吉林省长春市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列实验仪器或装置的选择正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 （   ）

A. 乙烯 B. 苯 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯

3、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）

A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Zn2+

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNa2O2中含有NA个阴离子

B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA

C．所有物质中均存在化学键

D．用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

5、有科学研究提出：锂电池负极材料()由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。

已知：①

②

下列说法不正确的是

A．可用质谱区分和

B．与的反应：

C．若越大，则越小

D．反应所得比反应所得大

6、原电池产生电流的本质原因是（    ）

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B. 有两根导线将两个活动性不同的电极连接

C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D. 电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

7、常温下，0.1 mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中= 1×10﹣8，叙述正确的是

A.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性

B.0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.05 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，2c（H+）+c（Na+）=2c（A﹣）+c（OH﹣）

C.该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1

D.浓度为0.1 mol/L的NaA溶液中：c（Na+）＞ c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）

8、配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．1mol配合物中键数目为6NA

C．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6

D．该配合物易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共

9、小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A. 该反应的氧化产物是Mn2+

B. 1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C. 该反应右横线上的产物是H2O

D. 配平该反应后，H+的计量数是3

10、下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O

11、苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中相邻碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.②③④

12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

B．简单氢化物的稳定性：

C．电负性：

D．简单离子半径：

13、下列有关能量变化的说法中错误的是(　 　)

A. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

B. 1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

C. 化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的

D. 化学变化必然伴随发生能量变化

14、下列各组离子可能大量共存的是

①84消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

③能够与金属Al常温下反应放出H2的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

15、下列元素性质排列顺序正确的是

A．酸性强弱：

B．微粒半径：

C．固体热稳定性：

D．氢化物的沸点：

16、下列说法不正确的是

A.钠在空气中燃烧时发出黄色火焰

B.铝在常温下不能与氧气反应

C.青铜是我国使用最早的合金

D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

17、下列化合物加下划线元素的化合价分析错误的是

A.KMnO4  +7 B.K2Cr2O7  +5 C.KClO3  +5 D.Na2SO3 +4

18、25 ℃时，浓度均为1 mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是

A.电离常数:K(BOH)<K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化

D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH

19、锂离子电池的正极材料主要含LiFePO4和少量铝箔，将电池级Li2C2O4和FePO4置于高温下反应可生成LiFePO4。下列有关说法不正确的是

A.LiFePO4中Fe的化合价为＋2

B.4 mol Li2C2O4含有阴、阳离子的总数为12NA

C.生成LiFePO4的反应中，若生成1 mol CO2，则理论上消耗51 g Li2C2O4

D.用稀硝酸溶解正极材料，若产生4.48L(标准状况下)NO，则溶解0.6 mol LiFePO4

20、下列叙述中正确的是（   ）

A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

C. 沸点：戊烷>丁烷>乙烷

D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

21、按要求填空

(1)写出下列物质的电子式：

①KCl___________   ②MgCl2 ___________     ③Cl2___________

④N2___________     ⑤H2O___________          ⑥CH4___________

(2)写出下列反应的化学方程式。

①锂在空气中燃烧：___________；

②钾与水反应：___________；

③溴与碘化钾反应：___________；

④氯化亚铁与氯气反应：___________ ；

22、Ⅰ．有下列四种含苯环的有机物，用序号填空

属于苯的同系物的是__________，属于芳香烃的是___________，

属于芳香化合物的是__________。

Ⅱ．按官能团的不同，请指出下列有机物的种类，填在横线上

________________________

____________________

23、完成下列问题

(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________：互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

(2)有以下几个化学反应①；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

(3)按要求书写方程式

①电离方程式KClO3___________；

②铜与稀硝酸的离子反应方程式：___________。

24、如图为原电池装置示意图。请回答下列问题：

(1)将铜片和锌片用导线相连，插入稀硫酸中，则

正极反应为：_______；负极反应为：_______；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：       _______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)；若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_______NA。

(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为30%的KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_______；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，其中负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，则正极的电极反应式为：___。

25、的、溶液

水解方程式：________________________________________________________________；

离子浓度大小关系：__________________________________________________________；

电荷守恒：__________________________________________________________________；

物料守恒：__________________________________________________________________；

质子守恒：__________________________________________________________________。

26、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为_______。

(2)下列物质能导电的是_______填数字序号，下同，属于混合物的有_______，属于电解质的是_______。

①晶体 ② ③溶液 ④汞 ⑤固体 ⑥乙醇 ⑦氯水 ⑧液态纯醋酸 ⑨熔化的

(3)写出在水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出③和⑧反应的离子方程式_______。

(5)写出下列反应的离子方程式

①金属钠投入到水中_______。

②在溶液中加入少量的溶液_______。

③氢氧化铜和盐酸反应 _______。

④实验室制氯气 _______。

27、下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。

(6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为_______。

28、在一定温度下，将a mol A与b mol B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)

(1)列叙述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

①A、B、C的浓度不再变化

②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2

③混合气体的总压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑥单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B

(2)反应达平衡时，n(A)=7 mol，n(C)=6 mol，则a=_______；A的转化率为_______。

29、化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。

【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。

(2)③中存放的试剂是___________。

(3)⑤中反应的离子方程式是___________。

【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色

(4)实验2-1可证明氧化性___________(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。

(5)证明氯水中含有氯离子的方案是___________。

(6)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是___________。

30、按要求填写下列空格。

(1)中阴离子的数目为________

(2)个水分子的质量为________

(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________

(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。

(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________

(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________

(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

31、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤Ⅰ．的制备

步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定

①称取产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；

②移取上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；

④平行测定三次，平均值为，平均值为。

已知：(ⅰ)当温度超过35℃时，开始分解。

(ⅱ)相关盐在不同温度下溶解度表

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______。

(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”发生的化学反应方程式是_______。

(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______。

(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

(5)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

32、(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，根据题意回答下列问题。

①写出酸H2A的电离方程式：_____

②若溶液M由10 mL 2 mol∙L-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol∙L-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液M中各粒子的浓度关系正确的是____(填序号)。

A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.c(A2-)+c(HA-)=1mol∙L-1

(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为____(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____(填序号)。

a.向溶液A中加适量水   b.向溶液A中加适量 NaOH

c.向溶液B中加适量水   d.向溶液B中加适量NaOH

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.吸收液(NaOH溶液)吸收SO2的过程中，pH随n()：n()的变化关系如下表：

①由上表判断 NaHSO3溶液显_______性。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_______