锌为正极，有6.5 g锌溶解
D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子
14、下列有关除杂或分离方法不正确的是
A．苯甲酸提纯采用重结晶的方法
B．苯中混有苯酚，加入足量
溶液，充分振荡后分液
C．乙酸乙酯中含有乙酸，可加饱和碳酸钠溶液充分振荡后分液
D．溴苯中含有溴单质，可加苯萃取后分液
15、将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是( )
A、试管a中实验可以证明具有漂白性
B、试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性
C、试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性
D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
16、《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，……”。下列说法不正确的是
A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素
C．豆油的主要成分油脂在酸性和碱性条件下水解均能得到电解质
D．豆油和甘油含有相同的官能团
17、如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为
A．0.5a个
B．a个
C．2a个
D．4a个
18、下列说法不正确的是
A．反应
在室温下可自发进行，则该反应的
B．吸热反应
在一定条件下可自发进行，则该反应的
C．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定自发进行
D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应
19、顺铂，又名顺式-二氯二氨合铂，是第一代铂类抗癌药物，化学式为：[Pt(NH3)2Cl2]，其同分异构体反铂则不具有抗癌作用。碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂的简称，为第二代铂类抗癌药。奥沙利铂为第三代抗癌药。这三种药物的结构分别如图所示：
则下列说法错误的是
A．该三种物质均为配合物，且中心离子为Pt2+，配位原子为Cl原子、N原子和O原子，Pt2+的配位数均为4
B．顺铂与AgNO3溶液混合后可产生白色沉淀
C．1mol碳铂中σ键数目为26NA
D．奥沙利铂中所有碳原子和氮原子的杂化均为sp3杂化
20、诺奖反应—Suzuki-Miyaura反应历程如下(
代表苯基，
代表异丙基)。下列说法正确的是
A．
是总反应的催化剂
B．上述循环中，
原子形成的化学键数目相等
C．
和
中B原子的价层电子数相等
D．上述循环中，存在极性键的断裂和非极性键的形成
21、某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的
①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成
可得出结论：原溶液中一定有___________离子；一定没有______________离子；可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________
22、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的离子结构示意图为__________。
（2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
23、酸碱中和反应、沉淀溶解平衡对人体均有重要作用。
(1)在缓冲溶液的作用下，人体血液
能维持在一个很小的范围内。已知正常人血液的约为7.40，血液中缓冲系统
___________。(
时，碳酸的
、
)
(2)通过纸袋呼吸或屏住呼吸都是治疗打嗝较为奏效的方法，它们都与___________(填“升高”或“降低”)可使打嗝的神经控制系统关闭有关。
(3)尿酸钠(
)被认为和痛风性关节病的发病机理有关。已知尿酸钠()溶液呈碱性，溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(4)利用草酸
及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
某次实验抽取血样
，加适量的草酸铵
溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的
标准液平行滴定三次，平均消耗
溶液
。
相关离子方程式为：
。
①向滴定管中注入溶液前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
②达到滴定终点的现象是___________。
③血液样品中
浓度为___________
(保留4位有效数字)。
④下列操作可使所测结果偏高的是___________(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
24、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________
（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。
（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
25、（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
（2）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为________。
（3）有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。
26、乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。
(1)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色_______(填“褪色”或“不变”)。
(2)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是_______(填化学式)。
(3)在
中，每生成1 mol乙醇，有_______ mol碳碳双键转化为碳碳单键。
27、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）请写出Z－的的离子结构示意图_____________。
（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式_____________。
（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。
28、图表是元素周期表中的一部分。
根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_______。
(5)D的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，写出它与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。
29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图，完成下列填空：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______；
③对步骤②中的液体干燥后，此时的溴苯中的主要杂质为_______，可以用_______除去(填实验操作)。
30、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约1.18 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)等于________mol/L
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是 L。
31、聚合氯化铝化学式为
，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[
]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：
(1)“偏铝酸钙可由水硬铝石[AlO(OH)]与石灰石在高温下煅烧得到，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)常温下，经测定“碱浸”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有
，则溶液中的c(CO
)≥___________mol/L。{25℃时
，
}
(3)“沉降”时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)过滤后，“洗涤”
沉淀的操作是___________。
(5)若要使聚合氯化铝中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是___________。
(6)上述“碱浸”过程中，在相同条件下，使用相同浓度的
溶液比NaOH溶液浸出率高的原因是___________。
32、
(钌)是极好的催化剂。某小组以某含废料[主要成分是
，含
(为
价)、
和
等]为原料制备的流程如图。回答下列问题：
已知：①常温下，
。
②离子浓度等于或低于
时该离子已被完全除去。
(1)为加快“酸浸”速率，可以采取的措施有________(填一条)；“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。
(2)“酸浸”时，转化成
，该反应的离子方程式为_________。
(3)“除杂1”中氯元素被还原为
，若只氧化
，生成
，理论上需要_____
。
(4)“除杂1”之后，滤液中
，则加入
时，先生成的沉淀是_______(填化学式)。“除杂2”后的滤液中
和
_______(填“已”或“未”)除尽。
(5)“沉钌1”分离的操作是________、洗涤、干燥。
(6)该小组设计的方案2如图，从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是________。
