宁夏回族自治区银川市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、某溶液pH=0，可能有、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、Al3+，取适量溶液进行如下实验。结论正确的是

A．气体A是NH3

B．沉淀H一定是BaCO3

C．原溶液中无Ba2+、

D．沉淀H可能是Al(OH)3

2、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5 mol NH3 ②1 mol He        ③0.5 mol H2O ④0.2 mol H3PO4

A．②③④①

B．①④③②

C．④③②①

D．①④②③

3、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A.溶液甲的pH＞7

B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

4、在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（   ）

A.AB3 B.AB C.A3B D.A2B

5、下列有关说法正确的是（    ）

A. 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

B. 第ⅠA族元素都是典型的金属元素

C. 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

D. 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.2NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.电解精炼Cu时，导线中通过电子的数目为2NA时，阳极质量一定减少64g

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

7、下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是

A．MgCl2 B．FeCl2   C．AlCl3 D．CuCl2

8、下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是(    )

A. CO2与SiO2 B. CCl4与SiCl4 C. SO2与MgO D. NaCl与HCl

9、下列有关化学用语使用正确的是

A．MgCl2的形成过程可表示为

B．中子数为20的氯原子：20Cl

C．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物

D．Na2S的电子式为

10、向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅.下列有关说法正确的是

A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B．NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子形成配位键

C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子

D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

11、在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH＜0。能说明该反应达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化

B．CO和H2的物质的量之比不再变化

C．v正(H2)＝v逆(CH3OH)

D．CO在混合气体中的质量分数保持不变

12、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝−11036.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝−269.8kJ/mol(反应热)

D．Fe＋SFeS ΔH＝−95.6kJ/mol(反应热)

13、某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是

A.Ba2＋、OH－、NO3- B.Ag＋、HCO3-、NO3-

C.Mg2＋、Ag＋、SO42- D.Cu2＋、SO42-、OH－

14、下列有关碱金属单质的说法正确的是

A．它们的熔、沸点均随原子序数的增加而升高

B．它们的密度随原子序数的增加而增大

C．它们都能与水发生反应生成碱和氢气

D．它们都能保存在煤油中

15、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

16、在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是(　　)

A.p1>p2 B.p1<p2 C.m＋n>p＋q D.m＋n＝p＋q

17、下列各溶液中微粒浓度关系正确的是( )

A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中，c平()的大小关系：②>④>①>③

B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c平()=c平(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的中性混合溶液：c平(Na+)=c平(CH3COO-)=c平(H+)=c平(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液：c平(OH-)= c平() + c平(H+)+ 2c平(H2CO3)

18、常温下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )

A.MOH为一元强碱

B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C.在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D.K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1

19、向含有KBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．KCl和I2

B．KCl

C．KBr和Br2

D．KCl、Br2和I2

20、氢化钙（CaH2）可用作生氢剂，反应的化学为方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（     ）

A．溶剂

B．还原剂

C．氧化剂

D．既是还原剂又是氧化剂

21、NOx是主要大气污染物，可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。

I．氨催化吸收法：某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的发生装置，可以选择下图装置中的___________(填序号)。

(2)将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。

①Z中盛有___________(填名称)；打开K1，关闭K2，NO2能够被NH3还原，预期观察到Y装置中的现象是___________。

②氨气与NOx反应的化学方程式为___________。

II．电解氧化吸收法：其原理如图所示：

(3)从A口中出来的物质的是___________。

(4)写出电解池阴极的电极反应式___________。

III．氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。

H2-SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)        △H1

副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)        △H2＜0

回答下列问题：

(5)提高主反应选择性的最佳措施是___________。

A．降低温度

B．增大压强

C．增大c(H2)

D．使用合适的催化剂

(6)H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图

已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式：___________

___________+___________NO+___________O2=___________N2+___________H2O+ ___________

22、Na2O与水反应的化学方程式为 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na == 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。

23、乳酸是生命体新陈代谢过程中产生的一种常见有机酸，也是一种重要化工原料，被广泛应用于食品、制药及绿色材料等生产领域。乳酸及其衍生物的转化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为___；乳酸分子中有两个含氧官能团，其中一个是羟基，另一个含氧官能团的名称是___。

(2)乳酸易溶于水，是因为乳酸能与水形成___键。乳酸可用于清除水垢，是因为它具有___性。

(3)聚乳酸的结构简式中，n代表聚合度，n值越大，聚乳酸的平均相对分子质量___(填“越大”或“越小”)。

(4)化合物A的结构简式为___，其核磁共振氢谱有___组(个)吸收峰；化合物A与乳酸反应的类型是___反应。

(5)写出以乳酸为原料(其它试剂任选)，经过两步化学反应制备丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)的合成路线___。

24、已知和的水溶液中存在如下平衡：

常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(1)相同温度下，___________(填“＞”或“＜”)，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较强的是___________。

(2)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)，用相同浓度的盐酸分别滴定a和b点对应的溶液，所需盐酸体积___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)常温下， 溶液与 溶液等体积混合后溶液圣中性，则___________。

25、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。

(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。

26、干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有___________个。在冰的结构模型中，每个水分子最多与相邻的___________个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数(即一个分子周围最邻近的分子的数目)大于冰中水分子的配位数，其原因是___________。

27、在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等_____；2min内v（B）= _________

（2）A的转化率为 _____

（3）该反应的平衡常数的表达式K=______， 450℃时平衡常数 _______500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

28、常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

      ； ；   。

（2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是   ，浓度为0.002 mol/L的粒子是   。

（3）   和   两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

29、实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。

⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。

⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。

⑺摇匀、装瓶。

30、回答下列问题

（1）质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为________；相同条件下体积比为________。 

（2）在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H原子。 

（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

31、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：

(g)(g)+H2(g)

(1)已知：

计算上述反应的△H=___________kJ•mol-1。

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用α等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1﹕9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

②控制反应温度为600℃的理由是___________。

A．600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高

B．温度过低，反应速率较慢，转化率较低

C．温度过高，选择性下降

D．温度过高还能使催化剂失去活性，且消耗能量较大

32、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。

(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________。

(2)H2S分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________。

②在约1100 °C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为___________。

③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式)。

(3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为_____，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)_____(填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。

已知：常温下，HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.0×10−15，Ksp(MnS)=1.4×10−15

(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_______________。

(5)常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。